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1、江西省新余四中、上高二中2019届高三化学第一次联考试题第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； S-32；Cl-35.5；Cr-52；Cu-64一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 化合价 D. 质量分数8. 科学的假设与猜想是科学探究的先
2、导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用9. 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A. 过程反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4 B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程则铵明矾产率
3、明显减小 D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失10实验室根据反应：TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76、136，且两者互溶)。下列说法不正确的是A. 中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B. 、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C. 中热水使CCl4气化，中冰水使TiCl4冷凝D. 中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏11如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A. 卤素单质(X2)与水反应均可生
4、成两种酸B. 用电子式表示MgF2的形成过程为： C. 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g)，H277kJmol112. 室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH-)，下列正确的是（ ）A. M点所示溶液中可能存在c(Cl-)c(NH4+)B. N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. Q点盐酸与
5、氨水恰好中和D. M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小13. 某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。向另一份溶液中加入足量的6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B.
6、向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1C. 原样品的含氮量为21%D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl26.（14分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。（1）反应II的化学方程式为_，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_。用化学方程式表示反应I、II、III的总结果_。（2）反应III为：CO2（g）+C（s）2CO（g） 0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_（任写一条措施）。（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe3+的刻蚀液，
7、用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_。（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼CO(NHNH2)2。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_。27.（15分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =S
8、O2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b”）。（2）下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(Cl
9、SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式： 。（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)。（5）若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。28. （14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:已知: 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe2+Mg2+
10、Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.211.15.4(8溶解)9(9溶解)（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸 mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 。（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式 。（3）过滤II操作得到的滤渣主要为 (填化学式),滤液II中含有的离子主要有 。（4）钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有 。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式 。29.（10分）当细胞中
11、出现衰老损伤的结构时，细胞会形成囊泡状的自噬体。自噬体与溶酶体融合，发生自噬作用，以维持细胞内的稳态。请回答：（1）研究人员通过 （填“电子显微镜”或“普通光学显微镜”）观察自噬体的结构，发现其由生物膜包裹着衰老损伤的细胞器。推测这些生物膜可能来自于 （填细胞器名称）。自噬体的形成有赖于生物膜的何种特性？ 。（2）在细胞自噬中，溶酶体的作用是提供 。自噬体内容物被降解后，其产物可能被细胞 。（3）般情况下，自噬体越多，细胞自噬作用越强。小鼠细胞在长期饥饿状态下自噬作用也会加强，请设计实验加以验证。（已知相对于细胞完全培养液而言，Earles培养液可以用于制造饥饿条件。要求写出实验思路，预测实验
12、结果。） 30. （10分）现有两个纯合的水稻品种：甲（抗病高秆）和乙（感病矮秆），已知抗病（A）对感病（a）为显性，高秆（B）对矮秆（b）为显性。甲与乙杂交获得F1，F1自交，F2有四种表现型，其中抗病矮杆所占比例为3/16。在不考虑突变的情况下，请回答：（1）A/a、B/b这两对基因的位置关系是 。请简述判断理由： 。（2）F2中的抗病矮杆植株自交，后代出现抗病矮杆植株的概率是 。（3）从F1植株不同部位取一些细胞，将基因A和B都用荧光染料标记。一个细胞中可能含有 个荧光点，也可能不含荧光点。不含荧光点的细胞是如何产生的？ 。31. （8分）研究发现，当以微弱刺激施加于海兔(一种贝类)的喷
13、水管皮肤时,会发生缩鳃反射,相关反射弧见图。（1）如图反射弧中共有 个神经元。当突触丁处神经末梢兴奋时会导致突触前膜 。进而引起腮肌细胞收缩。（2）若重复用微弱电流刺激海兔，缩鳃反射会逐渐减弱甚至消失，这种现象称为习惯化。习惯化产生的原因与兴奋在反射弧中的传导(或传递)受阻有关。为检测出受阻部位，研究人员在海兔习惯化状态下立即进行了下列的实验: 刺激喷水管皮肤，a、c处兴奋正常，b、d处兴奋减弱,鳃收缩减弱； 刺激b处，d处兴奋正常,鳃收缩正常； 刺激d处，鳃收缩正常； 剪断b处，然后刺激c处，d处兴奋减弱,鳃收缩减弱。上述实验 (填序号)能说明习惯化的形成不是因为皮肤感受器疲劳所致；实验 (
14、填序号)能说明习惯化的形成不是因为鳃肌细胞的疲劳所致。分析上述实验结果,可初步判断受阻部位是 。32.（11分）研究发现，植物的开花与接受光照的时间长短有关。实验小组以生长状态相同的烟草为材料设计了如下图A、B、C、D四组实验。据图中所示实验结果分析回答：（1）实验表明该植物在 （器官）接受 时开花，体现了生态系统信息传递 的作用。（2）从实验推测光照引起该植物开花的原因是 。（3）为了验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗，以烟草叶圆片为材料进行如下实验，请用所提供的实验材料与用具，在给出的实验步骤和预测实验结果的基础上，继续完成实验步骤的设计和预测实验结果，并对你的预测结果进
15、行分析。(实验过程中光照和温度等条件适宜，空气中O2和CO2在水中的溶解量及无氧呼吸忽略不计)。a.将表中序号对应的答案写出： b.请解释第三步和第四步中A试管叶片位置变化的原因： ； 。 （二）选考题（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分）33【物理选修3-3】（15分）（1）下列说法中正确的是（）A布朗运动是悬浮在液体中固体分子所做的无规则运动B叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用C液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特点D当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小E温度升高时
16、，分子热运动的平均动能一定增大，但并非所有的分子的速率都增大（2）如图所示的装置中,A、B和C为三支内径相等的玻璃管,它们都处于竖直位置,A、B两管的上端等高,管内装有水,A管上端封闭,内有气体,B管上端开口与大气相通,C管中水的下方有活塞顶住,A、B、C三管由内径很小的细管连接在一起,开始时,A、B两管中气柱的长度均为L3.9m,C管中水柱的长度L05.2m,整个装置处于平衡状态现将活塞缓慢向上顶,直到C管中的水全部被顶到上面的管中, 环境温度不变。已知大气压强p01.0105Pag取10m/s2，求：（1）判断水是否会从B管溢出 （2）此时A管中的气柱的长度L134物理-选修3-4（15分
17、）（1）为一列简谐横波在t=0 时的波形图，P 是平衡位置在x=0.5m 处的质点，Q 是平衡位置在x=2.0m 处的质点；图（b）为质点Q 的振动图象下列说法正确的是（）A这列简谐波沿x 轴正方向传播B这列简谐波沿x 轴负方向传播C波的传播速度为20m/sD从t=0 到t=0.25s，波传播的距离为 50cmE在t=0.10s 时，质点Q的加速度方向与y 轴正方向相同（2）图示为用玻璃做成的一块棱镜的截面图，其中ABOD是矩形，OCD是半径为R的四分之一圆弧，圆心为O。一条光线 从AB面上的某点入射，入射角为45，它进入棱镜后恰好以全反射临界角射在面上的O点。求：该棱镜的折射率n；光在该棱镜
18、中传播的速度大小v（已知光在空气中的传播速度c=3.0108 m/s）。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：（1）在第二周期的元素中，第一电离能介于B与N之间的元素有_种。（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是_。（3）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中键与键个数比为_。请写出一个与CO互为等电子体的离子：_。（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子Cr(H2O)3(NH3)33+。K2Cr2O7具有很强的
19、氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式_；CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为_。该配离子Cr(H2O)3(NH3)33+中，中心离子的配位数为_，NH3的VSEPR模型为_。铜铬合金的晶胞如图所示，已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为apm,则该晶体的密度为_gcm-3(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。36. （15分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:回答下列问题:（1）A的结构简式为_。M中含有的官能团的名称是_
20、。（2）D分子中最多有_个碳原子共平面。（3）的反应类型是_，的反应类型是_。（4）的化学方程式为_。（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件:苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1的是_ (写结构简式)。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线(不考虑溶剂的合成): 。37.【生物选修1：生物技术实践】（15分）土壤中的苯酚（C6H5OH）对环境有极大的污染，实验室希望能从土壤中分离出能专一性降解苯酚的微生物，下图是部分实验过程。回答下列问题：（1）为了分离纯化目的菌种，步骤的培养
21、基中都加人了一定浓度的苯酚，该物质能为微生物提供 ，除此而外，培养基中一般都还需要水、 等营养物质。（2）制备步骤所需要的固体培养基，操作顺序是:计算称量 倒平板。为了在步骤的平板上形成单个的菌落，涂布平板前，需要对培养液进行多次稀释，原因是 。（3）研究人员想通过比较试管甲和乙中微生物的生长情况，来证明分离出来的微生物只能以苯酚作为碳源，若甲试管中的液体培养基中的唯一碳源是苯酚，那么，乙试管中培养基成分与甲相比，区别是 。研究人员对甲、乙两只试管进行接种时，所选菌种都来自步骤平板上的同一个单菌落，这样做的目的是 。38.生物选修3:现代生物科技专题（15分）人绒毛膜促性腺激素（HCG）是女性
22、怀孕后胎盘滋养层细胞分泌的一种糖蛋白，人工制备的抗HCG单克隆抗体可用于早孕的诊断。回答下列问题。（1）制备单克隆抗体过程中要用到 和 技术。制备单克隆抗体过程中，给小鼠注射的HCG相当于 ，使小鼠产生能分泌相应抗体的浆细胞。（2）在细胞内DNA合成一般有两条途径。主要途径是在细胞内由糖和氨基酸合成核苷酸，进而合成DNA，而氨基喋呤可以阻断此途径。另一辅助途径是在次黄嘌呤和胸腺嘧啶核苷存在的情况下，经酶催化合成DNA，而骨髓瘤细胞的DNA合成没有此辅助途径。根据这样的原理，向经诱导后的浆细胞与骨髓瘤细胞混合培养液中添加氨基喋呤 （填“能”或“不能”）能筛选杂交瘤细胞，原因是 。（3）筛选获得的
23、杂交瘤细胞具有 的特点。利用杂交瘤细胞生产的单克隆抗体可以与 特异性结合，从而诊断早孕。生物答案1-6 DCBDAD29.（10分）（1）电子显微镜（1分） 内质网/高尔基体（1分） 流动性（1分）（2）（各种）水解酶（1分） 再利用或排出细胞外（2分，两部分各1分）（3）实验思路：取来自同一个体、生理状态相似的小鼠体细胞，平均分成两组（1分）。一组细胞在Earles培养液中培养，另一组细胞在等体积的完全培养液中培养（1分）。在相同且适宜的条件下，在相同且适宜的条件下培养一段时间，检测细胞中的自噬体数量（1分）（共3分）结果预测：Earles培养液培养的细胞自噬体数量多于另一组细胞。（1分）3
24、0.（10分，每空2分）（1）分别位于2对（非/不同对）同源染色体上 F1基因型AaBb,只有当两对基因自由组合，抗病矮杆植株所占比例才为子二代的3/16（2）5/6（3）1、2、3或4 （答全给分）减数分裂过程中同源染色体分离的同时，非同源染色体自由组合，基因a和基因b进入同一个细胞31. （8分，除标注外，每空2分）（1）3 （1分） 释放神经递质（1分）（2） (或,或) 突触甲和突触乙32.（共11分，每空2分）（1）叶（1分） 短日照（1分） 有利于种群繁衍（1分）（2）短日照刺激叶产生某种物质作用于顶端导致开花（2分）（“短日照、叶”1分，“某种物质或影响、顶端”1分）（3）a.
25、叶片沉于底部（1分） 验证叶片在光合作用中有气体产生（1分）b.光照下，NaHCO3稀溶液中的叶片进行光合作用，释放出的O2多于呼吸作用消耗的O2，叶肉细胞间隙中的O2增加，叶片上浮（2分） 黑暗中，NaHCO3稀溶液中的叶片进行呼吸作用消耗了叶肉细胞间隙的O2，放出CO2溶于NaHCO3稀溶液中，叶肉细胞间隙缺乏气体，叶片下沉（2分）37.生物一选修1：生物技术实践（15分）（1）碳源（2分） 氮源和无机盐（2分）（2）溶化（2分） 灭菌（2分） 在稀释度足够高的菌液里，聚集在一起的微生物易于分散成单个细胞（3分）（3）用其他碳源替代苯酚（2分） 保证甲，乙两支试管中的微生物种类是相同的（2
26、分）38.生物一选修3:现代生物科技专题（15分）（1）动物细胞培养（2分） 动物细胞融合（2分） 抗原（1分）（2）能（2分） 浆细胞不能增殖，骨髄瘤细胞中的DNA合成途径被阻断不能增殖，杂交瘤细胞可通过辅助途径合成DNA，能够增殖（4分）（3）能无限增殖并分泌特异性杭体（2分） 人绒毛膜促性腺激素（或HCG）（2分）化学答案7A 8B 9D 10A 11D 12B 13D26（14分）(1). 3FeO（s）+H2O(l) H2（g）+Fe3O4（s）（2分） 催化剂（2分） C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2（g）(方程不写状态，写可逆号亦可) （2分）(2). 升高温度，减小压强
27、，移走CO，加入CO2等 （2分） (3). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2分） H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+ （2分）(4). CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2+CO2+3H2O（2分）27（15分）(1). 蒸馏烧瓶（2分） a （2分） (2). BD （2分） (3). 2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 （3分） (4). SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3分） (5). 80%（3分）28.（14分）(1). 54.3 （2分） 500mL容量瓶、胶头滴管 （2分） (2). 2Cr3+3H2O2H2OCr
28、2O728H （2分）(3). Fe(OH)3、 Al(OH)3 （2分） Na+、 SO42、 CrO42 (Mg2+、 Ca2+为少量，写上也不扣分) （2分）(4). Mg2+、 Ca2+ （2分） (5). 2CrO423SO212H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42 2OH（2分）35. (1). 3 （2分） (2). Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO高，因此MgO的熔点高（2分） (3). 11 （2分） C22-或CN- 或NO+ （2分） (4). d54s1 （1分） sp3、sp2 （2分） 6 （1分） 四面体形（1分） （2分）36. (
29、1). （2分） 碳碳三键 （1分） (2). 10 （1分） (3). 取代反应（1分） 加成反应 （1分）(4). （2分） (5). 15 （2分） （2分）(6). （3分）物理参考答案题号1415161718192021答案CDCAADACBCBCD18、解：AB、物体恰好匀速下滑时，由平衡条件有：FN1=mgcos30，mgsin30=FN1，则 =tan30=；故A正确，B错误；CD、设斜面倾角为，由平衡条件有：Fcos=mgsin+Ff，FN2=mgcos+Fsin，静摩擦力：FfFN2，联立解得F（cossin）mgsin+mgcos；要使“不论水平恒力F多大”，上式都成立，
30、则有cossin0，所以tan=tan60，即0=60，故C错误，D正确；故选：AD19、AC【解析】从轨迹可以看出：yMyN，故解得：，qMqN，故A正确，B错误；根据动能定理，电场力的功为：W=Ek=mvy2，质量m相同，M电荷竖直分位移大，竖直方向的末速度也大，故电场力对电荷M做的功大于电场力对电荷N做的功，故C正确；从轨迹可以看出：xMxN，故vMtvNt，故vMvN，故D错误；故选AC.22、解：（1）由于光电门的宽度b很小，所以我们用很短时间内的平均速度代替瞬时速度滑块通过光电门B速度为：vB=；滑块从A处到达B处时m和M组成的系统动能增加量为：EK=（M+m）（）2=；系统的重力
31、势能减少量可表示为：Ep=mgdMgdsin30=（m）gd；比较Ep和Ek，若在实验误差允许的范围内相等，即可认为机械能是守恒的（2）根据系统机械能守恒有：（M+m）v2=（m）gd； 则v2=2gd若v2d图象，则图线的斜率：k=2g；由图象可知，k=；则有：g=代入数据得：g=9.6m/s2故答案为：（1）；（m）gd；（2）9.623（1）A.；（2）很大，；（3）2.80，64.3（64.164.5之间均算对） 。【解析】（1）用a图可以在电池板上得到从零开始的电压，故应选a图；（2）由图可知，当电压小于2 00V时，通过太阳能电池板的电流为零，故太阳能电池板的电阻很大；当电压为2
32、80V时，电流为2 8mA，则可知太阳能电池板的电阻为；（2）由U-I图线可知，电池板作为电源时的电动势为2 80V；若把它与阻值为的电阻连接构成一个闭合电路，则画出此电阻的U-I图线与电池板的U-I线交于一点，读出U=1 8V，I=1 8mA该电池板的效率是 24、【答案】(1)见解析 ；(2)4 s ；(3)物块C将不会从木板上掉下来。 (3)碰撞后瞬间，物块C的速度不变，设A、B碰后速度为v，根据动量守恒定律，则Mv2Mv，得v.v即木板A、B共同运动的初速度此后，物块C在木板上滑动时的加速度为aC1 m/s2，物块C在木板上滑动时，木板A、B共同运动的加速度为aAB，其中Ff22(Mg
33、2Mg)0.3Mg，解得aAB0.5 m/s2.若木板A、B很长，则物块C不会掉下来，设物块C再运动时间t1后，三者的速度相同，有vaCt1aABt1，解得t1 s，在此过程中，物块C的位移为xCvt1aCt m.木板A、B的位移为xABt1aABt m. 由于xCxAB m2L0.4 m，可见，物块C与木板A、B达到共同速度时还在木板上进一步分析，由于FFf20.3MgFf1，可知达到共同速度后物块C将与木板A、B一起做匀速直线运动，可见物块C将不会从木板上掉下来。25、（1）（2）（3） （3）电子在偏转电场中运动历时相等，设电子在磁场中圆周运动周期为T，经N板边缘飞出的电子在磁场中运动时
34、间最短，在磁场中飞行时间为 联立可得 （2分）（其它表示方法同样得分） （结果正确的其它表示方法同样得分）（2分）33、（1）解：A、布朗运动是固体颗粒的运动，间接反映了液体分子的无规则运动，A错误；B、叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用，B正确；C、液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特点，C正确；D、当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，克服分子力做功，分子势能增大，D错误；E、温度升高时，分子热运动的平均动能一定增大，但并非所有的分子的速率都增大，E正确；故选：BCE（2）（1）会溢出 （2）3m34、（1）解：AB、由b图知，在t=0时刻Q质点向上振动，
35、根据“上下坡法”，知波沿x轴正方向传播，故A正确，B错误C、由波动图象知，波长为 =4m，由振动图象知，振动的周期为 T=0.2s，波传播的周期与质点的振动周期相等，则波速为 v=m/s=20m/s，故C正确D、从t=0 到t=0.25s，波传播的距离为 x=vt=200.25m=5m=500cm，故D错误E、在t=0.10s时，即经过半个周期，质点P在平衡位置下方，加速度的方向沿y轴正方向，故E正确故选：ACE（2）解：光线在BC面上恰好发生全反射，入射角等于临界角C，有：，光线在AB界面上发生折射，折射角2=90C，由折射定律得，n=，联立以上各式，代入数据解得n=光在棱镜中传播的速度v=- 19 -