三单元章节题3元素.ppt

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1、第 三 单 元 课 题 3 元 素,课题3 元素,第一课时 元素及元素符号 第二课时 元素周期表,第 三单 元 课 题 3 元 素,1、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ） A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核,C,2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子，所有氢原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是（ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、有,D,订正作业：

2、 3、一种氧原子是由8个质子，8个中子和8个核外电子构成的。因为中子不带电，质子和电子数量相等，所带电量相反，所以，整个原子不显电性。,鸡蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分是一样的吗？,它们的主要成分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是由碳、氧、钙 元素组成 的,温 故 而 知 新,以上的“碘”、“氟”、“钙”、“铁”、“锌”表示什么呢？,元素,C 碳 12.01,H 氢 1.0008,30 Zn 锌 65.41,Fe 铁 55.85,Ca 钙 40.08,P 磷 30.97,Na 钠 22.99,我们以前已经接触过“元素”，比如双氧水分解的知识中就有，你能总结出我们以前学习过的涉及到元素的知识吗？,温

3、 故 而 知 新,过氧化氢是由氧元素和氢元素组成的；,到目前为止，人类已经发现100多种元素；,门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；,单质是由同种元素组成的纯净物； 化合物是由不同种元素组成的纯净物； 在化学反应前后，元素的种类不变 ,思考：什么是元素呢？,介 绍 元 素 的 概 念,1、从表格中你发现了什么“怪现象”？,都是碳原子，他们的质子数一样都为6，中子数不同,2、这些碳原子都属于碳元素，你能总结出元素的定义吗？,一、元素 1、概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称,质子,中子,电子,6个质子，6个中子，6个电子。,6个质子，7个中子，6个电子。,6个质子，8个中子，6个电

4、子。,我是碳原子,我也是碳原子,我也是碳原子,它们总称为什么元素?,碳元素,对 元 素 概 念 的 理 解,我有8个质子,8个中子,8个电子,质子,中子,电子,我也有8个质子 ,但有10个中子，8个电子,我也有8个质子,但有9个中子，8个电子,因为我们的质子数都是8所以统称氧元素,对 元 素 概 念 的 理 解,对 元 素 概 念 的 理 解,碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？,2、不同种元素的本质区别是质子数不同 （决定元素种类的是质子数 ）,3、原子和元素的区别和联系,1、是化学变化中的 粒子。是微观概念。,1、是一类原子(核电荷数相同)的总称。是 概念,原子与元素是个

5、体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的 （即核内的质子数）决定元素的种类,3、从微观角度描述分子的构成或物质的构成,3、从宏观角度描述物质的组成,2、既讲种类，又讲个数,2、 ，,如：氧分子由 构成 金属铁由 构成,如：氧气由 组成,最小,宏观,氧原子,铁原子,氧元素,核电荷数,只讲种类，不讲个数,元 素 和 原 子 的 关 系,物质,分子,原子,元素,具有相同核电荷数的一类原子总称,宏观概念,只讲种类 不讲个数,微观概念,既讲种类 又讲个数,由分子构成的物质的说法,1. 物质是由分子构成的 2. 物质是由元素组成的 3. 分子是由原子构成的 4. 一个分子是由若干原子构成的,4、物质

6、、 元素、分子、原子间的关系：,由原子构成的物质的说法,1. 物质是由原子直接构成的 2. 物质是由元素组成的,水由什么组成？而水分子由什么构成？,一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成,想一想,水由氢元素和氧元素组成；,物质由元素来组成；,分子由原子来构成,组 成,构 成,即:物质 元素 组成 分子 原子 构成,物质 元素 分子 原子 的关系,学 生 练 一 练,1、决定元素种类的是（ ） A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子质量 2、据报道“目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20亿之多，这里的“铁”是指（ ） A、钢铁 B、铁元素 C、四氧化三铁 D、三氧化二铁 3、判断正误，并加以

7、改正 二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素,A,B,5、自然界中各种元素的含量（质量分数）：,(1)、地壳中各种元素的含量：,地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ，含量最多的固态非金属元素是 。 思考：为什么农业上要给农作物施氮肥、磷肥等化学肥料？,氧,铝,硅,土壤中缺乏农作物生长所需的氮、磷元素,前四位：氧、硅、铝、铁,(2)、生物细胞中各元素的质量分数(%)：,5、自然界中各种元素的含量（质量分数）：,人体内含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。 思考：为什么营养专家呼吁青少年不能偏食，要合理

8、膳食？,(1)、地壳中各种元素的含量：,氧、硅、铝、铁,氧,钙,人体需要多种元素，青少年时期需要量更大。所以要合理膳食补充各种营养元素。,地 壳 中,海 洋 中,生物体中,氧 硅 铝 铁,氧 氢 氯 钠,氧 碳 氢 氮,空 气 中,氮 氧,5、元素在自然界的分布,6、化学变化前后分子的种类、元素的种类是否改变？,化学变化前后，分子种类、元素的种类是否发生变化，为什么？,我来归纳:,在化学变化中分子种类发生了变化,而原子的种类和数目不变,元素种类不变,【信不信由你】李洪志说，他在适当的时候发功，能将水变成汽油？（汽油里主要含有碳、氢元素。）,一起探究,阅读下列资料，并回答下列问题： 1、元素符号

9、采用的是 文。 2、元素符号书写有什么原则要求？,元 素 符 号,二、元素符号,1、国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。,元素符号的书写原则：P61,“一就大，二就一大一小”,1、以“A”“C”字母开头的元素有哪些？写出元素符号，并说出元素名称。,Al Ar Ag Au C Cl Ca Cu,2、下列两组符号能组成几种元素符号： ：“H N” ：“a e l g”,H He Hg N Na Ne,记住一些常见的元素名称、符号,氢,氦,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,钾,钙,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si

10、,P,S,Cl,Ar,K,Ca,记忆常见元素符号,碳 氢 氧 氮 氯 硫 磷 C H O N Cl S P 钾 钙 钠 镁 铝 铁 锌 K Ca Na Mg Al Fe Zn 溴 碘 锰 钡 铜 汞 银 Br I Mn Ba Cu Hg Ag 氦 氖 氩 氟 硅 铂 金 He Ne Ar F Si Pt Au,思考：元素符号代表一种元素，还能表示什么？,来源于：苏科全科网 ,金属元素：,非金属元素：,“钅”及汞,固态非金属元素 “石”,气态非金属元素“气”,液态非金属元素“氵”,稀有气体元素,如：氦、氖、氩,7、元素的分类（只有一百多种）：,如：铁、铜,如：氢、氧,如：溴,如：碳、磷,简介课本

11、P62资料：元素的分类（汉字的特点）,氧元素,(1).表示一种元素 (2).表示这种元素中的一个原子,一个氧原子,只能表示 2个氧原子,注：前面有化学计量数的，只具有微观意义：表示几个某原子,2、元素符号的意义,O,2O呢？,宏观意义,微观意义,你想想: H、2H表示什么？,(1).表示一种元素 (2).表示这种元素中的一个原子,注：前面有化学计量数的，只具有微观意义：表示几个某原子,2、元素符号的意义,宏观意义,微观意义,1)、说说下列符号的意义,2)、用符号和数字表达含义 5个钾原子： 磷元素：,5K,Cl： 2Mg： nS：,氯元素或一个氯原子,2个镁原子,n个硫原子,P,3)、说说下列

12、符号的意义,4)、用符号和数字表达含义 5个氧原子： 2个铜原子： 氮元素 ： 3个磷原子：,5O,2Cu,N,3P,O ： 2H： Na： 2Mg： nS：,氧元素或一个氧原子,2个氢原子,钠元素或一个钠原子,2个镁原子,n个硫原子,学 生 练 一 练,通过本节课的学习我的收获:,不同元素的本质区别：核电荷数（即质子数）不同,二、元素符号,第一个字母大写，第二个字母小写 （一大二小）,书写方法,元素符号意义 1.表示一种元素；2.表示这种元素中的一个原子,3.有系数的只能表示几个原子,第 三 单 元 课 题 3 元 素 小 结,特例:如果物质直接由原子构成还可表示一种物质.,（1）一种元素与

13、另一种元素的本质区别是（ ） A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、核外电子数不同,C,（2）判断正误,并加以改正,水是由两个氢原子和一个氧原子构成的,加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素,二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的,（3）.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的“铁、镁、锌、钙”是指 ( ) A、分子 B、原子 C、元素 D、非金属,（4）.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高依次是( ) A、 氧、硅、铝、铁 B、 氧、硅、铁、铝 C、 铁、铝、硅、氧 D 、铝、铁、硅、氧,C,C,(5)、说说下列符号的意义,(6)、用符号和数字表达含义

14、5个氧原子： 1个铜原子： 锌元素 ：,5O,Cu,Zn,N ： 3Ca：,氮元素或一个氮原子,三个钙原子,第 二 课 时,订正作业：,判 断： 1、二氧化硫（SO2）由一个硫元素和两个氧元素组成。 2、水分子由氧元素和氢元素组成。 3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。 4、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。 5、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。,提问元素符号P62,元 素 周 期 表,三、元素周期表简介,超市商品排列有序的目的是什么？,为了便于选购，分门别类，有序排放,问元素怎么放才好呢？,1、科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素

15、周期表（见附录）,仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？,元 素 周 期 表,每个横行叫一个周期，有7个周期； 每个纵列叫一个族，18个纵列（8、9、10三个纵 行共同组成成一个族）,元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序 给元素编了号，叫原子序数。,阅读课本62-63页第三部分“元素周期简介”，对照元素周期表回答下面问题： 1.什么是周期？共有多少周期？什么是族？有多少族？ 2.是原子序数？原子序数在数值上等于什么？,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,元素符号,原子序数,相对原子质量,元素周期表能提供元素的以下几方面信息：,元素名称,可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的

16、质子数以及该原子核外的电子数；,可以根据元素名称知道属于哪类元素；,氢,活动与探究,1、以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。每个同学查找几种元素，并相互订正答案。,元 素 周 期 表,2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？,元素周期表每周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属，结尾的是稀有气体。这说明元素之

17、间存在着周期性的变化，它与元素周期表这个名称有关系。,元素周期表的意义： 学习和研究化学的重要工具,（1）为寻找新元素提供了理论依据 （2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）,元 素 周 期 表,学 生 练 习,1、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ）,A、原子序数是58 B、相对原子质量是140.1 C、质子数为58 D、饰元素是非金属元素,D,2、在元素周期表中，非金属元素主要位于（

18、） A、左上方区域 B、右上方区域 C、左下方区域 D、右下方区域,B,1、元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。,（1）从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ； （2）611号元素中属于金属的有 (填元素符号)； （3）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ；,学 生 练 习,28.09,Na,116,第 三 单 元 课 题 3 元 素 小 结,学完本课题你应知道 1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。 3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。,作业：进一步熟悉元素符号。,