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1、原子核外电子排布的初步知识,抢答： 1、构成物质的微粒有哪三种？,2、原子是由哪些微粒构成的？,3、在原子中，质子数、核电荷数和电子数之间有何关系？,分子、原子、离子,原子,电子 原子核,质子 中子,相等,思考1：原子核外电子是如何运动的？,1、高速运动 ；2、无规则运动； 3、具有能量；4、能量不完全相同。 5、可看作根据能量不同分层排布。,思考2：电子层表示什么？,电子层：表示运动着的电子所具有的能量的不同和离核的远近的不同。,电子层 1 2 3 4 5 6 7,K L M N O P Q,能 量 离核远近,思考3：如何表示核外电子的分层排布？,电子层,该电子层上的电子数,质子数,原子核,
2、原子核带正电,氧原子结构示意图,思考4：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),核外电子排布规律,1、核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层排起，依次第二层、第三层 2、每个电子层均有一定的电子最大容纳量。,画出3、5、7、9、11、13、15、18号元素的原子结构示意图。,练一练,思考5：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？
3、,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),元素的分类,8(He为2 ),少于4个,4个以上,稳定结构,易失电子,易得电子,稳定结构：,最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。,练习： 画出H、0、Na、Cl的原子结构示意图,分析：(1)为什么H2和O2的化学性质活泼？ (2)为什么Na和Cl2的化学性质不同？,答：(1)、氢和氧的最外层电子均没有达到稳定结构。 (2)、钠的最外层电子数为1，
4、化学反应中容易失去1个电子形成稳定结构；氯的最外层电子数为7，化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构。,结论：元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数,练习1,练习2,试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ： (1)纵行中，三 元素的相同点是 ， 三元素的不同点是 。 (2)横行中，三元素的相同点是 ， 三元素的不同点是 。 (3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？,最外层电子数相同,电子层数不同,最外层电子数不同,电子层数相同,Li Na K,练习3,有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ， C元素的原子结构示意图为 。,H,Ar,F,练习4,按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( ) A 2、8、18、32、58 B 2、8、18、32、32、8 C 2、8、18、32、50、18、8 D 2、8、18、32、32、18、8,D,小结,核外电子排布规律,1、核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层排起，依次第二层、第三层 2、每个电子层均有一定的电子最大容纳量。,