《山东省招远一中2018_2019学年高一化学12月月考试题2019013001115.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省招远一中2018_2019学年高一化学12月月考试题2019013001115.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、山东省招远一中2018-2019学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Cu:64第卷 （共48分）一、选择题（本题共有18个小题，每个小题都有4个选项，但只有一个正确选项，每题3分，共54分，请将正确选项的题号涂在答题卡的相应位置上）1下列关于金属钠的叙述中，正确的是 ()A钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质DNa2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生2分类
2、法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3 NAB常温常压下，32 g氧气所含原子数目为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个4“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法
3、符合“绿色化学”理念的是 ()实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D5下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 ()A相同质量、不同密度的N2和C2H4 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N26把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2
4、的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是 ()A(2b4c)/a molL1 B(b2c)/a molL1 C(2bc)/a molL1 D(b4c)/a molL17下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是 ()A将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（06g）读数的和为86gB容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水C配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。D配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高8能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()A次氯酸
5、钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClOB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3D CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)29下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ()AMnO、K、Na、SO BNa、K、HCO、Cl CMg2、NH、Cl、NO DBa2、K、S2、SO10下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D1
6、1下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+12不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，
7、加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13已知R2O在一定条件下可以与Mn2作用，使其转化为MnO，而自身则转化为RO；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为15，则x的值是 ( ) A7 B8 C5 D414运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是 ( )A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为56D上述反应中消耗3 m
8、ol P时，转移电子的物质的量为15 mol15已知反应：HClNH3=NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A反应后瓶内压强是反应前的1/10 B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.1NA D反应结束后，两个集气瓶很容易分开16足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则
9、消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL第卷 （共52分）二、非选择题（本题共有3个小题，除说明外每空2分，共46分，请将正确答案写在答题卡的相应位置上）17(14分，（1）每空1分，其余每空2分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_；C_；F_；G_。(2)保存C溶液时要加固体A的原因是_。(3)写出下列转化的离子方程式。DC：_；CD：_；BCD_。(4)写出EF的化学方程式：_。18(16分)(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后
10、立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了2价铜的化合物：_。反应的化学方程式为_。(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。乙中的现象_，试管中的浸有碱液的棉花的作用是_。甲中的反应方程式为_。(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验_。A铜是一种不活泼金属B选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况C铜是一种常见金属D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显19 (16分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置
11、如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_ ，为达此目的应进行的操作_A中反应的化学方程式是 。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_ B中反应的离子方程式是 。(3)装置E和F的作用是 ，为实现此目的，操作方法是 。(4)D装置的作用是 。20.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、
12、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。答案1-5CDCCD ACDCA DDBBB A17:答案(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)防止Fe2被O2氧化(3)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe3O48H=2Fe3Fe24H2O(4)4Fe
13、(OH)2O22H2O=4Fe(OH)318答案(1)燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液CuCl2CuCl2(2)品红溶液褪色防止SO2逸出污染空气Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)ABCD19.(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气（1）浓硫酸和锌反应生成
14、硫酸锌、SO2和水。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，因此最后会生成氢气和硫酸锌，反应的方程式分别是Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2。（2）由于SO2极易溶于水，所以B处应该是防倒吸的装置，所以选择是乙装置；C处是检验SO2的漂白性的，所以选择甲装置，因此正确的连接顺序是3或44或321。由于SO2极易溶于水，而四氯化碳的密度不溶于水，且在水的下层，所以D、E两支试管中CCl4溶液的作用是防倒吸。（3）证明浓硫酸具有强氧化性，数目反应中有SO2生成，因此现象是C中品红溶液褪色。随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2，所以气体又逐渐增加。（4）由于过量的SO2能和亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，因此又变澄清，反应的方程式是SO2H2OCaSO3=Ca22HSO。- 7 -