中考化学20182017说明与检测试题对比水和常见的溶液20190213311.wps

《中考化学20182017说明与检测试题对比水和常见的溶液20190213311.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学20182017说明与检测试题对比水和常见的溶液20190213311.wps（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、水和常见的溶液 【相同部分】 一、选择题 （2018，上册，84）（2017，上册，84）水是最重要的溶剂，下列有关说法中正确的是 【 】 A.将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子形式存在 B.将 KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积相同的发生装置 D.室温下将 1 g CaO 投入到 99 g 水中所得溶液中溶质的质量分数为 1% 答案：C （2018，下册，5）（2017，下册，4）化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正 确的是（ ） A.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B.红磷在空气

2、中燃烧，放热，产生大量的白色烟雾 C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D.电解水时，正极和负极产生的气体体积比为 1：2 答案：D （2018，上册，例 4）（2017，上册，例 4）下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是【 】 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D. 10 时，分别用 100 g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 答案：B 解析：本题属于中等难度题，主要考查饱和溶液和溶解度的相关知识。由溶解度曲线可知： 在 t (交点)时，甲、乙两种物质的

3、溶解度相等；在 t 以上时，同一温度下甲的溶解度大于 1 乙的溶解度；在 t以下时，同一温度下甲的溶解度小于乙的溶解度。A 选项中未明确温度， 故 A 不正确。由于 t 时甲、乙两种物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数也一定 相等，故 B 正确。由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故降低温度才能使接近饱和的甲溶 液变为饱和溶液，故 C 不正确。在 10 时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故分别用 100 g 水 配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量应该小于乙的质量，故 D 不正确。 （2018，上册，68）（2017，上册，68）如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是 【 】 A.t1

4、时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B.t2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D. t3时，75 g 甲的饱和溶液加入 50 g 水，可以得到质量分数为 25%的溶液 答案：D 解析：A、由图可知：t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确； B、t2时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等， 正确； C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确； D、t3时甲的溶解度是 50g，即 100g水中最多溶解 50g 甲，形成饱和溶液 150g，则 75g甲的 饱和溶液中有 25g 甲，加 50

5、g水得到溶液的质量分数= ，而非 25%，故错误； 故选：D。 二、填空题 （2018，上册，19）(2017，上册，19)下图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元 素组成，其中碳元素的质量分数为_；要把 10g 这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液，需要水 的质量为_g。 2 答案：三 40% 15 （2018，上册，22）(2017，上册 ，22)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可_ 悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂 ClO2可由如下的反应制取：C12+2X = 2NaCl+2ClO2，则 X 的化学式为_；除去硬水中过多的_(填离子符号)和 Mg2+就可得到软水。 答案：吸

6、附 NaClO2 Ca2+ （2018，上册，27）(2017，上册，27)下图所示为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在_时，A、B 两种物质的溶解度相等。 (2)t2时，在 100 g 水中溶解 A 物质_g 恰好制得饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数 为_。若要把该饱和溶液稀释成 10%的溶液，应加水_g。 (3)t2时分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温至 t1，溶质的质量分数保持不变的是 _。 答案：(1) t1 (2) 25 20% 125 (3) B 三、简答题 （2018，上册，30）（2017，上册，30）下表是 NaOH 和 Ca(OH)2的溶解度数据。

7、 温度/ 0 20 40 60 80 100 NaOH 31 91 111 129 313 336 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 (1)写出两条从表中数据可获得的信息。 (2)把 80时 NaOH 的饱和溶液降温至 20，可观察到的现象是什么？ (3)20时，向一定量的 Ca(OH)2饱和溶液中加入 CaO，并保持温度不变，则所得溶液的质量会 如何变化？溶液中溶质的质量分数又会如何变化？ 3 答案：(1)相同温度时，NaOH溶解度大于 Ca(OH)2溶解度；Ca(OH)2溶解度随温 度的升高而降 低。 (2)溶液中有固体析出。 (3)溶

8、液质量减小。溶液中溶质质量分数不变。 （2018，上册，32）（2017，上册，32）生产、生活中常需配制溶液。 (1)配制一瓶下图所示的溶液需要氯化钠的质量为_g。 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？ 请说明 偏小的原因。 用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配 制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 答案：(1) 0.9 (2)和。操作使溶剂的质量偏大； 操作使溶质的质量偏小。 【不同部分】 20182018 一、选择题 （2018，上册，95）若要将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列方法中不可行的

9、是【 】 A.加入 CaO B.加入 Ca（OH）2 C.升高温度 D. 加入 CaCO3 答案：D 解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。加入 CaO，氧化 钙与水反应生成氢氧化钙；加入氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和 的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法。加入 CaCO3不能使接近饱和的石灰水变成饱 和溶液。 （2018，上册，25）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是 【 】 A.酒精灯、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯 B.托盘天

10、平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 4 C.量筒、药匙、漏斗、玻璃棒、托盘天平 D.托盘天平、漏斗、药匙、酒精灯、玻璃棒 答案：B （2018，下册，例 9）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说 法正确的是（ ） A.t2时，将 50g 甲物质放入 50g 水中，充分搅拌后得到 100g 甲溶液 B.t2时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为 乙甲丙 D.分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温至 t1，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶 体析出 答案：B 解析：本题主要考查

11、固体物质溶解度曲线的含义、溶质的质量分数和溶解度的关系。t2时， 甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多能溶解 50g 的甲，所以将 50g 甲物质放入 50g水中，充 分搅拌后不会完全溶解，最多溶解 25g，得到 75g 甲溶液，故选项 A 错误。t2时，三种物质 的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故 选项 B 正确。甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以，分别 将 t2时三种物质的饱和溶液降温至 t1，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙的溶 解度变大，溶质的质量分数与降温前相等。对于饱和溶液来说，溶解度越大溶

12、质的质量分数就 越大，而 t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，且均大于 t2时丙的溶解度，故所得溶液中溶 质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故选项 C 错误。分别将 t2时三种物质的饱和溶液降 温到 t1，因不知道溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故选项 D 错误。 （2018，下册，10）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100g 水的两个烧杯 中，充分搅拌后现象如图 1 所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。则下列说法正确 的是（ ） 5 A.烧杯的溶液一定是不饱和瑢液 B.烧杯的溶液是硝酸钾溶液 C.将烧杯的溶液升温到 t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若烧杯

13、和烧杯的溶液都升温到 t2时，溶液中溶质的质量分数相等 答案：D 二、填空题 （2018，下册，1）水是一种重要的资源。请回答下列问题： （1）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为_。 （2）水常用于灭火，其灭火原理是_。 （3）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃气体，反应的化学方程式为_。 （4）下列说法中正确的是_（填字母序号）。 A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C.蒸馏水、矿泉水、纯净水都属于纯净物 D.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水 答案：（1）2H2O2 2H2O（2）降低温度到可燃物的着火点以下

14、 （3）2NaCl+2H2O 2NaOHH2Cl2（4）AB （2018，下册，4）溶液与人们的生活息息相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_（填字母序号），所得 溶液中所含的离子是_。 A.硫酸铜 B.汽油 C.面粉 （2）下列某种物质溶于水时，溶液温度升高的是_（填字母序号）。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 6 60时，氯化钠的溶解度_“”“”“”硝酸钾的溶解度（填 或 ）。 表中某物质的饱和溶液会随温度的升高析出固体，该物质是_（填化学式）。 20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_（结

15、果保留至 0.1%）。 向 20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至 20，此时溶液中溶质的质 量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_“”“”“”（填 增大不变 或 减小 ）。 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成 80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至 20，析出晶 体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_（填字母序号）。 A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C.上述方法可以将两种物质完全分离 答案：（1）A Cu2+、SO42-（2）A（3） Ca（OH）2 26.5% 减小 B （2018，下册，例 5）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图中可看出

16、，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是_。 （2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_（写出一种即可）。 （3）t2时，将甲、乙各 20g 分别加入两个盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为_ “（填 饱和”或“”不饱和 ）溶液；若将温度都降低到 t1，甲溶液中溶质的质量分数_（填 “”“”“” 或 ）乙溶液中溶质的质量分数。 答案：（1）甲（2）加溶剂（或升高温度）（3）饱和 解析：本题通过对溶解度曲线的分析，考查了固体物质溶解度曲线的含义、饱和溶液和不饱和 溶液相互转变的方法等内容。根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，溶解度受温度影响 较大的物质是甲。由

17、于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱 7 和溶液，可采取的方法是加溶剂或升高温度。t2时乙物质的溶解度为 20g，所以，t2时将 甲、乙各 20g 分别加入两个盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液，此时 甲、乙溶液的溶质质量分数相同；t1时甲的溶解度为 20g，大于乙的溶解度，将温度都降低 到 t1时，甲溶液中溶质的质量分数不变，乙溶液中溶质的质量分数减小，故甲溶液中溶质的 质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数。 20172017 一、选择题 （2017，下册，9）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ） A.30时，50g

18、水可以溶解 25g甲物质 B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C.20时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D.30时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数甲大于乙 答案：C 二、填空题 （2017，下册，例 1）化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活。 (1)使用硬水会给生活带来许多麻烦，如 _（写出一点即可）；生活中常用 煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用 _的方法降低水的硬度。 (2)物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有 _(写出一种物质即可）。 (3)下列除去油污的方法中，利用乳化原理的是 _(填序号）。 用汽油除去衣服上的油污 餐具上的油

19、污可以用加洗涤剂的水洗干净 用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污 答案：（1)加热时会产生大量的水垢(合理即可） 蒸馏（2)浓硫酸(或氢氧化钠）（3) 解析：(1)使用硬水会给生活带来一些麻烦，例如：加热时会产生大量的水垢，洗衣服时会浪 8 费洗涤剂等。软化硬水的方法有很多，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸 馏的方法降低水的硬度。（2)物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分 子结合的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热；如果吸收热量小于放热， 就表现为放热；如果相等就表现为既不吸热，也不放热。浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放出热量。（3) 用汽油除去衣服

20、上的油污，符合溶解的特点；用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了乳化 原理；用烧碱去除油污是利用了烧碱能与油污发生化学反应的原理。 （2017，下册，7）结合水和溶液的相关知识，回答下列问题： (1)沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，相对净化程度最高的是_。 (2)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 _(填字母）。 A.氢氧化钠和硝酸铵 B.食盐和蔗糖 C.高锰酸钾和碘 (3)欲 配 制 100g 溶 质 质 量 分 数 为 10%的 氯 化 钠 溶 液 ， 完 成 此 实 验 的 正 确 操 作 顺 序 是 _。 溶解 把配好的溶液装入细口瓶 称量 计算 量取 答案：(1

21、)蒸馏（2)AC (3) （2017，下册，8）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。 (1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_，硝酸钾和氯化钠溶解度 曲线的交点在_(填字母序号）之间。 A.2030 B.3040 C.4050 (2) 20，将 50g 硝酸钾与 100g 水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_(填 “饱和”或“”不饱和 ）溶液，若将温度升高到 40，该溶液中溶质的质量分数为_ (精 确到 0.1%)。 (3)保持温度为 20，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法： _。 答案：(l)硝酸钾（或 KNO3) A (2)饱和 33.3% (3)加溶质(或蒸发溶剂） 9