《甘肃省合水县一中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题20190129013.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省合水县一中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题20190129013.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20182019学年度第一学期高二化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 , O 16 , H 1 , Na 23一、选择题:（每小题只有一个正确答案，共42分）1、下列关于反应热的说法正确的是()A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1
2、.9 kJmol1，说明金刚石具有的能量比石墨低D.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.4 kJmol1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ2、室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H1+H2H3 B.H1+H3=H2 C.H1H33、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向
3、移动时，下列叙述正确的是()生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D4、等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4 min后,测得D的浓度为0.4 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1。下列说法错误的是()A. x值是2 B. 起始时物质A的浓度为2.4 molL-1C. A在4 min末的浓度是0.6 molL-1 D. B在4 min内的平均反应速率0.05 molL
4、-1min-15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(s)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化(5)混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C、D的分子数之比为1322A B C D6、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3
5、 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()AX、Y的转化率不相 Bc0(X)的取值范围为0 molL1c0(X)0，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A当m总/n总30 g/mol时，n(HF)n(HF)221B温度：T1T2C平衡常数：K(a)K(b)va10、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g)xC(g)符合图中()所示关系，(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 ()说法不正确的是()Ap3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量Bp3p4，Y轴表示B的转化率 Cp3p4，Y轴
6、表示B的质量分数Dp3p4，Y轴表示A的转化率11、反应CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的H17 kJ/mol，|HTS|17 kJ/mol，则下列关系中正确的是()AS0，HTS0，HTS0，HTS0 DS0 12、某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A曲线表示的是盐酸的变化曲线Bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Db点溶液的导电性比c点溶液的导电性强13、用水稀释0.1 mol/
7、L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有() n(H)c(H)c(H)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)/c(H)A B C D14、运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸K14.3107K25.61011次溴酸K2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA B C D15、下列电离方程式正确的是()ANH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OHB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFD
8、NaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSO16、下列说法正确的是()A.氯化钠溶液能导电,所以是强电解质B.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电C.碳酸钙不溶于水,所以它是弱电解质D.胆矾虽不能导电,但它属于强电解质17、在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()AX的转化率下降 BZ的体积分数增大 Cabp1，T1T2C图(3)表示的化学方程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0。T1温度
9、时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()AT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%B500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1C达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00 molLDT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1”“”“”或“=”)T2。由图2可知,当其他条件不变时,增大X的物质的量,C的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”),其原因是
10、_。24、已知化学反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1 173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空:(1)通过表格中的数值可以推断:反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_,据此关系式及上表数据,能推断出反应是_
11、(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_(填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积C.升高温度 D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:图甲中t2时刻发生改变的条件是_（写两种，下同）。图乙中t2时刻发生改变的条件是_。25、有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大
12、小比较为_。(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H)_，Ka_。20182019学年度第一学期高二化学第二次月考试题答案一、选择题：1234567891011DCABCBCADCB12131415161718192021DCACDBBADC二、非选择题：22、(1)acd (2)石墨393.5 kJmol-1252.0 kJ (3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.0 kJmol-123、(1) 增大随着X的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C的平衡转化率增大24、(1)吸热 (2) (3)K3=K1吸热 (4)C、E(5)增大压强或使用催化剂 降低温度或从体系中分离出H225、(1)(2) (3)0.1 molL11.96105变大变小不变- 9 -