辽宁高考化学复习课件第十章第4讲难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、第4讲 难溶电解质的溶解平衡 基础盘点 一、溶解平衡和溶度积常数 自我诊断 1.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大,B,2.下列说法正确的是 ( ) A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度 越小 B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度 大小都可以用Ksp表示 C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积 越大 D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的 溶解度是减小的,Ksp也变小 解析 本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp 越

2、小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度 积比较溶解度大小,如CuS与Ag2S,故A错;B选项错 在“任何难溶物”,应该是“难溶电解质”。,D,基础回归 1.溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀,固体溶解 (2)v溶解 v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀,析出晶体 2.溶解平衡的特点,=,=,不变,溶解平衡,3.电解质在水中的溶解度 20时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下 关系: 4.溶度积常数及其应用 (1)表达式 对于溶解平衡MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq), Ksp= 。Ksp仅受 的影响。 (2)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一

3、情况下有关离子浓度 的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系,cm(Mn+) cn(Am-),温度,溶液不饱和,无沉淀析出 溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态 溶液过饱和,有沉淀析出 指点迷津 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)与AgCl Ag+ Cl-表示的意义不同,前者表示溶解平衡,后者表示 AgCl的电离过程。,=,二、沉淀溶解平衡的应用 自我诊断 3.下列说法中,正确的是 ( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高, 所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左 移动,溶液中

4、离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色, 证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO 、SO ,加热 煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+,解析 温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,pH减小, A项错;B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度,因 NaCl Na+Cl-,所以溶液中离子总浓度增大;D项 只通过加热煮沸不能除去由SO 引起的硬度,故错 误。 答案 C,基础回归 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节 pH至78,离子方程式为: 。 (2)沉淀剂法

5、如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为: 。 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为,H2S+Cu2+ CuS+2H+,Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH,。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 。 (3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 (4)配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 。 3.沉淀的转化 (1)实质: 的移动(沉淀的溶解度差 别 ,越容易转化)。 (2)应用:锅炉除垢、矿物转化等。,CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl

6、-+2H2O,沉淀溶解平衡,越大,Mg(OH)2+2NH Mg2+2NH3H2O,要点精讲 要点 沉淀溶解平衡的影响因素及应用 1.影响因素 (1)内因:难溶物质本身性质,这是主要决定因素。 (2)外因 浓度:加水冲稀,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。 温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高 温度,平衡向溶解方向移动,Ksp增大。 其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反 应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向 溶解方向移动,但Ksp不变。,2.应用 (1)沉淀的生成 原理:若Qc大于Ksp,难溶电解质的沉淀溶解平衡向 左移动,就会生成沉淀。 在工业生产、科研、废水处理等领域中,

7、常利用生 成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见 的方法有: 调节溶液的pH法:使杂质离子转化为氢氧化物 沉淀。 加沉淀剂法:如除去溶液中的Cu2+、Hg2+,可加入 Na2S、H2S等作为沉淀剂。,特别提醒 为使沉淀更完全,所选用沉淀剂的原 则是:使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉 淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小,即沉淀溶解度 越小越好)。 不能影响其他离子的存在,由沉淀剂引入溶液 的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 (2)沉淀的溶解 原理:当Qc小于Ksp,使难溶电解质的沉淀溶解平衡 向右移动,沉淀就会溶解。 根据平衡移动,对于在水中难溶的电解质,如果能 设法不断地移去溶解平

8、衡体系中的相应离子,使平 衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。方 法有:,酸碱溶解法:如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。 发生氧化还原反应使沉淀溶解:如CuS溶于硝酸 中,HgS溶解度更小,只能用王水使其溶解。 生成配合物使沉淀溶解:向沉淀体系中加入适当配 合剂,使溶液中的某些离子生成稳定的配合物,减小 其浓度,从而使沉淀溶解。如AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)、Ag+2NH3(加氨水) Ag(NH3)2+,此 法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要 意义。 (3)沉淀的转化 实质:沉淀溶解平衡的移动。,特征 a.一般说来,溶解能力相对较强的物质易转化为溶 解能力相

9、对较弱的物质。 b.沉淀的溶解能力差别越大,越容易转化。 例如:AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr (浅黄色沉淀) AgI(黄色沉淀) Ag2S (黑色沉淀)。 沉淀转化的应用 a.钡化合物的制备 重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要 原料,但BaSO4不溶于酸,若用饱和Na2CO3溶液处理,即可转化为易溶于酸的BaCO3。 总反应的离子方程式为BaSO4+CO BaCO3+ SO 。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水,但在CO 浓 度较大的溶液中,BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO 结合形成BaCO3沉淀。转化过程是用饱和Na2CO3 溶液处理BaSO4沉淀,待达

10、到平衡后,移走上层溶液; 再加入饱和Na2CO3溶液,重复处理多次,使绝大部 分BaSO4转化为BaCO3;最后加入盐酸,Ba2+即转入 到溶液中。,b.锅炉除水垢 除水垢CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2+(aq) 其反应如下: CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4, CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O。,盐酸,特别提醒 沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡的 区别: (1)从物质类别看,难溶电解质可以是强电解质,也 可以是弱电解质如BaSO4是强电解质,而Al(OH)3 是弱电解质,而难电离物质只能是弱电解质。 (2)从变化的过程来看,沉淀溶解平衡是指已溶解

11、的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平 衡状态;而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱 电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。,【典例导析】室温时,CaCO3在水 中的溶解平衡曲线如图所示,已 知:25其溶度积为2.810-9, 下列说法不正确的是 ( ) A.x数值为210-5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等,解析 根据溶度积数值和c(CO )=1.410-4 mol/L 可以计算出x数值为210-5;c点QcKsp,故有沉淀生 成;加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小,不可能变 到a点保持钙离子浓度不变;溶度积只与温度有关;

12、b 点与d点对应的溶度积相等。 答案 C,迁移应用 (2008山东理综,15)某 温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。下列说法正确的 是 ( ) 提示 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq) 的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO ),称 为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,解析 a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平 衡,加入Na2SO4会增大SO 浓度,平衡左移,Ba2+浓度 应降低,A项错;d点时溶液不饱和,蒸发溶液,c(

13、SO )、 c(Ba2+)均增大,B项错;d点表示溶液的QKsp,所以 溶液不饱和,不会沉淀,C项正确;Ksp是一常数,温 度不变Ksp不变，所以该曲线上任一点的Ksp都相 等,D项错误。 答案 C,对点训练 题组一 溶解平衡与溶度积常数 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率 相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相 等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉 淀物,将促进溶解,解析 反应开始时,各离子的浓度没有必然的关 系,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质

14、的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确; 沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀 物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D 项不正确。 答案 B,2.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下 Ksp=210-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀, 需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶 液的pH,应使溶液的pH大于 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 解析 要生成Cu(OH)2沉淀,就应满足: c(Cu2+)c(OH-)2210-20 c(OH-) =110-9 mol/

15、L,所以pH5,D项 正确。,D,3.下表是五种银盐的溶度积常数(25): 下列说法不正确的是 ( ) A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以 生成黑色沉淀 C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的 溶解度逐渐增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变 时,平衡也会发生移动,解析 由表知,A正确;因为Ag2S的Ksp小于AgCl,故 B正确;由表中溶度积知,AgCl、AgBr、AgI的溶解 度在常温时依次减小;由平衡移动理论知D项 正确。 答案 C,题组二 溶解平衡的应用 4.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,

16、MgCO3 Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS H2SCuS,则下列离子方程式错误的是( ) A.Mg2+2HCO +2Ca2+4OH- Mg(OH)2+ 2CaCO3+2H2O B.Cu2+H2S CuS+2H+ C.Zn2+S2-+2H2O Zn(OH)2+H2S D.FeS+2H+ Fe2+H2S,C,5.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子。通过添加过量的难溶电解 质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,然后过 滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得 纯净的MnCl2。 根据上述实验事实,可推知MnS具有的

17、相关性质是 ( ) A.溶解度大于CuS、PbS、CdS B.溶解度与CuS、PbS、CdS相同 C.具有吸附性 D.溶解度小于CuS、PbS、CdS,A,6.为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 ( ) A.直接加碱,调整溶液pH9.6 B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在34 D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 解析 要除去溶液中的Fe2+,A中pH9.6时,Cu2+ 也沉淀了;B中铜粉不能将Fe2+还原出来;D中的Fe2+ 和H2S不反应,故选C。,C,7.对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的 量浓度之间的关系类似于c(H+)c(

18、OH-)=KW,存 在等式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别 放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺 序是 ( ) 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液,A. B. C. D. 解析 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+) c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl 的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度 大小只与溶液中Ag+或C

19、l-的浓度有关,而与溶液体 积无关。 中c(Cl-)=0.01 mol/L 中c(Cl-)=0.04 mol/L 中c(Cl-)=0.03 mol/L 中c(Cl-)=0 mol/L,中c(Ag+)=0.05 mol/L Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为 ,故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为 。 答案 B,8.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这 一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目 的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S,mol/L)如图所示。,(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 (写化学式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制

20、溶 液的pH为 。 A.6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来 除去,理由是 。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可 以加入氨水,生成Cu(NH3)42+,写出反应的离子 方程式: 。,(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表: 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工 业废水中加入过量的 除去它们(选填 序号)。 A.NaOH B.FeS C.Na2S 解析 (1)由图可知,在pH=3时,溶液中不会出现 Cu(OH)2沉淀。 (2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此 pH应保持在

21、4左右。,(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相 差太小,操作时无法控制溶液的pH。 (4)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入氨水 后生成难电离的Cu(NH3)42+,促进了Cu(OH)2的 溶解。 (5)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的 FeS,使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀。 答案 (1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+ 沉淀的pH范围相差太小 (4)Cu(OH)2+4NH3H2O Cu(NH3)42+2OH- +4H2O (5)B,定时检测 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009

22、天津理综,4)下列叙述正确的是 ( ) A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-) c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW 均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中, c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降,解析 C6H5ONa水解呈碱性,c(OH-)c(H+),A项错 误;温度不变,KW不变,B项说法错;C选项中两溶液 pH均等于5,c(H+)均为10-5 mol/L,C错;D项中难溶 物AgCl转化为更难溶的Ag2S,使溶液中c(S2-)减小, D

23、项正确。 答案 D,2.(2009广东,18改编)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉 淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( ) A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO )的增大而减小 B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为 不饱和溶液,解析 温度一定,Ksp(SrSO4)不变,A错误;由题中 沉淀溶解平衡曲线可看出,313K时,c(Sr2+)、c(SO ) 最大,Ksp最大,B正确;a点c(Sr2+)小于平衡时c(Sr2+), 故未达到饱和,沉淀继续溶解,C正确

24、;从283 K升温 到363 K要析出固体,依然为饱和溶液。 答案 B,3.(2009浙江理综,10)已知:25时,KspMg(OH)2 =5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11。下列说法 正确的是 ( ) A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比, 前者的c(Mg2+)大 B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小 D.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后, M

25、g(OH)2不可能转化为MgF2,解析 A项,Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的 Mg2+浓度要小一些,错;B项,NH 可以结合 Mg(OH)2电离出的OH-,从而促使Mg(OH)2的电离 平衡正向移动,c(Mg2+)增大,正确;C项,Ksp仅与温 度有关,故错;D项,只要不断地加入足量的NaF溶液, 会促进Mg(OH)2不断溶解转化为MgF2沉淀,错误。 答案 B,4.(2008广东,9)已知Ag2SO4的Ksp 为2.010-5,将适量Ag2SO4固体溶 于100 mL水中至刚好饱和,该过程 中Ag+和SO 浓度随时间变化关系 如图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 m

26、ol/L。 若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol/L Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后 Ag+和SO 浓度随时间变化关系的是 ( ),解析 已知Ag2SO4的Ksp=2.010-5=c2(Ag+) c(SO ),则饱和溶液中c(SO )= 0.017 mol/L,当加入 100 mL 0.020 mol/L Na2SO4。溶液时, c(SO )=,=0.018 5 mol/L,c(Ag+)=0.017 mol/L(此时QKsp), 因此答案为B。 答案 B,5.下列说法正确的是 ( ) A.物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶 液、氯化钠溶液、碳酸钠溶

27、液,其pH逐渐增大 B.氯水中离子浓度最大的是Cl- C.95时，纯水的pH7,水显酸性 D.在有AgI沉淀的上层清液中滴加NaCl溶液,可以 观察到白色沉淀产生,A,6.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量 浓AgNO3溶液,发生的反应为 ( ) A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 解析 因c(Cl-)c(Br-),所以析出AgCl多。,C,7.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时 ( ) A.c(Ba2+)=c(SO )

28、B.c(Ba2+)=c(SO )=Ksp(BaSO4)1/2 C.c(Ba2+)c(SO ),c(Ba2+)c(SO )= Ksp(BaSO4) D.c(Ba2+)c(SO ),c(Ba2+)c(SO ) Ksp(BaSO4),解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡,c(Ba2+)= c(SO )且c(Ba2+)c(SO )=Ksp(BaSO4)。加入 Na2SO4(s),Na2SO4溶于水中电离出SO 使c(SO ) 增大,溶解平衡逆向移动,使c(Ba2+)减小,但达到平 衡时离子积不变,仍然有c(Ba2+)c(SO )= Ksp(BaSO4)。 答案 C,8.已知25时,AgI的溶度积Ks

29、p=8.310-17,AgCl的溶 度积Ksp=1.810-10,若在5 mL含有KCl和KI各为 0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含离子浓度关系正确的 是 ( ) A.c(K+)c(NO )c(Cl-)c(Ag+)c(I-) B.c(K+)c(NO )c(Ag+)c(Cl-)c(I-) C.c(NO )c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) D.c(K+)+c(Ag+)+c(H+)=c(NO )+c(Cl-)+c(I-),解析 AgI的溶度积远远小于AgCl的,因此,I-先于 Cl-沉淀,反应后,离子浓度大小关系为c(K+)

30、c(NO ) c(Cl-)c(Ag+)c(I-),A正确。 答案 A,9.下列反应的离子方程式不正确的是 ( ) A.AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液:2AgCl+S2- Ag2S+2Cl- B.纯碱溶液与醋酸反应:CO +2CH3COOH H2O+CO2+2CH3COO- C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2+ +OH-+H+SO BaSO4+H2O D.过量CO2通入Na2SiO3溶液中:SiO +CO2+H2O CO +H2SiO3 解析 D项应生成HCO 。,D,10.已知25时,Ka(HF)=3.610-4, Ksp(CaF2)=1.46 10-10,现向

31、1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 解析 氢氟酸是弱电解质,不能完全电离,故pH1,A 错误;Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化,B错误;因,D,故该体系有沉淀产生,C错误。,11.在质量为200 g的饱和石灰水中,加入5.60 g CaO 后充分搅拌,仍保持原温度,则下列叙述正确的是 ( ) A.石灰水的浓度和质量均不会变化 B.石灰水的质量将

32、会减少,石灰水的pH值不会发生 变化 C.石灰水下部有白色固体7.40 g D.石灰水下部有白色固体质量小于7.40 g 解析 设加入5.60 g CaO在与水反应中消耗的水 为x g,生成的Ca(OH)2为y g。,CaO + H2O Ca(OH)2 56 g 18 g 74 g 5.60 g x y 解得x=1.80 g y=7.40 g 同时,原饱和液中溶解在1.80 g水中的Ca(OH)2也同时 析出,总析出Ca(OH)2的质量大于7.40 g,析出后的溶 液仍为饱和溶液。 根据分析:A不正确,石灰水的浓度不会变化,但质 量会变化,应减少;B正确,石灰水质量会减少,因为溶 液仍是原温度

33、下饱和溶液,所以pH值不变;C、D均不 正确,石灰水下部有白色固体应该大于7.40 g。 答案 B,12.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质 性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用 正确的是 ( ) A.某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一 级电离常数K1=1.010-8.60 B.Ka(HCN)Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸 的酸性比醋酸强 C.Ksp(AgI)Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶 液会出现黄色沉淀 D.Ksp(AgCl)Ksp(AgOH),说明AgOH和AgCl均不 溶于稀硝酸,解析 A项缺少亚硫酸的浓度,无法计

34、算其一级电 离常数;B项说明醋酸比氢氰酸易电离,醋酸的酸性 强;C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度 更小的AgI;D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中 的溶解度大小,而AgOH易溶于稀硝酸。 答案 C,二、非选择题(本题包括4小题,共40分) 13.(8分)Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸 式电离和碱式电离两种形式,试根据平衡移动原理, 解释下列有关问题。 (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因 是 , 有关离子方程式是 。 (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解, 其原因是 ,有关离子方程式是 。,解析 难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解

35、平衡的 移动,在Al(OH)3溶液中,存在如下电离平衡: AlO +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,所以改 变溶液的酸碱度时,平衡就会发生移动,使Al(OH)3 向着溶解的方向移动,最终转化为离子。 答案 (1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3 Al3+ +3OH-,加入盐酸溶液,由于H+与Al(OH)3电离出来 的少量OH-中和生成水,使Al(OH)3的电离平衡向 正反应方向移动 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3 H+AlO + H2O,当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时,OH-与H+ 反应生成水,Al(OH)3

36、的酸式电离平衡向正方向 移动 Al(OH)3+OH- AlO +2H2O,14.(8分)已知25时: 在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平 衡原理除去某些离子。例如: 为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合 物溶于水,再加入一定量的试剂a反应,过滤结晶 即可;,为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物 溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶 即可; 为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合 物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化, 然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。 (1)上述三种除杂方案都将Fe2+、Fe3+转化为 (填 化学式)而除去。 (

37、2)试剂a为 。 (3)写出中除杂所发生的总反应的离子方程式: 。,(4)下列与方案有关的叙述正确的是 (填 字母序号)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质, 不产生污染 B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜 D.在pH大于4的溶液中Fe3+已完全不存在 解析 本题主要结合物质的除杂,来考查难溶电解 质的沉淀溶解平衡原理。,(3)Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,利用沉淀转化的原 理可除去Fe3+。 (4)B项将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀完 全时pH比较大,不利于除杂;

38、在pH大于4的溶液中Fe3+ 不是完全不存在,而是浓度降低到1.010-5 mol/L 以下。 答案 (1)Fe(OH)3 (2)氨水 (3)2Fe3+Mg(OH)2 2Fe(OH)3+3Mg2+ (4)AC,15.(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解 平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。 请根据所学的知识回答: (1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各 种离子的浓度由大到小顺序为 。 (2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶 液显碱性的原因: 。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加 入 溶液以抑制

39、其水解,若把B和C溶液混 合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子 方程式为 。,(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在25时,氯化银的Ksp=1.810-10。现将 足量氯化银分别放入: 100 mL蒸馏水中;100 mL 0.2 mol/L AgNO3 溶液中;100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中; 100 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分搅拌后,相同温 度下c(Ag+)由大到小的顺序是 (填写序号);中氯离子的浓度为 mol/L。,解析 (1)(NH4)2SO4溶液中NH 水解使溶

40、液呈酸性; (2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度,故溶 液显碱性; (3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸,Fe3+与HCO 可发 生双水解; (4)Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关,即c(Ag+) c(Cl-)=Ksp。,答案 (1)c(NH )c(SO )c(H+)c(OH-) (2)HCO 的水解程度大于其电离程度,溶液中 c(OH-)c(H+),故溶液显碱性 (3)氯化氢(或HCl) Fe3+3HCO Fe(OH)3 +3CO2 (4) 910-10,16.(10分)已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4) =1.910-12,现在向0.001 mo

41、l/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,通过计算回答: (1)Cl-、CrO 谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少？ (设混合溶液在反应中体积不变) 解析 由Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)得c(Ag+)=,由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO ),得c(Ag+)= mol/L=4.3610-5 mol/L, 生成AgCl沉淀需c(Ag+)=1.810-8 mol/L生成 Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+),故Cl-先沉淀。刚开始 生成Ag2CrO4沉淀时,c(Cl-)= =4.1310-6 mol/L。 答案 (1)Cl-先沉淀 (2)4.1310-6 mol/L,返回,