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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,1、(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？ 举例说明.,知识回顾：,知识回顾：,下列物质属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）既不是电解质也不是非电解质的是（ ） a、NaCl溶液; b、NaOH ; c、H2SO4 ; d、Cu ; e、CH3COOH ; f、NH3H2O ; g、CO2 ; h、乙醇; i、水; j、Na2O ; k 、NH3 ; l、BaSO4 ; m、石墨.,b c e f i j l,g h k,a d m,一、电解
2、质与非电解质,1、电解质： 2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物）,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,注意,1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因
3、为导电的物质不是其本身。,3）难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。,探究实验,与镁条反应现象,溶液的pH,快,慢,小,大,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,二、强电解质和弱电解质,1.强电解质：在水溶液中完全
4、电离的电解质,2.弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,NaCl = Na+Cl-,强 酸：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,强 碱：,NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,大多数盐类:,BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl,HAc H+Ac-,弱 酸：,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸,弱 碱：,NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2,水,问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？,问题2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？,思考题,问题3：水溶液的
5、导电能力与哪些因素有关系？,离子的浓度和离子所带的电荷数,问题4：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,三、电离方程式的书写,1、强电解质,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质,部分电离，符号选用“ ”, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 两性氢氧化物双
6、向电离, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,1. 请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,【课堂练习】,四、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出Vt图。
7、,二、弱电解质的电离平衡,1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,特征 逆、等、动、定、变,处于平衡状态,讨论：该过程的V-t图,NH3H2O NH4 + + OH -,右,左,左,右,思考与讨论：,例1， 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,外界条件对电离平衡的影响：,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大
8、,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素,2.影响电离平衡有哪些因素,写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,对于一元弱酸 HA H+A-,对于一元弱碱 BOH B+OH-,注意：K值只随温度变化。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4-,H2PO4-,H+ + HPO42-,HPO42-,H+ + PO43-,你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,1）相同物质的量浓度、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,2）相同PH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,物质的量浓度,