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1、专项突破(五)溶解度曲线1图Z51是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是()图Z51At1 时，向18 g NaCl固体中加入50 g水，充分搅拌后固体能全部溶解B0 时，NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液都升温至t1 ，两种溶液中溶质的质量分数相等Ct2 时，将NH4Cl溶液降温到t1 ，不一定有晶体析出DNH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl2氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。某同学向100 g水中不断加入固体A(氯化铵)或改变温度，得到相应的溶液。资料：氯化铵的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.8
2、50.455.2试回答：(1)氯化铵溶液中，溶质是_。(2)上述溶液中，属于饱和溶液的是_(填序号，下同)。(3)上述溶液中，溶质质量分数最大的是_。3.2015燕山一模 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。图Z52(1)如图Z52所示，实验室电解水的装置。实验中反应的化学方程式是_。(2)图Z53是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如图Z54所示实验，得到相应的溶液。 图Z53 图Z54属于饱和溶液的有_(填序号，下同)，溶液中溶质的质量分数最大的是_。将盛有溶液的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是_。4图Z55为氯化钠、碳酸钠在水中
3、的溶解度曲线。请回答下列问题。图Z55(1)氯化钠溶液中的溶剂是_。(2)10 时，碳酸钠的溶解度为_。(3)30 时，氯化钠的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。(4)10 时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，溶液中所含的溶质质量多的是_(填化学式)溶液。(5)如图Z56所示，20 时，将盛有饱和图Z56碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_(填序号)。A氢氧化钠 B干冰 C硝酸铵 D浓硫酸 E食盐 F冰参考答案1B解析 分析题给曲线可知，t1 时氯化钠的溶解度是36 g
4、，故该温度下50 g水最多能溶解18 g氯化钠；氯化钠和氯化铵两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，0 时氯化钠的溶解度大于氯化铵的，则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的，温度升高到t1 时两者的溶质质量分数不变；t2 时氯化铵溶液并没有说明是否饱和，降温到t1 时不一定析出氯化铵晶体；氯化铵的溶解度随温度的升高变化大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故提纯氯化铵一般采用冷却热饱和溶液的方法。2(1)NH4Cl(2)(3)解析 (2)25 时，氯化铵的溶解度大于37.2 g，因此溶液是不饱和溶液，加入4.2 g氯化铵后，氯化铵的质量变为37.2 g4.2 g41.4
5、 g，根据表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，而30 时，氯化铵的溶解度才是41.4 g，因此加入4.2 g氯化铵后，得到的溶液是饱和溶液，应该还有少量氯化铵未溶解。升温至60 后，氯化铵的溶解度变为55.2 g，因此溶液为不饱和溶液。加入9 g 氯化铵后，氯化铵的总质量变为50.4 g，溶液依然是不饱和溶液。降温至50 后，氯化铵的溶解度变为50.4 g，此时溶液是饱和溶液。3(1)2H2O2H2O2(2)固体逐渐溶解消失 解析 (2)由溶解度曲线可知，20 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，100 g水中加入20 g硝酸钾得到的是不饱和溶液，再加入30 g硝酸钾后得到饱和溶液，升温到50 时，硝酸钾的溶解度是85.5 g，此时溶液中只有50 g硝酸钾，因此溶液是不饱和溶液。再加入30 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量变为80 g，溶液依然是不饱和溶液。降温至20 时，硝酸钾的溶解度又变为31.6 g，因此溶液是饱和溶液。因为整个过程中溶剂的量没有改变，因此溶解硝酸钾量越多，溶质质量分数越大，所以溶液中溶质的质量分数最大。4(1)水(2)10 g(3)等于(4)NaCl(5)BCF3