2020版高考化学大一轮复习课时达标作业24弱电解质的电离平衡201903262354.wps

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1、课时达标作业 2424 弱电解质的电离平衡 基础题 1.下列有关电解质的说法中正确的是( ) A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程 C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解 解 析：强电解质不一定是离子化合物，如 HCl 是强电解质但却是共价化合物，A 错；BaSO4 难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故 C、D 错。 答案：B 2稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH 4OH，若要使平衡向逆反应方向移动， 同时使 c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是( ) NH4Cl固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热

2、 加入少量 MgSO4固体 A B C D 解析：若在氨水中加入 NH4Cl固体，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小， 不合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意； 当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，符合题意； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH)减小，不合题意；电离 属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量 MgSO4固体发 生反应 Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中 c(OH)减小，不合题意。 答案：C 325 时不断

3、将水滴入 0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 解 析：A 项，氨水的 pH不可能小于 7；B 项，NH3H2O 的电离程度在稀释过程中始终增大； D 项，温度不变，Kb不变。 答案：C 4已知某温度下 CH3COOH和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 1 A水的电离程度始终增大 cNH4 B. 先增大再减小 cNH3H2O Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL时，c(NH4)c(CH3COO) 解 析 ： CH3

4、COOH溶 液 中 水 的 电 离 被 抑 制 ， 当 CH3COOH 与 NH3H2O 恰 好 反 应 时 生 成 CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误； cNH4 cNH4cHcOH cNH4cOH cH cNH3H2O cNH3H2OcHcOH cNH3H2O Kw cH K(NH3H2O) ，温度不变，NH3H2O 的电离平衡常数及 Kw均不变，随着 NH3H2O 的 Kw cNH4 滴加，c(H)的减小，故 减小，B 项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)c(CH3COO) cNH3H2O 0.1 molL1，滴加 10 mL 氨水

5、时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，C 项错误； 由于 CH3COOH和 NH3H2O 的电离常数相等，故当加入 NH3H2O 的体积为 10 mL时，c(NH4) c(CH3COO)，D 项正确。 答案：D 5已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 1107 D由 HA电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106倍 解 析：根据 HA在水中的电离度可算出 c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所 以 pH4；

6、因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H)增大， cHcA pH会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K 1107，所以 C 正 确；c(H cHA )104 molL1，所以 c(H，水电离)1010 molL1，前者是后者的 106 倍。 答案：B 6H2CO3和 H2S 在 25 时的电离常数如下： 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.2107 5.61011 H2S 5.7108 1.21015 则下列反应可能发生的是( ) ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2S BH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3 2 CNa2SH2OCO2=H2

7、SNa2CO3 DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3 解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCO3HS，只 有 B 项可以发生。 答案：B 7室温下向 10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A溶液中导电离子的数目减少 cOHcNH4 B溶液中 不变 cNH3H2O CNH3H2O 的电离程度增大，c(OH)亦增大 DNH3H2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小 解析：氨水加水稀释，促进 NH3H2O 的电离，溶液中导电离子数目增加，A 错误；由于温 cOHcNH4 度不变，电离平衡常数 Kb 不变，B 正确；氨水加水

8、稀释，电离程度增 cNH3H2O 大，但 c(OH)减小，C 错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D 错误。 答案：B 8常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. 两溶液中 c(OH)相等 B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1 C两溶液分别加水稀释 10倍，稀释后溶液的 pH： D等体积的、两溶液分别与 0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： 解 析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A 项正确，由于 NH3H2O 是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molL1，B 项错

9、误；分别加水稀释 10倍时，氢氧 化钠溶液的 pH 变为 11，而氨水的 pH 大于 11且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的物 质的量大，分别与 0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D 项正确。 答案：B 9pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下 图所示。分别滴加 NaOH溶液(c0.1 mol/L)至 pH7，消 耗 NaOH溶液的体积为 Vx、Vy，则( ) 3 Ax 为弱酸，VxVy Cy 为弱酸，VxVy 解 析：由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 pHx1，pHyHCO

10、3“，根据 越弱越易 ”水解 可知 C 错；pH相同的 CH3COOH、HCN、H2CO33 种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶 液 pH 变化最大，则 pH变化相同的情况下，CH3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。 答案：C 11在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图所示符 合客观事实的是( ) 4 解析：因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 c(HCl)0.01 molL1而 c(CH3COOH)0.01 molL1,1 L 溶液中 n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01

11、 mol。 A 项，相同时间内 pH变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH，错 误；D 项，相同时间内 c(H)变化较大的为 HCl，错误。 答案：C 12. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应 的终点。如图是 KOH溶液分别滴定 HCl溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中， 能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( ) 解析：HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O，先与 HCl反应，生成同样 为强电解质的 NH4

12、Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl 被中和完后， 继续与 CH3COOH弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 5 答案：D 能力题 13. 浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 V lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) V0 AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等

13、 V cM D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 V0 cR 解 析：A 项，0.10 molL1的 MOH 和 ROH，前者 pH13，后者 pH小于 13，说明前者是强 碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于 a 点， 正 确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D 项，由 MOH是强碱， 在溶液中完全电离，所以 c(M)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROHR OH cM 向右进行，c(R)增大，所以 减小，错误。 cR 答案：D 14()已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸

14、化学 式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 Ka1 4.310 电离平衡 4.9 7 1.3101 1.8105 常数 10 K 10 a2 5.610 11 6 (1)25时，将 20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 molL1HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 反 应 初 始 阶 段 两 种 溶 液 产 生 CO2气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是 _。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是_(

15、填字 母)。 ac(CH3COO) bc(H) cKw d醋酸电离平衡常数 ()(1)在 25下，将 a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡 时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用 含 a 的代数 式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。 (2)已知 H2CO3的第二级电离常数 K25.61011，HClO 的电离常数 K3.0108，写出 下列条件下所发生反应的离子方程式： 少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中：_。 Cl2与 Na2CO3按物质的量之比 1：1 恰好反应：_。 少量 CO2通入到过量的 NaC

16、lO溶液中：_。 解析：()(1)由 Ka(CH3COOH)1.8105和 Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH 的酸性弱于 HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下 HSCN 溶液中 H的浓度大于 CH3COOH 溶液中 H的浓度， 浓度越大反应速率越快。 (2)通入氨气，促进醋酸的电离，则 c(CH3COO)增大，故 a 错误；加入氨气，c(OH)增大， c(H)减小，故 b 正确；由于温度不变，则 Kw不变，故 c 错误；由于温度不变，醋酸电离平衡 常数不变，故 d 错误。 ()(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH4)c(H)c(Cl) cNH4cOH c

17、(OH)，因 c(NH4)c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液显中性。Kb cNH3H2O 0.005 107 109 。 a a0.01 0.005 2 7 (2)按题给的量的关系书写即可，但应注意：因 K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3)，故 HClO 与 Na2CO3反应只能生成 NaHCO3。 答案：()(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H)较大，故其溶液与 NaHCO3溶液 的反应速率快 (2)b 109 ()(1)中 a0.01 (2)Cl22CO23 H2O=2HCO3ClClO Cl2CO23 H2O=HCO3ClHClO ClOC

18、O2H2O=HCO3HClO 15磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知 10 mL、1 molL1H3PO2与 20 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液充分反应后生成组成为 NaH2PO2的盐，回答下列问题： NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 若 25 时，K(H3PO2)1102，则 0.02 molL1的 H3PO2溶液的 pH_。 设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸_、_。 (2)亚磷酸是二元中强酸，25 时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为 K11102、K22.610 7。

19、 试从电离平衡移动的角度解释 K1为什么比 K2大_。 写出亚磷酸与 NaOH 反应时可能生成的盐的化学式_。 亚磷酸的结构式为 (式中 PO 表示成键电子对全部由磷原子提 供)，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键。 解析：(1) 由次磷酸与过量的 NaOH溶液反应时只能得到 NaH2PO2，说明次磷酸分子中只 有一个氢原子可以与 OH反应，由此可知它是一元酸，NaH2PO2是正盐。 设达到电离平衡时，c(H)x molL1，由 H3PO2HH2PO2得，x2/(0.02x) 1102，解得 x0.01，故 pH2。 可通过测 NaH2PO2溶液的 pH来证明次磷酸是弱酸；也可根据等物质的

20、量浓度的盐酸、次 磷酸与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来证明。 (2) 多元弱酸分步电离，第一步电离出的 H抑制了第二步的电离，所以 K1K2。 亚磷酸为二元酸，与 NaOH 反应时可能生成 NaH2PO3、Na2HPO3。 由亚磷酸的结构式及它是二元酸知，只有“OH”上的氢原子可以电离出 H，由此知 次磷酸分子中只有 1 个“OH”键。 8 答 案：(1) 正盐 2 测 NaH2PO2溶液的 pH，若 pH7 则证明次磷酸为弱酸 向等物 质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明 次磷酸为弱酸 (2)第一步电离出的 H抑制了第二步的电离 NaH2PO3、Na2HPO3 1 9