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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学12月月考试题时间：80分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 第卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A加入铁粉 B滴加KSCN溶液 C通入氯气 D加入铜片3下列物质属于电解质且导电的是（ ）氯化钠溶液 氯化铵固体
2、 铜 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 酒精A B C D4下列说法中，正确的是（ ）A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ）A向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色
3、透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、ClB在酸性溶液中：K+、Na+、SO42、NO3Cc(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO37关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3 D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）ANa2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O
4、2，还原剂是CO2CNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2ODNa2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子BNa2O2与水反应生成1 mol O2，转移4NA个电子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子10把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液 11下列配制的溶液浓
5、度偏高的是（ ）A配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C配制100 mL 3.0 molL-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘DNaOH溶解后直接注入容量瓶12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有CO3213类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才
6、能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的A B C D14下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是（ ）AKClO3是氧化剂 BKCl既不是氧化产物也不是还原产物CHCl是还原剂 D每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol153.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合
7、气体的平均摩尔质量 是32 gmol1，则生成的一氧化碳的质量是（ ）A3.3 g B6.3 g C8.4 g D13.2 g16由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为218，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ）A121 B123 C131 D113第卷（非选择题共52分）17（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若分离酒精和水的混合物，分离方法为 ，该方法适用于分离
8、不同的混合物，若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。18（10分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。（1） 宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（2） 小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式： 。（3） 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式为 。 19（10分）已知有以下物质相互转化。试回答：（1）写出B的
9、化学式 D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式 。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。20（14分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。 B装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。 D中NaOH溶液的作用
10、 。 实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。21（10分）以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：（1）分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。（2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。（3）若产生相
11、同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是 。（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是 。（5）分别取0.2 mol的金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是 。钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示高一年级十二月月考化学试卷 参考答案题号12345678910111213141516答案B BAB CBDCDCDBADBD17（8分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；冷凝管（1分）；1000mL 容量瓶（1分）（2）（1分）（3）蒸馏（1分）；沸点（1分）；温度计（1分）；g（1分）18（10分）（1）2N
12、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）（2）NaHCO3=Na+HCO3（2分）（3）Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2分）（4）加热（2分）；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2分）19（10分）（1）FeCl2（2分）；KCl（2分） （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2分） （3）Fe3+3SCNFe(SCN)3（2分）；2Fe3+Fe3Fe2+（2分）20（14分）（1）CaCl2或BaCl2（2分）（2）检查装置的气密性（2分）否 （2分） 吸收未反应的CO2（2分）a（2分） % （2分） 偏小（2分）21（10分）（1）1/23:1/28:1/9（2分）（2）1:2:3（2分）（3）23:28:9（2分）（4）6:3:2（2分）（5）V1V2=V3（2分）- 6 -