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1、云南省泸西县第一中学2018-2019学年上学期年级期中考试高一化学 本试卷分第卷（选择题）和第卷(填空题和计算题两部分)。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ba:137 Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28第卷一、 选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（3分） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴
2、上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是( )选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A.AB.BC.CD.D2.（3分） 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2从食盐水中提取NaCl固体 从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000molL-1 K2Cr2O7溶液装置或仪器 A.AB.BC.CD.D3.（3分） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,下列说法中正确的是( )A.该反应中的还原剂
3、为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32g S,该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被还原4.（3分） 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )A.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28g N2,转移的电子数目为3.75NAB.常温常压下,a g某气体含分子数为b,则c g该气体的体积为C.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NAD.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA5.（3分） 下列说法正确的是( )A.摩尔是一种国际基本物理量B.氧气的摩尔质量为32gC.H2的气体摩尔体积约
4、为22.4LD.1mol H2O约含有6.021023个水分子6.（3分） 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A. B. C. D. 7.（3分） 下列说法正确的个数有( )盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数
5、约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液,不可能是胶体A.1个B.2个C.3个D.4个8.（3分） 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、K+9.（3分） 下列离子方程式正确的是( )A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸钙与盐酸反应:2H+CO32-=CO2+H2OC.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2
6、+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O10.（3分） 下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1的是( )A.10 固体溶解在水中配成250 溶液B.将80 溶于水并配成1 的溶液C.将0.5 的溶液100 加热蒸发掉50 水的溶液D.标况下,将22.4 氯化氢气体溶于水配成1 溶液11.（3分） 今有一种固体化合物,本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物的说法中,正确的是( )A. 一定为电解质B. 可能为非电解质C. 一定是盐类D. 可以是任何化合物12.（3分） 已知反应:下列有关说法正确的( )A.还原性: B.方程式中, C. 能将氧化成D.方程式中为13.（3分
7、） 2000.3的溶液和100 0.2的溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中的物质的量浓度为( )A.0.3B.0.4C.0.45D.0.514.（3分） 下列离子方程式的书写中,正确的是( )A. 与溶液反应: B.碳酸钙中加入盐酸C.将氢氧化铁放入盐酸中 D.氧化铜与稀硫酸反应15.（3分） 物质的量浓度为0.05 的金属氯化物() 溶液20 ,恰好与20 0.15 的溶液完全反应。则为( )A.1B.2C.3D.416.（3分） 常温常压下,用等质量的、分别吹出四个气球,其中气体为的是( )A.B.C.D. 第卷二、填空题（本题包括4小题，共46分）17.（10分） 甲、乙两
8、同学分别用不同的方法配制100 4.6的稀硫酸。1.配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量或量取计算溶解或稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_2.甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_;若用98%(密度为1.84)的浓硫酸,应量取浓硫酸的体积为_,3.乙同学:用100量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至
9、室温后,再向量筒中加水至100刻度线,搅拌均匀。指出其中错误之处_(任写一处)。18.（16分） 请填写一下空白:1.有以下物质: 晶体液态硫酸 铁固体饱和溶液酒精()熔融的,其中能导电的是_,属于电解质的是_,属于非电解质的是_。2.化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:_, 还原产物是:_。3.请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。4.盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:_。5.工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:_。19.（12分） 某学生设计了如下实验:1.该同学的实验目的是_;2.上图操作步骤为_,加入试剂为_;3.按此实验方案得到的NaCl固体
10、中肯定含有_(填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_;4.写出生成C的化学方程式_。20.（8分） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。1.干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)2.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(
11、OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。三、计算题（须有计算过程，只写计算结果不给分）21.（6分） 在标准状况下,将33.6L HCl气体溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解题过程,无解题过程不给分)1.该盐酸的物质的量浓度为多少?（3分）2.取这种盐酸100mL,稀释到500mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少?（3分）云南省泸西县第一中学2018-2
12、019学年上学期高一年级期中考试化学（参考答案） 一、单选题1.答案：C解析：2.答案：A解析：3.答案：D解析：4.答案：A解析：5.答案：D解析：6.答案：D解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应和化合反应。A、C、D属于氧化还原反应,但其中A是置换反应,C是化合反应。7.答案：A解析：8.答案：D解析：A.Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存,故A错误;B.H+与HCO3-反应生成CO2气体,不能共存,故B错误;C.在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错误;D.离子之间
13、不发生任何类型的反应,能大量共存,故D正确.故选D.9.答案：A解析：10.答案：C解析：11.答案：A解析：由题意知在熔化状态或溶于水中能够电离出离子即可导电,故必定为电解质,而其它选项无法确定,选A。12.答案：C解析：13.答案：B解析：14.答案：C解析：15.答案：C解析：16.答案：D解析：等质量时,摩尔质量最小的的物质的量最大,同温同压下气体体积最大.二、填空题（除特殊标注外每空2分）17.答案：1.; 2.玻璃棒; 胶头滴管; 25.0; 3.不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中解析：18.答案：1.; 2. ;3. 4. 5. 解析：19.答案：1.分离BaCl2和NaCl两种固体混合物2.蒸发结晶; 稀盐酸; 3.Na2CO3; 稀盐酸4.BaCl2+ Na2CO3BaCO3+2NaCl解析：20.答案：1.Na2O2（1分）;-1（1分）2.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;3;0.15解析：三、计算题（须有计算过程，只写计算结果不给分）21.答案：1.（3分）标况下, 该盐酸物质的量浓度为: 2. （3分）稀释前后溶质物质的量不变,由稀释公式: c(浓)V(浓) = c(稀)V(稀) 3mol/L0.1L = c(HCl)稀0.5 L 所得稀盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)稀=0.6mol/L 8