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1、课时达标作业 3535 晶体结构与性质 基础题 1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析：A 项，磷酸属于分子晶体；B 项，氯化铝属于分子晶体；D 项，铁属于金属晶体， 尿素属于分子晶体。 答案：C 2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( ) 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/ 810 710 190 68 2 300 沸点/ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：AlCl3
2、熔点在 2.5105 Pa 条件下测定。 ASiCl4是分子晶体 B单质 B 是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比 NaCl大 解 析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性 质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较 大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无 化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的 熔、沸点均比 MgCl2高，所以 NaCl晶体中的离子键应比 MgCl2强，故 D 不正确。 答案：D 3
3、关于晶体的叙述中，正确的是( ) A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 解析：B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项， 分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。 1 答案：A 4离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断 KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶 体熔点的高低顺序是( ) AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO
4、 CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl 解 析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小， 晶格能越大。 答案：C 5下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 解析：氯化钠晶体中每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 12 个，B 项错误。 答案：B 6现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其
5、中化学式正确的是( ) 解析：A.A离子个数是 1，B 离子个数1/881，所以其化学式为 AB，故 A 错误；B.E 离子个数1/841/2，F 离子个数1/841/2，E、F 离子个数比为 1：1，所以其化 学式为 EF，故 B 错误；C.X 离子个数是 1，Y 离子个数1/263，Z 离子个数1/881， 所以其化学式为 XY3Z，故 C 正 确；D.A 离子个数1/881/264，B 离子个数121/4 14，A、B 离子个数比 1：1，所以其化学式为 AB，故 D 错误。 答案：C 7. 磁光存储的研究是 Williams 等在 1957年使 Mn 和 Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读
6、取之后 开始的。如图是 Mn 和 Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的 2 化学式可表示为( ) AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3 解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表 Bi 原子，且均在六棱柱内，所以 Bi为 6 个。 1 1 1 黑球代表 Mn 原子，个数为：12 2 16 6(个)，则二者的原子个数比为 6：6 6 2 3 1：1。 答案：B 8下列有关说法不正确的是( ) A水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键 BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2 CH 原子的电子云图
7、如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D金属 Cu中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个 Cu原子的配位数为 12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。 答案：C 9某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比为( ) A3：9：4 B1：4：2 C2：9：4 D3：8：4 1 1 1 1 解析：A 粒子数为 6 ；B 粒子数为 6 3 2；C 粒子数为 1；故 A、B、C 粒子 12 2 4 6 1 数之比为 ：2：11：4：2。 2 答案：B 10下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A熔点：NaF
8、MgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBr C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO 3 解析：由于 r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且 Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)”)； 铁有 、 三种同素异形体，各晶胞如下图，则 、 两种晶胞中铁原子的配位 数之比为_。 4 (2)某钙钛型复合氧化物如图 1 所示，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有 CMR 效应。 用 A、 B、
9、 O 表 示 这 类 特 殊 晶 体 的 化 学 式 ： _ _。 已知 La 为3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La1 xAxMnO3(xFeO。、 两种晶胞中铁原 子的配位数分别是 8 个和 6 个，所以 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比是 4：3。 1 (2) 由图 1 可知，晶胞中 A 位于顶点，晶胞中含有 A 为 8 1 个，B 位于晶胞的体心， 8 1 含有 1 个，O 位于面心，晶胞中含有 O 的个数为 6 3，则化学式为 ABO3。 2 设 La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为 m 和 n，则有 3(1x)2x3m4n 6、mn1，解之得 m1x，nx，则 La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1 x)：x。 A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表 f、d、p 区，故 A 正确；B. 氮元素的 2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第 一电离能，故 B 错 误；C.元素的电负性越强，金属性越弱，故 C 正 确；D.图中堆积方式为镁型， 故 D 错误。 5 答案：(1)CaOKCl，则熔点：MgOCaOKCl。 答案：(1)15 (2) 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 52 (3)MgH2 NA (4)MgOCaOKCl 12 8