《第三单元课题2原子的结构.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三单元课题2原子的结构.ppt（42页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、物质可以由 构成， 也可以由 构成 化学变化中的最小粒子是 ； 化学变化的实质是：,原子,原子,分子,在化学变化中，分子先分解成 ，再由原子重新结合成新的分子,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,原子体积很小,乒乓球,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,原子由居于中心的原子核与核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？,粒子散射实验G:原子模型.swf,原子弹爆炸
2、,氢弹爆炸,一、原子的构成,原子的带电情况,1个质子带一个单位正电荷,中子不带电,1个电子带一个单位负电荷,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（每个电子带一个单位负电荷）,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,(不带电),分子（不带电）,(不显电性),表3-1几种原子的构成,不同原子的质子数、核外电子数不同。,在原子里：核电荷数=质子数=电子数=原子序数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒
3、子是 ；不显电性的粒子是 。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,我看我行,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（Ar）,相对原
4、子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳12原子质量的1/12（Kg）,Ar,碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16,注意： 相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。,阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？,一个质子和一个中子的质量大约相等，但比电子大很多，因此原子的质量主要集中在原子核上。,1,12,16,23
5、,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P62表34查出下列原子的相对原子质量：,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,在原子里：核电荷数=质子数=电子数=原子序数,相对原子质量质子数+中子数,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g,B,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,3、1999年诺贝尔化学奖获得者Ahmed H.Zewail开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可
6、能。你认为该技术不能观测到的是（ ） A化学反应中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部运动,D,我看我行,6、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_ （7）决定原子质量的微粒是 .,科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依
7、次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。,二、原子核外电子的排布,已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，,1、排布特点,（1）分层排布（高速运动） 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 电子能量：由 低 到 高 离核距离：由 近 到 远,(2)核外电子的排布规律(2、8、8)：, 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。, 核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层.,2、原子结构示意图,大家来判断,氦(He),氖
8、(Ne),氩(Ar),【相对稳定结构】像稀有气体元素，如氦、氖等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构（如Ne ）。,原子最外层电子数决定元素的化学性质,结构,性质,决定,原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是 A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D中子数,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,原子,失电子,得电子,离子,+11,2,8,1
9、,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,失去一个电子,得到一个电子,3.2、分类 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团）,3.离子的形成,3.1概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子,Al,s,3.3 表示方法：离子符号 如 Na+、Cl-、Mg2+等。,离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。 如：阳离子：Na
10、+、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Ca2+等 阴离子：Cl-、O2- 、 S2-等,Mg2+,镁离子或一个镁离子,Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子或一个氯离子,右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷,2Mg2+ ：,前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷,3.4 离子符号的含义：,表示该离子（或一个离子）,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,5 氯化钠的形成过程：,离子化合物:,由阴、阳离子相互作用而形成的化合物（不带电）。,常见的离子化合物:,NaCl,6 构成物质的粒子： 分子、 原子、离子,拓展延伸,带电荷的原子团
11、也叫离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是（ ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）质量最小的粒子（ ） （6）决定原子质量的粒子（ ） （7）同一原子中数目相等的粒子（ ）,分子、原子,原子,原子核、质子,中子、分子、原子,电子,质子、电子,原子核或质子和中子,练习：,( ),D,某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是,D,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,再见！,