2020版高考化学大一轮复习课时达标作业21化学反应速率201903262351.wps

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1、课时达标作业 2121 化学反应速率 基础题 1.下列说法正确的是( ) A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 解 析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A 项错误；增加固体或纯液体的量， 反应速率不变，C 项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化 分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率，D 项错误。 答案：B 2100 mL 浓度为 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成 氢气的

2、总量，可采用的方法是( ) A加入适量 6 molL1的盐酸 B加入少量醋酸钠固体 C加热 D加入少量金属钠 解析：加入适量的 6 molL1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A 不选；加入少量 醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B 不选；升高温度，反应速率增大， 生成氢气的总量不变，C 选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D 不选。 答案：C 3对于可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 反应速率最快的是( ) Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1min1 Cv(C)0.4 molL1min

3、1 Dv(C)1.1 molL1min1 v vA 0.5 解 析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据 来判断。A 项， 化学计量数 1 1 vB 1.2 vC 0.4 vC 1.1 0.5；B 项， 0.4；C 项， 0.2；D 项， 0.55，D 项 3 3 2 2 2 2 比值最大，即反应速率最快。 答案：D 4化学反应 4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol/L，对此反 1 应速率的表示正确的是( ) A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(Lmin)1 B分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1 C2 min 末的

4、反应速率用 B 表示是 0.3 mol(Lmin)1 D2 min 内，v 正(B)和 v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：物质 A 是固体，浓度不变，不能用 A 表示该反应的反应速率，A 错误；速率之比等 于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)3：2：1，B 正确；2 min末的反应速率为即 时速率，用 B 表示速率 0.3 mol/(Lmin)是 2 min内的平均速率，C 错误；B 是反应物，浓度 降低，C 是生成物，浓度增大，D 错误。 答案：B 5下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2HCl=FeCl2H2判断产生 H2的反应速 率最快的是( ) 试管 盐酸

5、浓度 温度 铁的状态 0.5 molL1 20 块状 0.5 molL1 20 粉末状 1 molL1 35 块状 2 molL1 35 粉末状 A. B C D 解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D 项符合题意。 答案：D 6如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分 析不能得出的结论是( ) A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g) B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1 C开始时，正逆反应同时开始 D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1 解析：根据图像，反应过程中 A 的浓度减

6、小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物，B、C 为 生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g)C(g)，A 说法正确。前 2 min， 2 0.4 molL10.2 molL1 v(A) 0.1 molL1min1，B 说法正确。开始时加入的物质 2 min 为 A 和 B，没有 C，C 说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此 D 说法正确。 答案：C 7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g)，若经

7、 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1，其中正确的是( ) A B C D 解析：根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比可知，v(A)2v(B)v(C)，v(C) 0.6 molL1 0.3 mol/(Ls)，则 v(A)0.3 mol/(Ls)，v(B)0.15 mol/(Ls)。2 s 时 2 s 1.2 mol 消耗 A 的物质的量为 0.3

8、mol/(Ls)2 s2 L1.2 mol, A 的转化率为 100% 4 mol 30%。2 s 时消耗 B 的物质的量为 0.15 mol/(Ls)2 s2 L0.6 mol，所以 2 s 时 B 的浓度为 2 mol0.6 mol 0.7 molL1。 2 L 答案：B 8在 2 L 恒容容器中投入 2.0 mol X(g)、4 mol Y 发生如下反应：X(g)Y(？)3Z(g) 测得 X 物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X 物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.9 下列说法正确的是( ) A增加 Y 的质量，反应速率一定加快 3 B0

9、4 min段 Z 的平均速率为 molL1min1 8 1 C24 min段 X 的平均速率为 molL1min1 10 DX、Y 的反应速率一定相等 解 析：Y 的状态不确定，若 Y 为液态或固体，Y 的量不影响化学反应速率，A 项错误；v(Z) 2.01.0 mol 3 1.21.0 mol 1 3 molL 1min 1， B 项 正 确 ； v(X) 2 L 4 min 8 2 L 2 min 20 molL1min1，C 项错误；Y 可能与 X 的状态不相同，所以，X、Y 的反应速率不一定相等， 3 D 项错误。 答案：B 9将6 mol CO2和 8 mol H2充入一容积为2 L

10、 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g) 3H2(g)CH 3OH(g)H2O(g) H0。测得 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图 中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在 810 min 内 CO2的平均反应速率是( ) A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1 C0 molL1min1 D0.125 molL1min1 解析：由题图可知，该反应在 8 至 10 min内，H2的物质的量在对应的 c、d 点都是 2 mol， 因为v(H2)0 molL1min1，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2) 0 molL1min1，故

11、C 正确。 答案：C 10已知某化学实验的结果如下表： 实验序 反应物 在相同温度下测得的反应速率 号 大小相同的金属片 酸溶液 v/molL1min1 1 镁条 1 molL1盐酸 v1 2 铁片 1 molL1盐酸 v2 3 铁片 0.1 molL1盐酸 v3 下列结论正确的是( ) Av1v2v3 Bv3v2v1 Cv1v3v2 Dv2v3v1 解 析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以 与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围 内，速率与浓度成正比，故 v2v3。 答案：A 11一定温度下，在某密闭容器中发

12、生反应：2HI(g)H 2(g)I2(s) H0，若 015 s 内 c(HI)由 0.1 molL1降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是( ) A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL1s1 4 Bc(HI)由 0.07 molL1降到 0.05 molL1所需的反应时间小于 10 s C升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解 析 ： I2为 固 体 ， 故 不 能 用 它 表 示 化 学 反 应 速 率 ， A 错 误 ； v(HI) 0.1 molL10.07 molL1 0.002 molL 1s

13、 1，若反应仍以该速率进行，则 t 15 s 0.07 molL10.05 molL1 10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢， 0.002 molL1s1 所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的 体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。 答案：D 12可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的 vt 图像如图甲所示，若其他条件都不 变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt 图像如图乙所示。 a1a2 a1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为( ) A

14、B C D 解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。 答案：A 13一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ( ) A加入少量水，产生 H2速率减小，H2体积减小 B加入 NH4HSO4固体，产生 H2速率不变，H2体积不变 C加入 CH3COONa 固体，产生 H2速率减小，H2体积不变 D滴加少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H2体积不变 解析：加入少量水，减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体 积不变，故 A 错误；加入 NH4HSO4固体，增大了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率

15、 加快，生成 H2体积不变，故 B 错误；加入 CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了 H的浓度， 5 锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体积不变，故 C 正确；滴加少量 CuSO4溶液，构 成 CuZn 原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则 v(H2)增大，生成 H2量减少，故 D 错误。 答案：C 14在一定的条件下，某反应 X(g)=Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下： 反应时间 0 10 20 30 40 50 /min c(X)/mol 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 L1 反应时间 60 70 80 90 10

16、0 /min c(X)/mol 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 L1 下列说法正确的是( ) AX 的浓度越大，反应速率越大 BX 的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短 CX 分解的速率与其浓度无关 DX 的分解速率先快后慢 解 析：由表可知每隔 10 min，X 浓度变化量相同，故单位时间内 c(X)变化量为定值，故分 解速率不变，A、D 错、C 正确；B 项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如 0.10.05，所 用时间为 50 min，而 0.080.04，所用时间为 40 min，故 B 错误。 答案：C 能力题 15.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

17、2SO2(g)O2(g)2SO 3(g)。 (1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变)。 (2)600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如 图所示，前 10 min 正反应速率逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)；前 15 min 内 6 用 SO3表示平均反应速率为_。 (3)图 中 反 应 进 程 ， 表 示 正 反 应 速 率 与 逆 反 应 速 率 相 等 的 时 间 段 是 _。 (4)根据如图判断，10 min

18、时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是_。 a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加 O2的物质的量 解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。 (2)前 10 min随着反应的不断进行，反应物 SO2和 O2的浓度不断减小，正反应速率减小， 0.04 mol 前 15 min 内用 SO3表示的平均反应速率为 1.33103 molL1min1。 2 L 15 min (3)反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即 1520 min和 2530 min反应处于平衡状态。 (4)1015 min 三条曲线的斜率突然增大，说

19、明反应速率突然加快，其原因可能是加入催 化剂或缩小容器容积。反应进行至 20 min时，曲线发生的变化是 O2的物质的量突然增大，平 衡发生移动，引起 SO2、SO3的物质的量随之发生变化。 答案：(1)减小 (2)减小 1.33103 molL1min1 (3)1520 min,2530 min (4)ab d 16大气中的部分碘源于 O3对海水中 I的氧化。某科学小组进行 O3与含 I溶液反应相 关研究。 (1)O3将 I氧化生成 I2的过程由 3 步反应组成： I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g) H1 IO(aq)H(aq)HOI(aq) H2 HOI(aq)I(aq)H(aq

20、)I2(aq)H2O(l) H3 用 热 化 学 方 程 式 表 示 O3氧 化 I 生 成 I2的 反 应 _ _。 (2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已 知：O3的起始浓度为 0.021 6 molL1。 pH t/min 3.0 4.0 5.0 6.0 T/ 7 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 35 15 7 在 30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_ molL1min1。 pH 增大能加速 O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是_。 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依

21、次增大的顺序为_(填字母代号)。 a40 、pH3.0 b10 、pH4.0 c30 、pH7.0 解析：(1)将所给的三个反应相加，即可得总反应：2I(aq)O3(g)2H (aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l) HH1H2H3。 c 0.010 8 molL1 (2)v 1.00104 molL1min1；pH 增大，则 OH浓 t 108 min 度增大，pH增大能加速 O3分解，表示对 O3分解起催化作用的是 OH；由表中数据可知，40 、pH3.0 时，所需时间在 31158 min之 间；10 、pH4.0 时，所需时间231 min；30 、pH7.0 时，所需时间15 min，则分解速率依次增大的顺序为 b、a、c。 答案：(1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)H2O(l)O2(g) HH1H2H3 (2)1.00104 OH bac 8