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1、江西省上高二中2019届高三化学上学期第四次月考试题7.下列对有关文献的理解错误的是（ ）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B. 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。C. 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D. 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。8.NA为阿伏加德罗常数的值，
2、下列说法正确的是（ ）A1molHClO中所含HCl键的数目为NAB8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD标准状况下，1L0.1molL1HCl溶液中滴加氨水至pH7，溶液中的数目为0.1NA9.下列离子方程式书写正确的是()A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S +3H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O2HCO3-C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H
3、2OD. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+10下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.010molL1氨水用量筒量取10.0mL5.00molL1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容B探究SO2的还原性向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成C制取并纯化溴苯向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏D比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断
4、加入Na2S溶液，观察沉淀颜色11.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是 ( )A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物 B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高 D.原子半径：YZX 12.抗结肠炎药物Y结构如右图所示，以下说法错误的是（ ）A.该有机物既能和酸反应又能和碱反应 B.1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应 C.该有机物可以发生缩聚反应D.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13已知100
5、时，水的离子积常数Kw=110-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3H2O的电离能力增强D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)26.（每空2分，共14分）硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
6、取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1molL1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010molL1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010molL1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）回答下列问题：（1）水浴加热的温度不能高于85，原因是_ _。（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为_ _。（3）该
7、实验使用两个吸收管的原因是_ _，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏_ _（填“高”或“低”）。（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为_mgL1。（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_（填序号）。（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_ _。27、（每空2分，共14分）三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉
8、末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤“转化”的化学方程式_ _（2）步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_（3）步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_ _，为提高酸溶速率，可采取的措施是（任意写出一条）（4）若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1
9、，则此时c(SO42-)=_ molL-1（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为。（6）步骤“合成”三盐的化学方程式为。28.（每空2分，共14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1回答下列问题：(1)反应的H2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_ _ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)(3)恒温，恒容密闭容器中
10、，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_ _。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应，2
11、50时反应的平衡常数K=_ _；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_ 。（6）下图是电解Na2CO3溶液的装置图。阴极的电极反应式为 36. 化学选修5：有机化学基础（每空2分，共16分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）D的名称为_，试剂X的结构简式为_，步骤的反应类型为_。（2）步骤的反应试剂和条件为_。（3）步骤反应的化学方程式为_。（4）满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为_。（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_。（
12、无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）合成路线图示例如下：第四次月考化学答案：BCCAD DB26（每空2分，共14分）（1）温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）（2）ZnSI2ZnI2S（3）保证硫化氢被完全吸收； 低（4）192（5）bc（6）5H2S8ClO24H2O18H8Cl27（每空2分，共14分）（1） PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4 （2）Pb PbO PbCO3 （3）HNO3 适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可) （4）110-3 （5）滤液2(HNO3溶液)可以循环利用 （6）4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O 28（14分，每空2分） (1). +41.19kJmol-1 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). 0.148(或者) 增大压强(降低温度)(6) 2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-36.（每空2分，共16分） (1). 对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠 CH3CHClCOOH 取代（或酯化）反应 (2). Cl2、光照 (3). C6H5CH2Cl NaOH C6H5CH2OH NaCl (4).15 (5)6