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1、富集在海水中的元素 氯 (第一课时),浩瀚的海洋 资源的宝库,海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。,氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。,找出氯在元素周表中的位置,一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。,Cl,2.原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根据氯元素的原 子结构示意图， 推测其化学性质？,自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？,京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的
2、液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。,颜色 状态,气味,溶解性,密度,毒性,一、氯气的物理性质,物理性质,黄绿色 气体,密度比 空气大,在水中溶解度不大（1：2）,有刺激 性气味,有毒,较低(易液化),在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。,氯气的化学性质,具有强氧化性：容易得
3、到电子，做氧化剂,金属,氢气,易与有还原性的物质发生氧化还原反应,二、氯气的化学性质：,1、Cl2与金属的反应：,2Na + Cl2 = 2 NaCl,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,Cl2 + Cu = CuCl2,（有黄色火焰，形成白烟）,（棕黄色烟，蓝绿色溶液）,（发红热，形成棕黄色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 ),点燃,点燃,点燃,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。,2、 Cl2与氢气反应,现象： 反应式：,H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。,H2+ Cl2 = 2HCl (工业制盐酸)
4、,点燃,实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， 注意观察现象,通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?,(1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应.,思考与交流,你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？,3、氯气与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，漂白性和杀菌能力。,2HClO=2HCl+O2 ,光照,干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。,实验4-4及4-5,现象：,氯水性质小结：,2、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。
5、,3、氯水的强氧化性次氯酸具有强氧化性。,4、氯水的不稳定性次氯酸不稳定。,5、氯水的酸性盐酸、次氯酸电离出H+。,1、氯水的成份：分子（H2O Cl2 HCl0） 离子（H+ Cl- ClO- OH- ）,1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小 2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液,随堂练习,BD,B、C,二、氯气的化学性质,4、与碱反应,实 验
6、 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的集气瓶中，振荡,思考：氯气能与碱反应吗？,+ + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O,总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理）,Cl2+H2O=HCl + HClO,有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O,制漂白粉：,练习： 请写出氯气与熟石灰 反应的化学方程式,次氯酸钙,有 效 成 份,漂白粉,以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精),Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO
7、,漂白粉起效时:,次氯酸钙,次氯酸,次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2,5 与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,- 氯气的强氧化性,Cl2+ NaBr Cl2+ NaI,阅读6页科学视野,氯气性质 小结,自然界有氯气存在吗？为什么？,氯气是一种活泼非金属， 能与大多数金属反应， 能与非金属反应， 能与水反应， 能与碱
8、反应， 所以，自然界中没有氯气 存在。,思 考 与 交 流,阅读书本P77科学史话，思考 1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？,2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。,氯气的制取,H,G,F,E,1,1,0,4,2,分液漏斗,连接顺序：,要用浓盐酸,用向上排气法收集,用氢氧化钠溶液吸收,固液反应，需加热,氯气的制取,已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：,C,D,A,H,G,F,B,E,除去氯化氢,干燥氯气,收集氯气,
9、吸收氯气,制取氯气,气体净化,洗气瓶,氯气的检验:用润湿的KI-淀粉试纸,当存在氯气时试纸由白色变为蓝色,三、氯离子的检验,实验：P85实验4-6,无现象,白色沉淀,白色沉淀,无现象,白色沉淀,白色沉淀消失， 同时有气泡生成,自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O +CO2,白色沉淀,白色沉淀,Ag+ + Cl- = AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,白色沉淀,白色沉淀,方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 生成白色沉淀不溶于稀硝酸,结论：检验
10、试剂硝酸银、干扰离子 CO32-等,排除干扰试剂硝酸,1、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,2、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,3.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,练习：,4.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化银 D.氯化亚铁,B,D,