《海南省儋州一中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题201901250157.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省儋州一中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题201901250157.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、海南省儋州一中2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。第I卷（42分）一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ）A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（
2、 ）A在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C温度越高，金属腐蚀速率越快 D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3、“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（ ）A、H 0 ，S 0 B、H 0 ，S 0 C、H 0 D、H 0 ，S Na2BCNaHB的存在抑制了水的电离 D溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)12、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述可能正确的是( )A、该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B、该溶液由等物质的量浓度、等体积
3、的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、该溶液的溶质为CH3COONa和NaOH 13、高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是（ ）A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH FeO42 + 4H2OC放电时负极反应为：Zn 2e +2OH Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强14、用标准盐
4、酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（ ）A酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡第II卷（58分）15、（1）氯化铁水解的离子方程式为_ ，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到_(填化学式)（2）25时，NH4Cl溶液显_性，原因是（用离子方程式表示）_，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）16、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上
5、一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。H（1） 化学平衡常数表达式为K= 。（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_ 0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2
6、(g) H -b kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H-c kJmol-1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_kJmol-1。17、（1）在2ml 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到的现象是 ，此反应的离子方程式为 。将此混合液过滤,滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液,搅拌,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 . （2）对于Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq),其Ksp的表达式为 。（3）下列说法不正确的是 A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B沉淀反应
7、中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能生成C物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡E除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大18、在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ H0。（1）25 时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；两溶液的pH相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的c(OH-)相同 中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（
8、2）25时，pH =5的稀醋酸溶液中，由水电离的c(OH-)= molL-1 ，c(CH3COO-)= molL-1 (填数字表达式)；（3）25 时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如上图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；（4）25 时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va Vb（填“”、“”或“”）。（5）25 时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(Cl)_ mol/L。19、某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:（1）
9、乙中铜片为_极 (填“正”或“负”），其电极反应式为 （2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：在丙池铁棒这极的现象是 。在丙池中阳极的电极反应是_ 。（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。丙池通电一段时间后，_极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式： 。标准状况下，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上有_ L氯气生成。2020届高二年级月考（二）答案题号1234567891011121314答案DDDBCDBCDBDBDAACD15、（共10分，每空2分）（1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ , Fe2O3（2）酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ =16、（共10分，每空2分）（1）, (2) ，, b （3）(a b -4c)17、（共12分，每空2分）（1）白色沉淀，Ag+Cl=AgCl，白色沉淀变为黄色，AgCl（s）+IAgI（s）+Cl（2）Ksp=c（Ag+）2c（SO42）（3）CE18、（共12分，每空2分）（1） （2）10-9mol/L 10-5-10-9mol/L （3） （4） （5）amol/L19、（共14分，每空2分）（1）正 Cu2+2e-Cu （2）有红色物质析出 4OH-4e-=O2+2H2O （3）Fe 1.12 6