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1、四川省遂宁市 2018-20192018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查 条形码粘贴是否正确。 2选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写 在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
2、Fe-56 第 卷（选择题，满分 48 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，1-12题每小题 2 分，13-20 题每小题 3 分， 共 48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1在核电荷数为 26的元素 Fe的原子核外的 3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 A B C D 2下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O 和 SiO2熔化 BMg 和 S 熔化 C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华 3下列有关化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式为 H-Cl-O BMg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 4甲醛（
3、 ）在 Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是 A甲醛分子间可以形成氢键 B甲醛分子和甲醇分子内 C 原子均采取 sp2杂化。 C甲醛为极性分子 D甲醇的沸点远低于甲醛的沸点 5下列有关晶体的叙述中不正确的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 Bl mol SiO2晶体中含 2 mol SiO 键 - 1 - C干冰晶体中每个 CO2分子周围紧邻 12个 CO2分子 D金刚石晶体中的最小环由 6 个碳原子构成 6反应 X(s)aY(g) bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 p1 p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中 Z 的体积
4、分数据此可判断下列说法正确的是 A上述反应正方向是放热反应 B上述反应正方向是吸热反应 Ca1b Dba 72016年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(“中文名 鈿，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列说 法不正确的是 ATs是第七周期第A 族元素 BTs 的同位素原子具有相同的电子数 CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts核素符号是 176 Ts 117 8恒温恒容的容器中，充入 1molN2O4气体，可逆反应 N2O4(g) 2NO2(g)反应达平衡状态。若再充入 1molN2O4气体，下列说法错误的是 A平衡正向移动 B达新平衡后平衡体系压强
5、比原平衡大 CNO2 物质的量浓度减小 D达新平衡后 N2O4 转化率降低 9元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：C1S B若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY C已知第 主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出 SrSO4不溶于水，但 溶解度比 BaSO4大。（第 族元素从上到下 Be-Mg-Ca-Sr-Ba） DCs 和 Ba分别位于第六周期第 1A族和第 A 族，碱性：CsOHBa(OH)2 10对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2+3H2 2NH3 H b
6、 B氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = - - 285.8 kJ/mol C已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) H 0 平衡常数为 K1； 反应 II：O3 + O 2O2 H ，熔点高低的原因 。 （4）酸性条件下，E 元素的最高价含氧酸 D 盐能被草酸（H2C2O4）还原，请写出该反应的离子方程 式 。 22（14 分） 已知 N2O4 (g) 2NO2 (g)，H0，在 80时，将 04mol 的四氧化二氮气体充入 2L已抽空的 固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到
7、如下数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 100 C（mol/L） C（N2O4） 0.20 0.12 c d e C（NO2） 0.00 0.08 b 0.20 0.20 0.20 （1）20s时，N2O4的分解率是 。 （2）40s时，NO2的浓度为 ，040s 内 N2O4的平均反应速率为 。 （3）在 80时该反应的平衡常数 K 值为 。 - 5 - （4）判断 t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。 t2： ；t3： ；t4： 。 23.（9 分） 工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题： （1）该反应通常用活性铁作催化剂，
8、加活性铁会使图中 B 点升高还是降低 ，理由是 （2）当浓度商 Qc K(“填 ”“”或 )时，反应向右进行。 （3）450时该反应的平衡常数 500时的平衡常数(“填 ”“”或 )。 （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。 a高温高压 b加入催化剂 c增加 N2的浓度 d增加 H2的浓度 e分离出 NH3 24（16 分） 铁的单质及化合物在科学研究和工业生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题： （1）Fe3+价电子排布式为 ，并解释 Fe2+ 还原性强的原因 。 （2）类卤素离子 SCN 是检验 Fe3+的试剂之一，与
9、 SCN 互为等电子体的一种物质的分子式为 。 （3）已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为 ，铁原子的配位数是 。 - 6 - 铁的某种化合物结构简式如左下图所示： a b 组成上述化合物中的第二周期元素原子电负性由大到小的顺序为 ，上述化合物中氮原子的杂 化方式为 “”，在左上图中用标出 Fe元素周围的配位键 。 （4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如右上图 a、b 所示。 其中属于面心立方最密堆积的是 （填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比 例为 （用含圆周率 的代数式表示）。 遂宁市高中 2017级第三学期教学
10、水平监测 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题（1-12，每题 2 分。13-20，每题 3 分。共 48分。） 1D 2D 3B 4C 5B 6A 7D 8C 9A 10B 11A 12B 13D 14D 15C 16D 17B 18A 19、D 20D 二、非选择题 2121(13(13 分） (1) HF 可形成氢键，较其他同族氢化物微粒作用力的范德华力强(2 分) (2) SiF4 (1 分) SP3 (1 分) 正四面体(1 分) (3) 分子晶体 (1分) 离子晶体(1分) KFSiF4 (2 分) KF为离子晶体，晶格能大，熔沸点高，SiF4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力较
11、弱， 熔沸点低。(2分) 8H Cr O 3H C O 2Cr 6CO 7H O 2 3 (4) (2 分) 2 7 2 2 4 2 2 2222（1414分） (1) 20%(2 分) (2) 0.16 mol/L (2分) 0.002mol/L(2分) (3) 0.4(2 分） (4)增大产物浓度 (2 分) 降温(2 分) 加入催化剂(2分) 2323（9 9 分） (1) 降低（1 分） 催化剂降低反应所需活化能（2 分） (2) （2 分） (4) ce （2 分） 2424（1616分） (1) 3d5（1 分） 因为亚铁离子的价电子排布式为 3d6，易失去 le变成 Fe3 的 3d5稳定结构(2 分) (2) CS2 / CO2/N2O(2 分) (3) 正八面体 (1分) 2(1分) ONC(2分) sp2、sp3(2 分) - 7 - (2 分) 2 (4) b（1 分） (2分) 6 - 8 -