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1、第十单元 酸 和 碱 课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 教学目的： 1、认识石蕊与酚酞这两种常用的酸碱指 示剂 2、了解盐酸、硫酸的特性与用途 3、认识浓盐酸的挥性，浓硫酸的吸水性 及溶于水时放热的特性 4、认识酸的一些通性 5、会利用酸的化学性质解决实际问题 回顾物质的分类： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 盐 酸 碱 1生活中有哪些酸？ 2生活中有哪些碱？ 食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果 有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中 有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)，我 们还见盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4) 石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2
2、，炉具清洁剂 中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。 3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。 4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组 成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看 都含有氢氧根(OH) 小知识： 酸和碱是两类不同的物质，酸溶液显酸 性，碱溶液显碱性，酸性与碱性是两种刚好 相反的性质，可以发生中和。 蒸馏水既不显酸性也不显碱性，而
3、显中 性。如果把酸性比作负数，那么碱性就可比 作正数，中性就相当于0。食盐水等盐溶液 显中性。 一、酸碱指示剂 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同的颜色的物质。常 见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞 溶液。 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 检验物质 加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 食 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液 石蕊遇酸和碱溶液变色情况： 检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 食 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液 变红色 不变色不变色 变红色 不变色不变色 酚酞遇酸和碱溶液变色情况： 2总结变色规律： 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 遇酸性
4、溶液不变色,遇碱性溶液变红色 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红 色，则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝 色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明 该溶液为碱性溶液。 自 制 指 示 剂 原 料 月季花牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦美人焦 紫萝卜皮紫萝卜皮 紫卷心菜 浅红色变黄色 变红色变蓝色 变红
5、色黄绿色 淡红色变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色黄绿色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况 思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ 课堂练习： 1下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是_。 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红红花 粉红红色 橙色 绿绿色 紫罗兰罗兰 紫色 红红色 蓝蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花、紫罗兰 橙色 紫色 2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( ) A变红色 B变蓝
6、色 C呈无色 D变紫色 A 3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C 中性变成氨水 后是碱类 硫酸是酸类是碱类 有三瓶无色溶液分别蒸馏水、稀盐酸 、氢氧化钠溶液中的一种，请设计 实验区分开。 实验实验10-210-2 气 味 打开瓶盖 后的现象 颜色 状态 浓硫酸浓盐酸 无色液体 无色；粘稠、 油状、液体 有白雾出现无现象 有刺激性气味 无气味 二二. . 常见的酸常见的酸 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到 空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。(浓盐酸有挥发性） 密度 37%-38%，1.19g/cm3 98%, 1.8
7、4g/cm3 如何嗅药品的气味? 用 途 盐盐 酸 HCl 重要化工产产品。用于金属表面除锈锈、制 造药药物（如盐盐酸麻黄素、氯氯化锌锌）等；人体 胃液中有盐盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产产化肥、农药农药 、 火药药、染料以及冶炼炼金属、精炼炼石油和金属 除锈锈等。 浓浓硫酸有吸水性，在实验实验 室中常用它做 干燥剂剂。 浓盐浓盐 酸浓浓硫酸 溶质质质质 量 溶液质质量 溶质质的质质量分数 减小 减小 减小 减小 增大 不变 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实实 验验放置一会儿后的现现象脱水性 用玻璃棒蘸 浓浓硫酸在纸纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓浓硫酸 将浓浓硫
8、酸滴到 一小块块布上 浓硫酸能夺 取含碳、氢、氧 等元素组成的化 合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和 水。 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞 六、浓硫酸溶于放出大量热六、浓硫酸溶于放出大量热 0.5173 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? Q吸 Q放 粒子 扩散 粒子 水合 是将水注入浓硫酸呢? 还是将浓硫酸注入水呢 ? 注意！注意！ 在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断慢慢注入水里，并不断 搅拌。搅拌。切不可将水倒进切不可将水倒进 浓硫酸里。浓硫酸里。 如果不
9、慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 课堂练习： 4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸 D B 5下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理 巩固练习： 6化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分 别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶 液。
10、将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 试回答： 如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 三种酒精溶液中，酒精属于_。(填“溶质”或“溶剂”) 如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下 生长，你会建议选择上表中的_来进行改良。 玫瑰 溶剂 花的 种类类 所制成溶 液的颜颜色 有关试剂试剂 呈现现的颜颜色 白醋 蒸馏馏水 石灰水 玫瑰粉红红色红红色 粉红红色 绿绿色 黄菊黄色黄色 黄色 黄色 雏雏菊无色无色 无色 黄色 石灰水 课堂练习： 7如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
11、列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水 8如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( ) C D 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？ 2、你提出的这些方案的 依据什么？ 你的方案一：用紫色石蕊溶液 加紫色石蕊溶液加无色酚酞酞溶液 稀盐盐酸 稀硫酸紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色 结论：酸能与指
12、示剂反应 你的方案二：用较活泼的金属来鉴别 与稀盐盐酸反应应与稀硫酸反应应 镁镁 现现象 反应应的 化学方程 式 锌锌 现现象 反应应的 化学方程 式 铁铁 现现象 反应应的 化学方程 式 铜铜现现象 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 不反应不反应 剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4
13、+ H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 反应较剧烈，产生较多气泡 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应： 现现 象化学方程式 铁锈铁锈 +盐盐酸 铁锈 逐渐消 失，溶液由无 色变为 黄色 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈铁锈 +硫酸 铁锈 逐渐消 失，溶液由无 色变为 黄色 。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论: 课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与
14、盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 酸具有的一些相似性质： v（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 v（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 v Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 v（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成 水 v Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O 三、常见的碱三、常见的碱 1. 氢氧化钠 NaOH 实实 验验现现 象分 析 观观察氢氢氧化钠钠 的颜颜色、状态态。 将氢氢氧化钠钠放 在表面皿上，放置 一会儿。 将氢
15、氢氧化钠钠放 在盛有少量水的试试 管里，并用手触摸 试试管外壁。 白色块状固体 表面潮湿并逐 渐溶解 吸收水分，潮解 （可作为干燥剂） 试管外壁温度 较高 溶解时放热 氢氧化钠 NaOH NaOHNaOH有强烈的腐有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧 碱。碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意：注意： 在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。护眼镜。 用较多水冲洗再涂上硼酸 氢氧化钠 NaOH 肥 皂 石
16、 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。 生石灰生石灰 CaOCaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙。 产生大量的热产生大量的热 注意安全注意安全 氢氧化钙 氢氧化钙 俗称俗称熟石灰熟石灰或或 消石灰消石灰。 几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾氧化钾 KOHKOH、氨水氨水NHNH 3 3 H H 2 2 OO 等。等。 探究碱的化学性
17、质探究碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞酞溶液 氢氢氧化钠钠 溶液 氢氢氧化钙钙 溶液 探究碱的化学性质探究碱的化学性质 碱溶液能与非金属氧化物反应： 现现 象化学方程式 CO2+石灰水浑浊浑浊 CO2+烧烧碱溶液无明显现显现 象 SO3+烧烧碱溶液无明显现显现 象 将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？ NaOH溶液 碱具有的一些相似性质： v1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 v2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 v 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +
18、 H2O 酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质的化学性质? ? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质? ? 物质质盐盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液蒸馏馏水乙醇 导电导电 性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导 电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？电？ 酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 酸酸 H H + + + + 酸根离子酸根离子 在水溶液中 电 离 碱碱 金属离子金属离子 + + OHOH 在水溶
19、液中 电 离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的酸溶液中都含在不同的酸溶液中都含 有相同的有相同的H H + + ，所以，酸有一，所以，酸有一 些相似的性质。些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH ，所以碱也有 ，所以碱也有 一些相似的性质。一些相似的性质。 NaOH浓浓溶液 CO2 a b 。 玻璃广口瓶 NaOH浓浓溶液 NaOH 浓浓溶液 CO2 。 小气球 小明在探究CO2和NaOH是否发发生反应时应时 ，设计设计 出下列 三种装置进进行实验实验 ： C O 2 请请回答以下几个问题问题 ：（1）写出上图图中
20、标标有字母的仪仪 器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验实验 中，有明显现显现 象，请请你帮小明 记录记录 他观观察到的实验现实验现 象： 实验实验 。实验实验 。 （3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明 显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中 的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品 是 ，改进后能看到的实验现象是 。 NaOH浓浓溶液 CO2 a b 。 玻璃广口瓶 NaOH浓浓溶液 NaOH 浓浓溶液 CO2 。 小气球 实验实验 操作实验现实验现 象结结 论论 （4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH 溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操 作、现象、结论填入下表：