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1、考题训练(十四)_金属的利用与保护夯 实 基 础1【2017台州】垃圾分一分，环境美十分。投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识()图K1412【2017广州】下列有关金属材料的说法正确的是()A铁片在海水中不易生锈B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)3【2017福建】下列四支试管中，铁钉锈蚀速度最快的是()图K1424铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。(1)上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是_(填元素符号)，人类最晚大规模使用的是铝，原因是_(填字母)。A铝的抗腐蚀性差B铝的金属活动性强C铝的价格便宜(2)常温下一些金属的物理性质数据如下表：
2、金属单质铜铝锌铁铅导电性(以银的导电性为100作标准)996127177.9密度/(gcm3)8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度(以金刚石的硬度为10作标准)2.5322.92.5451.5分析以上数据，在表中，密度最大的金属是_；用金属铁制锤子而不用金属铝，原因是_。5实验室中用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图K143所示。图K143请回答：(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是_(填“加热”或“通一氧化碳”)。(2)CO还原Fe3O4的化学方程式为_。(3)B装置的作用是_。6如图K144所示是高炉
3、炼铁时高炉内的化学变化过程。图K144认真阅读图中有关信息，回答下列问题。(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是_(填化学式)。(2)请写出高炉中生成铁的化学方程式(以赤铁矿为例)：_。(3)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_(填化学式)。7用5000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石冶炼生铁。(1)原料中含Fe2O3的质量为_t。(2)理论上，冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1 t)能 力 提 升1【2017淮安】某博物馆藏有一柄古代铁剑，
4、为防止其生锈，下列做法合理的是()A定期用清水冲洗，除去灰尘B放于体验区，让观众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑D放在充满氮气的展览柜中2【2017眉山】某同学用图K145所示装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是()图K145A该实验装置中应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气CNaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2D反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe3【2017湘潭】金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题。(1)金属能用作炊具，是因为金属具有_(填“导电性”或“导热性”)。(2)黄铜片
5、和铜片相比较，硬度较大的是_。(3)写出一条防止铁生锈的建议：_。4【2017深圳】我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题。.铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)下列不属于铁合金的是_(填字母)。AFe(OH)3B生铁C不锈钢(2)铁钉生锈，属于_(填“物理”或“化学”)变化。图K146是探究铁钉在不同条件下发生锈蚀的实验，其中铁钉锈蚀最快的是_(填字母)。图K146.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。(3)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_。(4)赤铁矿经提纯后得到纯净的Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(
6、主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3C4FeOCO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，图K147为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。图K147由图可知：生成CO2气体的质量为_g。计算反应后固体混合物中FeO的质量分数。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)参考答案|夯实基础|1A解析 铝制易拉罐属于金属，属于可回收物。2C解析 铁制品在潮湿的空气中易生锈，在有盐或酸存在时，生锈速率会加快；海水中有盐和水，铁片在其中比在潮湿的空气中更易生锈。钢是铁和碳形成的合金，属于混合物，不是纯铁。铝的金属活动性较强，在空气中易与氧气发生缓慢氧化生成氧化铝，氧
7、化铝是一种致密的氧化物保护膜，能保护内部的铝不被氧化。一般情况下，合金的硬度比组成它的成分金属的硬度大，纯铜的硬度小于黄铜的硬度。3D4(1)AlB(2)铅铁的硬度大解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是铝，三种金属中人类最晚大规模使用的是铝的原因是铝的化学性质活泼。(2)根据表格可以看出，密度最大的金属是铅；用金属铁制锤子而不用金属铝是因为铁的硬度大。5(1)通一氧化碳(2)4COFe3O43Fe4CO2(3)检验是否有二氧化碳生成解析 (1)在做一氧化碳还原磁铁矿的实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合加热会发生爆炸。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用B装置来检
8、验二氧化碳的存在。6(1)CO(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe2HCl=FeCl2H2C7(1)4000 (2)解：设理论上可冶炼纯铁的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 1124000 t xx2800 t理论上可冶炼含铁96%的生铁的质量为2916.7 t。答：理论上，冶炼出含铁96%的生铁的质量是2916.7 t。|能力提升|1D解析 铁生锈需要氧气和水，定期用清水冲洗铁剑，会加速铁剑的锈蚀；人体会分泌汗液，用手触摸铁剑，会加速铁剑的锈蚀；盐水会加速铁剑的锈蚀；氮气化学性质稳定，将铁剑放在充满氮气的展览柜中，可以隔绝空气和水，能防
9、止铁剑锈蚀。2D解析 一氧化碳是一种有毒气体，会污染空气，该实验装置中应增加尾气处理装置；一氧化碳是一种可燃性气体，和空气或者氧气混合加热易发生爆炸，加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳；盐酸不仅能与氧化铁反应，也能与铁反应。3(1)导热性(2)黄铜片(3)在铁制品上涂抹油漆或者油解析 (1)金属具有导电性、导热性、延展性，具有光泽，能够用作炊具主要是利用了金属的导热性。(2)黄铜片是由铜和锌所组成的合金，一般合金的硬度要比组成它的纯金属大，所以黄铜的硬度比铜大。(3)防止铁生锈的方法有很多，比如在铁制品上涂抹油漆或者油
10、，保持铁制品表面的洁净和干燥等。4(1)A(2)化学B(3)30%(4)1.1解：设反应生成固体FeO的质量为x。2Fe2O3C4FeOCO2 288 44 x 1.1 gx7.2 g反应后固体混合物中FeO的质量分数为100%36%。答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。解析 (1)Fe(OH)3是化合物，不是合金，生铁、不锈钢是合金。(2)铁钉生锈是铁生成了氧化铁，有新的物质生成，是化学变化；铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水反应，B中的铁钉最容易生锈，铁锈蚀最快。(3)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为：100%30%。(4)由图可知，反应后固体物质减少1.1 g，是因为生成了CO2，减少的固体质量即是生成的CO2的质量。6