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1、专题质检卷( (五) ) 物质的微观结构 (时间:45 分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共 10小题,每小题 6 分,共 60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2019云南玉溪月考)下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A.氕和氘 B.H2O 和 D2O C.石墨和金刚石 D.CH4和 C3H8 2 2.下列化学用语表述正确的是( ) A.二氧化碳的结构式:O C O B.氯化氢的电子式:H+Cl - C.31H 的原子结构示意图: D.水的电离方程式:H2O H+OH- 3 3.(2019江西南昌质检)下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序 数,各
2、表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是 ( ) 4 4.(2019云南大理质检)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 5 5.(2019河北承德模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z,原子半径依次增大。W、X 在同一主族,Y 元素在第 3 周期中离子半径最小,Y和 Z 的原子序数之和是 W 的 3 倍。下列说法正确的是 ( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.X的氧化物对应的水化物是强酸 C.Z和 W 形成的化合物可能含
3、有非极性键 D.Z、Y 的氧化物是常用的耐火材料 6 6.(2019福建厦门月考)X、Y、Z、W 为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别 为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W 的原子序数及 0.1 molL-1甲、丙、丁溶液的 pH如图所示(已知 lg 2=0.3)。下列说法正确的是( ) 1 A.简单阴离子的还原性:ZH3PO4,能用 元素周期律解释;B项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性:ClBr,能用元素周 期律解释;C项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱,碱性:NaOHMg(OH)2, 能用元素周期律解释;D项,
4、碳酸盐的热稳定性强于碳酸氢盐的热稳定性,与元素周期律无关。 5 5.C 电子层数越多,半径越大,当电子层数相等时,半径随着原子序数的递增而减小,四种元素 的原子半径依次增大,因此四种元素在周期表的位置大概是 ,Y元素在第 3 周期 中离子半径最小,即 Y 为 Al,设 Z 的原子序数为 a, W 的原子序数为 b,则 X 的原子序数为 b+8, 因此有 13+a=3b,因为 Y 为 Al,则 Z 可能是 Na,也可能是 Mg。若 Z 为 Na,b=8,即 W 为 O,X 为 S; 若 Z 为 Mg,则 b=25/3,不符合题意。同主族元素从上到下,非金属性减弱,其氢化物的稳定性减 弱,即 O
5、的简单氢化物的热稳定强于 S,故 A 错误;S的氧化物为 SO2和 SO3,其对应水化物分别 是 H2SO3和 H2SO4,H2SO3为中强酸,H2SO4为强酸,故 B 错误;Na和 O 形成的化合物是 Na2O 和 Na2O2,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键,故 C 正确;钠的氧化物不能用于制 作耐火材料,氧化铝可以,故 D 错误。 6 6.D 由题给信息可推知 X、Y、Z、W 分别为 Na、Al、S、Cl 四种元素,甲、乙、丙、丁分别为 NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。氯元素非金属性强于硫元素,则简单阴离子的还原性:ZW,A错 误;氯化铝是共价化合物,B
6、错误;氢氧化铝不能溶于浓氨水中,C错误;铝离子和硫离子均能水 解,可促进水的电离,D 正确。 7 7.B 根据题意可知,X、Y、Z、M、N、O 分别是 O、Na、Al、Si、S、Cl。钠、氯两种元素的离 子半径相比,后者较大,A 项错误;Z 的氢氧化物氢氧化铝能分别溶解于 Y 的最高价氧化物的水 化物氢氧化钠和 O 的氢化物的水溶液盐酸中,B项正确;由 X 与 Y 两种元素组成的化合物有过 6 氧化钠和氧化钠,过氧化钠中既含离子键又含共价键,C 项错误;气态水分子的稳定性强于硫化 氢,D项错误。 8 8.D 根据题给数据,X、Y 的主要化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相 邻
7、主族,故金属性 XY,A错;Z、W 的原子半径相差不大,主要化合价不同,且 W 只有负价,则 W 是 O,Z 是 N,两者的单质直接反应只能生成 NO,B错;由已知判断可得 X 是 Mg、Y 是 Al,Y的最 高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3,不溶于稀氨水,C 错;一定条件下,O2可以与 NH3反应生成 H2O 和 N2,D正确。 9 9.D 常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,即 Z 是铝元素。又因为短周 期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且 X、 Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数,X与 W
8、 的最高化合价之和为 8,所以 X 是氢元素或锂元素,Y 是氮元素,W 是氯元素。根据性质可知,AlN 形成的晶体是原子晶体,选 项 A 正确;化合物 YW3即 NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,选项 B 正确;假如 YX5存在,该物质即 NH4H 与水反应必然生成气体氢气,同时得到一种弱碱溶液,该 溶液是氨水,选项 C 正确;工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物,熔 融时不能导电,选项 D 不正确。 1010.A X 的原子序数是 R 的 2 倍,R 的原子最外层电子数是 X 的 2 倍,则 R 为碳,X为镁。Z 的最 高价氧化物对应的水化物(
9、M)是强电解质,向 Y 的钠盐溶液中滴加 M 溶液,产生沉淀为 Y 的氧化 物的水化物,最终沉淀不溶解,因此沉淀为硅酸,故 Y 是硅。硫酸和高氯酸都是强电解质,Z 可 能是硫或氯。碳的氢化物属于烃类,烯烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,故 A 正确;碳的 非金属性比硅强,甲烷比硅烷稳定,故 B 错误;Z 的单质可能是硫,也可能是氯气,只有氯气呈黄 绿色,故 C 错误;硫化镁、氯化镁都是离子化合物,故 D 错误。 1111.答案 (1)Ca2+CC2- (2)极性共价键 (3)Ca2+O2-Al3+ (4)BeO+2OH- BeO 2 - +H 2O 解析 前 20号主族元素中的 A、B、C、
10、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子 数之和为 18。A 的原子半径在短周期元素中最小,A是 H;E 为地壳中含量最多的金属元素,则 E 是 Al;B、F 位于同一主族,F 原子的最外层与最内层电子数相等,且原子序数大于 Al,则 F 是 Ca,则 B 是 Be;C、D 可以形成两种常见化合物,且 C 和 D 的最外层电子数之和为 18-1-2-3- 2=10,所以 C 是碳元素,D 是氧元素。(1)C 与 F 元素形成的化合物是离子化合物 CaC2,电子式为 Ca2+CC2-。(2)A、C、D 三种元素形成的化合物 C2H4O2一定含有极性共价键。(3)离子的 核外电子层数越
11、多,离子半径越大,核外电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小, 则由 D、E、F 形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 Ca2+O2-Al3+。(4)根据氧化铝和氢氧 7 化钠反应的方程式可知 B 的氧化物(BeO)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 BeO+2OH- Be O 2 - +H2O。 1212.答案 (1)CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O (2)AD (3)除去 CO2中的 HCl 气体 NaHCO3 (4)关闭弹簧夹 1,打开弹簧夹 2,当 D 中出现白色胶 状沉淀后 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族,从上到
12、下,原子半 径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱 解析 B 中 CaCO3与盐酸反应的离子方程式为 CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O,此反应表明盐酸具 有酸性,A中看到的白色沉淀是 AgCl 沉淀,此现象表明盐酸具有挥发性。C 装置是用 NaHCO3饱 和溶液除去 CO2中混有的 HCl气体,以保证与 Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是 CO2,此 反应的化学方程式为 CO2+Na2SiO3+H2O H2SiO3+Na2CO3,从而说明碳酸的酸性强于硅酸,进而 证明碳的非金属性强于硅。 1313.答案 (1) C O O (2)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)
13、2+2NO+4H2O (3)A P 原子和 S 原子的电子层数相同,P 原子半径较大,得电子能力较弱 (4)SO2+NH3H2O HSO3- +NH4+ (5)Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 解析 由 X 原子核外各层电子数之比为 12,推出 X 为 C;由 Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成 酸雨且 R 的原子序数大于 Y,推出 Y 和 R 分别为 N 和 S;由 W 和 R 是同周期相邻元素且 R 的原子 序数大于 W,推出 W 为 P;由 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20,推出 Z 为 Al。氨水与足量 SO2反应可生成 NH4HSO3。 1414.答案 (1)如
14、图 (2)HClO4 H H (3)HClO HN N H (4)r(Cl)r(N)r(O)r(H) (5)离子键、共价键 解析 由 B 的单质可以分别和 C、D 的单质化合形成 10 电子分子知 B 是氢元素,结合五种元素 原子序数关系可知 C、D 可能是 N、C 或 O、N 或 F、O,乙、丙可能是 NH3、CH4或 H2O、NH3或 HF、H2O。结合框图转化关系中 A 的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知 A 是氯元素、乙 是 H2O、甲是 HCl、戊是 HClO,则 C 是氧元素,D是氮元素,丙是 NH3,丁是 NO,E 是铁元素,己是 8 FeCl3,庚是 FeCl2。(2)氯最高价氧化物对应的水化物是 HClO4。(3)D 是氮元素,则相应的化合 物是 N2H4。(4)H、Cl、N、O 的原子半径大小为 r(Cl)r(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D 三种元 素形成的化合物是氯化铵,含有离子键、共价键。 9