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1、课时达标作业 3535 晶体结构与性质 基础题 1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析:A 项,磷酸属于分子晶体;B 项,氯化铝属于分子晶体;D 项,铁属于金属晶体, 尿素属于分子晶体。 答案:C 2根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是( ) 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/ 810 710 190 68 2 300 沸点/ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注:AlCl3
2、熔点在 2.5105 Pa 条件下测定。 ASiCl4是分子晶体 B单质 B 是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比 NaCl大 解 析:三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同,因而表现出不同的性 质。原子晶体具有高的熔、沸点,硬度大、不能导电;而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较 大的硬度,在溶液中或熔化状态下能导电;分子晶体熔、沸点低,硬度小、不导电,熔化时无 化学键断裂,据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析,NaCl的 熔、沸点均比 MgCl2高,所以 NaCl晶体中的离子键应比 MgCl2强,故 D 不正确。 答案:D 3
3、关于晶体的叙述中,正确的是( ) A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 解析:B 项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关;C 项, 分子晶体熔、沸点高低,取决于分子间作用力的大小;D 项,也可能是分子晶体,如 HCl。 1 答案:A 4离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断 KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶 体熔点的高低顺序是( ) AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO
4、 CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl 解 析:离子晶体中,晶格能越大,晶体熔、沸点越高;离子所带电荷总数越多,半径越小, 晶格能越大。 答案:C 5下面有关晶体的叙述中,不正确的是( ) A金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中,每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中,每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中,每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 解析:氯化钠晶体中每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 12 个,B 项错误。 答案:B 6现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其
5、中化学式正确的是( ) 解析:A.A离子个数是 1,B 离子个数1/881,所以其化学式为 AB,故 A 错误;B.E 离子个数1/841/2,F 离子个数1/841/2,E、F 离子个数比为 1:1,所以其化 学式为 EF,故 B 错误;C.X 离子个数是 1,Y 离子个数1/263,Z 离子个数1/881, 所以其化学式为 XY3Z,故 C 正 确;D.A 离子个数1/881/264,B 离子个数121/4 14,A、B 离子个数比 1:1,所以其化学式为 AB,故 D 错误。 答案:C 7. 磁光存储的研究是 Williams 等在 1957年使 Mn 和 Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读
6、取之后 开始的。如图是 Mn 和 Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内),则该晶体物质的 2 化学式可表示为( ) AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3 解析:由晶体的结构示意图可知:白球代表 Bi 原子,且均在六棱柱内,所以 Bi为 6 个。 1 1 1 黑球代表 Mn 原子,个数为:12 2 16 6(个),则二者的原子个数比为 6:6 6 2 3 1:1。 答案:B 8下列有关说法不正确的是( ) A水合铜离子的模型如图甲所示,1 个水合铜离子中有 4 个配位键 BCaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2 CH 原子的电子云图
7、如图丙所示,H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D金属 Cu中 Cu 原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个 Cu原子的配位数为 12 解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C 项错。 答案:C 9某晶体的一部分如图所示,这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比为( ) A3:9:4 B1:4:2 C2:9:4 D3:8:4 1 1 1 1 解析:A 粒子数为 6 ;B 粒子数为 6 3 2;C 粒子数为 1;故 A、B、C 粒子 12 2 4 6 1 数之比为 :2:11:4:2。 2 答案:B 10下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A熔点:NaF
8、MgF2AlF3 B晶格能:NaFNaClNaBr C阴离子的配位数:CsClNaClCaF2 D硬度:MgOCaOBaO 3 解析:由于 r(Na)r(Mg2)r(Al3),且 Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大,所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F)”); 铁有 、 三种同素异形体,各晶胞如下图,则 、 两种晶胞中铁原子的配位 数之比为_。 4 (2)某钙钛型复合氧化物如图 1 所示,以 A 原子为晶胞的顶点,A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb,当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有 CMR 效应。 用 A、 B、
9、 O 表 示 这 类 特 殊 晶 体 的 化 学 式 : _ _。 已知 La 为3 价,当被钙等二价元素 A 替代时,可形成复合钙钛矿化合物 La1 xAxMnO3(xFeO。、 两种晶胞中铁原 子的配位数分别是 8 个和 6 个,所以 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比是 4:3。 1 (2) 由图 1 可知,晶胞中 A 位于顶点,晶胞中含有 A 为 8 1 个,B 位于晶胞的体心, 8 1 含有 1 个,O 位于面心,晶胞中含有 O 的个数为 6 3,则化学式为 ABO3。 2 设 La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为 m 和 n,则有 3(1x)2x3m4n 6、mn1,解之得 m1x,nx,则 La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1 x):x。 A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表 f、d、p 区,故 A 正确;B. 氮元素的 2p 轨道电子处于半充满状态,稳定性强,因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第 一电离能,故 B 错 误;C.元素的电负性越强,金属性越弱,故 C 正 确;D.图中堆积方式为镁型, 故 D 错误。 5 答案:(1)CaOKCl,则熔点:MgOCaOKCl。 答案:(1)15 (2) 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 52 (3)MgH2 NA (4)MgOCaOKCl 12 8