《四川省棠湖中学2018_2019学年高一化学上学期期末模拟考试试题201901110134.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省棠湖中学2018_2019学年高一化学上学期期末模拟考试试题201901110134.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018年秋四川省棠湖中学高一期末统考模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39第卷(选择题50分)一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是：（ ）A五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应 B钠可以保存在煤油中CKCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同 D观察钾及其化合物的焰色反应需
2、要透过蓝色钴玻璃2下列物质中属于纯净物的是：（ ）A液氯 B漂白粉 C氯水 D盐酸3下列微粒不具有还原性的是：（ ）AH2 BH+ CCl2 DCl4将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（ ）A熔化的是铝 B熔化的是Al2O3 C熔化物迅速燃烧 D熔化物迅速滴落下来5.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A.2mol水中含有NA个H2O分子 B.1g氢气含有NA个H2分子C.22.4L氧气中含有NA个氧分子 D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）XYZA非金属单质非电解质纯净物B置
3、换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物7.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白液的有效成分是Na2O2 D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉8.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生9.下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-=C
4、O32-+H2O表示的是（ ）A.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O B.Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2OC.2NaOH+NH4HCO3= NH3H2O+Na2CO3+H2OD.NaOH+Ca(HCO3)2=2CaCO3+H2O+NaHCO310.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯110.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（ ）A52 B 31 C152 D 1312. 下列物质只能作还原剂
5、的是 （ ）AS2 BFe2 CSO32 DK13下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）AFe3、NH4、SCN、Cl BNa、Mg2、NO、SO42CAl3、Fe2、NO、Cl DK、Na、Cl、SiO3214下列各组物质可以反应，最终能得到Al(OH)3的是（ ）AAl和NaOH溶液共热 BAl(NO3)3和过量的NaOH溶液CAl2O3和水共热 DAl2(SO4)3和过量的氨水15下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是（ ）A氯化钙溶液 B氯水 C次氯酸钠溶液 D二氧化硫16.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下
6、列说法正确的是（ ）A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+17.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（ ）A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和F
7、eC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜21.以下各组物质中与34gOH所含电子数相同的是（ ）A常温下，20g氖气B标准状况下，44.8L甲烷 C2mol/L NaOH溶液中的Na+ D2L 1mol/L氢氟酸中的F22.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ） A图可能
8、是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B图可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C图可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D图可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量23.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）ANa在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中BAl有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性CFeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉DCuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液24.在下列反应中，
9、氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（ ）AO32KIH2O=2KOHI2O2B3NF35H2O=2NOHNO39HF C2Na2O22CO2= 2Na2CO2O2DCl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O25. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（ ）A B C D第II卷（非选择题 50分）26.（共15分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了
10、如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤反应的离子方程式： 。(2)试剂X是 。溶液D是 。(3)在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 。(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为： 。(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下： 测得溶液E中c(Fe2)为0.2 molL1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要
11、消耗25%的H2O2溶液 kg。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式 。（已知NaClO还原为NaCl）27（共15分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易与水反应，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1) 仪器A冷却水的进口 (填“a”或“b”)。(2) 仪器B中盛放的药品是 。(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫
12、酸制备，该反应的离子方程式为 ，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是 。A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好E.可用浓硫酸干燥SO2 F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2(4) 装置丙所盛试剂为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为 。(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4SO2C
13、l2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)： 。28.（10分）下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、SO2气体、碳酸氢钠、盐酸（1）能导电且属于电解质的是 。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式 。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式 。（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则氢氧化钠溶液与一
14、定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为 （写化学式）。盐酸的浓度为 。B点时，产生的气体在标准状况下的体积为 L。29.(10分).4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO3为 元酸。该正盐的电离方程式为 。、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H+是 mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5m
15、L时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。2018年秋四川省棠湖中学高一期末统考模拟考试化学试卷答案1 选择题1.C 2.A 3.B 4.A 5D 6C7B 8A 9A 10C 11.C 12.A 13.B 14.D15.A 16.C 17.D 18.B 19.D 20.D 21.B 22.D 23.C 24.B 25.B 26(15分) (1)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(2分)、Al2O32OH=2AlOH2O(3分)(2)稀硫酸（或稀H2SO4）(1分) NaHCO3溶液(1分)(3)在a和b间加一个盛有饱和Na
16、HCO3溶液的洗气瓶，除去HCl(2分)(4)产生污染气体二氧化硫(2分)若答硫元素部分转化为二氧化硫，致使原料浪费等其它合理答案均可酌情给分(5)13.6(2分)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O(2分)27(15分)(1) a(1分)(2) 碱石灰(2分)(3) SO+2 H= SO2H2O(2分) ；BE(2分) 漏选得1分，错选不得分；写成be不得分(4) 饱和食盐水(1分) SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(2分)(5) 蒸馏(2分)取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释（1分）；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。(2分)若有其它合理答案，也可酌情给分28.（共10分，除特殊标明，其余每空2分）（1）（1分）（2）CaCO3=Ca2+ + CO32-（3） HCO3-+OH- =CO32- + H2O（4）NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.1229.(10分，每空2分)、一 NaH2PO3=Na+H2PO3- 、(1)0.012 (2)4 (3)16：18