《河南省永城市实验高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901110290.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省永城市实验高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901110290.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20182019学年度上期期中考试高二化学试题考试说明：1本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。2第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。3可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, S 32, N 14 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D
2、食盐2强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3 kJ/mol已知：CH3COOH（aq）NaOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（l）HQ1 kJ/molH2SO4(浓)NaOH（aq）Na2SO4（aq）H2O（l）HQ2 kJ/molHNO3（aq）KOH（aq）KNO3（aq）H2O（l） HQ3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()AQ1Q2Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2Q3Q13工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知在25时：C（石墨）
3、+ O2（g）=CO（g） H=-111kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（g） H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）=CO2（g） H=-394kJ/mol则25时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的H为（ ）A+41kJ/mol B-41kJ/mol C-283kJ/mol D-131kJ/mol4已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）A BC D5一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率与
4、C分解的速率相等 B单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化6在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大7对已经达到化学平衡的下列反应2X+Y 2Z减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向
5、正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动82.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12PC15。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是（ ）A0.40mol B0.20mol C小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol9在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2 v（
6、B）=3 v（A）,3 v（C）=2 v（B）。则此反应可表示为（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C10下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压条件下石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同1125 时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是()12已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJmol1CO（g）O2（g）=CO2（g） H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2
7、组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )A80% B50% C60% D20%13右图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是（ ）A如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快B如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快C在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快D在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快14把下列四种X的溶
8、液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL 2 molL1 B10 mL 5 molL1 C20 mL 3 molL1 D10 mL 3 molL115下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C加压可加快SO2转化为SO3的速率D在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。16可逆反应：A2(？)B2(？) 2AB(？)，当温度和压强改变时，n（AB）的变化如下图，下列叙述正确的是（
9、）AA2、B2及AB均为气体，H0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，H0二、非选择题：本题包括1721题，共52分。17（每空2分，共10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68 kJ热量。_ _。（2）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157 kJ热量。_ _。（3）卫星发射时可用（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2o（l），放出622 kJ热量。_ _。（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H1
10、8），1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。_ _ 。（5）1molC（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。_ _。18（每空2分，共12分）.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为_ mol/（Ls）；（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为_ _ mol/（Ls）；（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应
11、的速率应为_ _ mol/（Ls）。.恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）B（g） xC（g）2D（s），2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。（2）x 。（3）下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。A压强不再变化B气体密度不再变化CA的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1DA的百分含量保持不变19（每空2分，共12分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反
12、应，H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 （2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 （3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率 （5）提高起始的反应温度，反应速率 （6）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0若起始时c（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，达到平衡时CO
13、的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 20（每空2分，共10分）如右图所示是一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答：(1)“O”点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_ _ _ _。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。(4)若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，在如下措施中，不可选择 (填字母，下同)。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加KOH固体 D加水E加CH3COONa固体 F加Zn粒 G加MgO固体 H加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac（H）
14、 BH个数 CCH3COOH分子数 D. 21（每空2分，共8分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。20182
15、019学年度上期期中考试高二化学参考答案1-5 C C B D A 6-10 C C C A C 11-16 C B D C A B1.答案：C2.答案：C解析：H57.3 kJ/mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热，Q357.3；CH3COOH与NaOH发生中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1 kJ比57.3 kJ小；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q257.3。故答案选C3.（课本14页第6题）答案：B解析：（1）已知在25时：C(石墨)+ O2(g)=CO(g) H=-111kJ/molH2(g)+ O2(g
16、)=H2O(g) H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJ/mol由盖斯定律可知，-得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，故H=H3-H2-H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；故选B。4.（课本19页第4题）答案:D解析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答。5.（课本32页第5题）答案:A解析：A、C生成的速率与C分解的速率相等，表明A的浓度是一定值，不再随着时间的改变而改变，达到了平衡状态，正确；B、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，任
17、何时刻都符合，错误；C、该反应是一个反应前后体积不变的反应，任何时刻压强都不变，错误；D、该反应的混合气体的物质量不管平衡与否，始终保持不变，错误。6.（课本32页第6题变式）答案:C解析：若不考虑平衡移动，则体积增大一倍后，各组分浓度将减半，而实际上A的浓度大于原来的一半，说明减压后平衡逆向移动，故该反应正向气体体积缩小。A项，减小压强平衡左移，有x+yz，故A项错误；B项，由上述分析可知平衡逆向移动，故B项错误；C项，平衡左移，B的转化率降低，故C项正确；D项，平衡左移，必定使得C的体积分数减小，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。7.（课本32页第7题）答案:C解析:C项，这是气体体
18、积缩小的可逆反应，减小压强，正、逆反应速率都会减小，平衡向体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故C项正确；A项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故A项错误；B项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故B项错误；D项，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。8.（课本32页第8题）答案:C解析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达到新平衡时，PC13的物质的量小于原
19、平衡的，即达平衡时PC13的物质的量小于0.40mol=0.20mol，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。9.（课本19页第5题）答案:A解析：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)，所以v（A）：v（B）=2：3，v（B）：v（C）=3：2，则v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知此反应可表示为2A+3B=2C，故选A。10.答案：C解析：有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温高压条件下石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确
20、。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。11.答案：C解析：加水稀释氨水，NH3H2ONHOH的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误。根据勒夏特列原理，溶液中c(NH)、c(OH)均会减小，导电性减弱，故C正确。随着溶液的稀释，溶液中c(OH)逐渐减小，c(H)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H)都不会大于1107 mol/L，只能无限接近于1107 mol/L，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A项、D项都是错误的。12.答案：B解析：标准状况下混合气体的物质的量为 3 mol，其中有H21 mol，1 mol H2燃烧生成液态水时放热285.8
21、kJ。CO燃烧时放出的热量为710.0 kJ285.8 kJ424.2 kJ(CO2不燃烧)，故n(CO)1.5 mol，CO的体积分数为100%50%。故答案选B13.答案：D解析：A项中稀硫酸与锌反应时，粗锌与稀硫酸形成原电池，反应速率加快；B项中浓硫酸与粗锌或纯锌反应都不会产生氢气；C项和D项中稀硫酸与硫酸铜混合加入到锌中，锌会置换出铜而形成原电池，所以产生氢气的速率加快。14.答案：C15.答案：A16.答案： B解析：由图可知压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；t3开始温度不变，压强增大，AB的物质的量
22、减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。17.（课本6页第3题）答案：（1）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+68 kJ/mol （2）Cu（s）+O2（g）=CuO（s） H=-157 kJ/mol（3）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=-622 kJ/mol（4）C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） H=-5518 kJ/mol（5）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=+131.5 kJ/mol18.答案：.（课本19页第3题）（1
23、）0.025mol/（Ls）（2）0.05mol/（Ls）（3）0.0125mol/（Ls）. （1）0.6 molL1min1（2）3（3）AC解析:.（1）C的反应速率=0.025mol/（Ls）；（2）同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v（A）=2v（C）=20.025mol/（Ls）=0.05mol/（Ls）；（3）同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v（B）=v（C）=0.025mol/（Ls）=0.0125mol/（Ls）。. （1）v(C)0.6 molL1min1。（2）n(C)1.2 molL12 L2.4 mol，n
24、(B)2 mol1.2 mol0.8 mol，n(C)：n(B)2.4 mol：0.8 molx：1，x3。（3）A项，x3，因为D为固体，该反应前后气体的物质的量不变化，所以压强不再变化，不能说明反应已达到平衡状态；B项，气体的密度不再变化，而气体的体积不变，说明气体的质量不再发生变化，由于D为固体，故气体的质量不再发生变化，说明反应已达到平衡状态；C项，A的消耗速率与B的消耗速率表示的反应方向一致，不能说明反应已达到平衡；D项，A的百分含量保持不变，说明反应已达到平衡。19.（课本24页第1题）答案：（1） 加快 （2）不变 （3）减慢 （4）不变 （5）加快 （6）1解析：（1）保持容器
25、容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，因此，本题正确答案是：加快；（2）保持容器体积不变，向其中加入1mol N2，反应物的浓度不变，则反应速率不变，因此，本题正确答案是：不变；（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢，因此，本题正确答案是：减慢；（4）保持容器压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，因此，本题正确答案是：不变；（5）升高温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率加快，因此，本题正确答案是：加快；（6）830K时，起始时c
26、（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则CO转化的浓度为1.2molL-1， 根据反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始（molL-1） 2 3 0 0转化（molL-1） 1.2 1.2 1.2 1.2平衡（molL-1） 0.8 1.8 1.2 1.21.21.20.81.8所以K= =1，因此，本题正确答案是：120.答案：(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)caac。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为c点。(4)若加热，使平衡CH3COOHCH3COOH右移，则c(CH3COO
27、)增大，A项正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO)由于稀释而不会增大，故B项不正确；C项，加KOH固体，OH与H反应使平衡右移，c(CH3COO)增大，正确；D项，加水虽使平衡右移，但c(CH3COO)会减小，错误；E项，加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO)增大，正确；加Zn锌、MgO、Na2CO3会将H反应掉，平衡右移，c(CH3COO)增大，故F、G、H项正确。故不可选择的措施是B、D(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H个数和。21.答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)放热反应物的总能量大于生成物的总能量(3)56解析：(1)NH与OH反应：NHOH=NH3H2O，且NH3H2O受热易分解，故升温时，NH3逸出。(2)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物NH(aq)1.5 O2(g)总能量高于生成物NO(aq)2H(aq)H2O(l)总能量，故该反应为放热反应。(3)根据电子守恒可得n(CH3OH)n(HNO3)156。- 12 -