《河北省黄骅中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2019011802162.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省黄骅中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2019011802162.doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、黄骅中学20182019年度高中二年级第一期第二次月考 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至5 页，第卷6 至 8页。共100分。考试时间90分钟。第卷（客观题 共45 分）可能用到的相对原子量： H:1 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.51.有关化学反应的说法，正确的是 （ ）A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C非自发反应在一定条件下能实现 D自发反应常温下一定能实现2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 ()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动
2、时，下列变化中正确的是 （ ）A生成物浓度一定增大 B某生成物的产率可能提高C反应物的转化率一定提高 D生成物的物质的量分数一定增大4.下列离子方程式正确的是 ()A碳酸的电离：H2CO32HCO32-B将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)35.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管6.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） ApH升高 Bc(H+)和c(O
3、H-)的乘积增大 C溶液呈中性 DOH离子浓度减小 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B对2HI（g）H2(g)I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深C反应CONO2CO2NO H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8.用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH据此判断氧化银是 ( )A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原 D. 正极，并被
4、氧化9.向25 时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH2时，则由水电离出的c（H）是 （ ）A. 1102 molL1 B. 1108 molL1C. 11012 molL1 D. 1104 molL110.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( )A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D. 25 时，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下
5、列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液12.下列事实能用电化学理论解释的是 （ ）A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 ( )A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJD.188 k
6、J14. 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A. 化学方程式化学计量数ac+dB. 使用催化剂，C的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向15. 25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 ()Aabc Babc Cacb Dcab16.将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不
7、影响水的电离平衡的是 ()A B C D17.已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若
8、a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A. abc B. acb C. cba D. bca19.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是 （ ）A. 甲烧杯中酸过量B. 两烧杯中参加反应的锌等量C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大D. 反应开始后，乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）大20.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 () A电
9、离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)D与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN21.可逆反应：3A（g）3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 （ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C不可能都是气体22.将0.l molL-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( )A溶液的pH增加 BCH3COOH物质的量浓度小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小
10、23.在密闭容器中，进行反应X（g）3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是 （ ）A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. X的转化率变小C. Y的转化率变大 D. 正、逆反应速率都增大24.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl25.常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ( )Ac(C
11、H3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L26.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ ）A B C D27. 某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 ( )28.向1
12、0 mL pH12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是 （ ）A. pH2的硫酸 B. 0.01 molL1的甲酸C. pH2的醋酸 D. 0.01 molL1的硝酸29.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-30.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所
13、示。关于该电池的叙述正确的是( )A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L第卷（共 55分） 注意事项：第卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题页上。31.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5
14、，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述办法测定的样品中C
15、aCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是_；_。32.(16分)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。(1)A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在电解池的_(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_。(3)A装置中通入O2的一极是 极，其电极反应式为_；通入SO2的一极是 极，其电极反应式为_。33.(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
16、()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)= _molL-1s-1。34. (17分)现有下列五种溶液：盐酸、NH3H2O、NH4HSO4、
17、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_x(填“”“HCl开始反应时的速率HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(4)室温下，向0.01 molL-1 NH4HSO
18、4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) _2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“”)，该反应的离子方程式为 。(5)25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动。黄骅中学20182019年度高中二年级第一学期第二次月考化学参考答案1-5 C D B B C 6-10 D B B C D 11-15 D A C A D 16-20 B B A A C21-25 CAABA 26-3
19、0 DCCDB（除标注外，每空2分）31. （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中CO2（3）酸式滴定管 99.9%； 样品中存在少量的NaCl；有少量的CaCl22H2O失水 32. （1）原电池 电解池（2） c极 N2O42HNO32e2N2O52H（3） 正 O24H4e2H2O 负 SO22e2H2OSO42-4H 33. （1）N2O4（2）吸热（3） ad 不变 0.134. （1） NH4HSO42-Ba2+2OH BaSO4H2ONH3H2O（5）NH4H2ONH3H2OH 逆向黄骅中学20182019年度
20、高中二年级第一学期第二次月考化学试卷附加卷选择题每题2分，共10分，主观题10分1、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是 （ ）A. 以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液B. 以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液C. 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D. 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )A.稀醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学
21、方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H =285.5 kJmol-1C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H =-95.6 kJmol-1D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =221 kJmol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJmol-13、常温下，将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为 （ ）A.19 B.91 C.101 D.1104、常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液
22、滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)B.点所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)5、下列叙述正确的是 ( )A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D.pH=5的C
23、H3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=86、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.c(H)c(OH)=11014B.c(Na)c(K)=c(HA)2c(A2)C.c(Na)c(K)D.c(Na)c(K)=0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。
24、温度升高时，Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_ _ (用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。附加卷答案A C B D C(1)酸碱性无法确定（分）不能确定HA的电离程度和水解程度的大小(分)(2)BC(分) (3)增大(1分)增大(1分)加盐酸发生反应：A2HHA A2浓度减小CaA的溶解平衡向右移动n(Ca2)显著增大。而溶液体积变化不大所以c(Ca2)增大(分)(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s) (分)黄骅中学20182019
25、年度高中二年级第一学期第二次月考化学参考答案1-5 C D B B C 6-10 D B B C D 11-15 D A C A D 16-20 B B A A C21-25 CAABA 26-30 DCCDB（除标注外，每空2分）31. （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中CO2（3）酸式滴定管 99.9%； 样品中存在少量的NaCl；有少量的CaCl22H2O失水 32. （1）原电池 电解池（2） c极 N2O42HNO32e2N2O52H（3） 正 O24H4e2H2O 负 SO22e2H2OSO42-4H 33. （1）N2O4（2）吸热（3） ad 不变 0.134. （1） NH4HSO42-Ba2+2OH BaSO4H2ONH3H2O（5）NH4H2ONH3H2OH 逆向附加卷答案A C B D C(1)酸碱性无法确定（分）不能确定HA的电离程度和水解程度的大小(分)(2)BC(分) (3)增大(1分)增大(1分)加盐酸发生反应：A2HHA A2浓度减小CaA的溶解平衡向右移动n(Ca2)显著增大。而溶液体积变化不大所以c(Ca2)增大(分)(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s) (分)- 14 -