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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期第八次双周考试题 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确的是（ ）A生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学
2、腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用于包装食品2在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（ ）A0种 B3种 C2种 D1种3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀4以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ）A BV C
3、 D5己知：弱电解质电离平衡常数(25)碳酸K1=4.3107 K2=5.61011次氯酸K=3.0108氢氧化铝Ka=6.31013氢氰酸(HCN)K=4.91010运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO32HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOHCO3-+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A B C D6青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该
4、有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A 6种B 7种C 8种D 9种7具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子8pH=2的CH3COOH溶液：pH=2的盐酸；pH=2的NH4Cl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c(
5、H+)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：9在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1，下列说法中不正确的是（ ）A用B表示反应速率为0.3 molL1s1B平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C3s时生成C的物质的量为1.2molD平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)10下列说法中不正确的有（ ）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6107两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，
6、则c1=10c2常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，则乙一定是弱碱A1个 B2个 C3个 D4个11常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A0.2mo1CO2通入1L0.3molL1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3)+3c(H2CO3)=2c(OH)+c(CO32)BNa2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3
7、COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)12相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热量 bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A达平衡时O2的体积分数： B热量关系：a一定等于bC 反应的平衡常数：
8、D中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态13A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A 原子和C 原子最外层电子数相同，A与B、C 与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（ ）A元素电负性：B A C D B原子半径：B A C DC第一电离能：B A C D DA和D的最高价氧化物中含有相同的电子数14X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（ ）ABCDXHClNa2O2Na2CO3AlYFeCl2NaOHCO2NaAl(OH)4ZC
9、l2Na2CO3CaCO3AlCl3WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2Al(OH)3A AB BC CD D15已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.610127.410114 .010381.810102.210202.01012下列说法不正确的是（ ）A在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2CCuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方
10、法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D向浓度均为1103mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103mo/LAgNO3溶液，Cl先形成沉淀16假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）D装置中纯Cu电极反应为：Cu2+2e=Cu整个电路中电子的流动方向为：；C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极A装置中C电极反应为：O2+4e+2H2O=4OHA B C D17下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1molL1的K2C2
11、O2溶液从25升温至35，增大C向0.1molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， D向0.1molL1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大18关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw = 1012，向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH = 6B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I可能大量存在C往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，不断减小D一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+
12、)减小19如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）AH+透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与Y相连接C当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gDM电极反应式：H2NCONH2 + H2O6eCO2+N2+6H+20常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）PHAKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与1gCNaHX溶液中c(H+) c(OH)1g或1gD当混合
13、溶液呈中性时，c(Na+) c(HX) c(X2) c(OH) = c(H+)第卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题共4小题，共60分）21（14分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数（Ka）7.2104K1=4.4107K2=4.71011K19.1108K21.11012（1）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(OH) C D（2）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为_。（3）25时，在2
14、0mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说 20法正确的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中， c(F)c(Na+)9.9107mol/L C点时，溶液中的c(F)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(F)0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆) (填“”“”、“”、“=”、“c(Na+)c(HN3)c(H+)c(OH) 能 正反应方向平衡常数为1031105 （2）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色（紫红色或浅红色也可），且30s不变色 100% AC23（16分）（1）86.98 低温 AC 否 （2） 不 25% 23.04P总24（16分） （1）阳极 或（2） （3）11