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1、,镓的故事,化学史话,1875年法国化学家布瓦博德朗发现了镓，并把 测得的关于镓的主要性质公布了。不久收到了俄国 化学家门捷列夫的来信,指出镓的比重不应该是4.7， 而是5.9-6.0 第二年他重新测定，结果镓的比重 确实为5.94。,门捷列夫预言的依据是什么呢？,什么叫原子序数?,动,活动2,（一）元素化合价的周期性变化,活动3,图,剧烈,剧烈,较快,活动4 进行下列实验，探究Na、Mg、Al的金属性强弱 进行教材P5实验,将实验结果填入表中：,较快,活动5 填写下表并分析：,最高价氧化物对应水化物酸碱性变化,中强碱,中强酸,强酸,1元素性质呈周期性变化的根本原因是( ) A元素相对原子质量
2、的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化,C,2 下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,3 一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 原子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,错误,A,一些元素的主要化合价,返回,随着原子序数的递增,元素周期律,元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化,小结：,金属性非金属性,