第八单元金属和金属材料复习课件.ppt

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1、第一部分 考点研究,第八单元 金属和金属材料,一、金属铁（Fe）的相关性质,化学方程式梳理,_,_、 _,_（配制波尔多液不能用铁制品）； _；,_； _；,_ （或）_；,_、 _；,_。,2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O,二、金属铝（Al）的相关性质,_（铝制品不易锈蚀的原因）；,_、 _；,_、 _；,_。,三、金属铜（Cu）的相关性质,_； _ （或_）；,CuO+H2 Cu+H2O,_（或_）； _； _； _（或_）。,金属材料 （高频）,纯金属,合金,考点梳理,纯金属,物理共性：有金属光泽，有良好的_性、_性和_性 物理特性：铁、铝等大多数金属呈_色，但铜呈_色，金呈_色，

2、铁粉是黑色。常温下，大多数金属都是固体，但汞是_态的。不同的金属熔点、沸点不同,导电,导热,延展,银白,紫红,黄,液,合金,定义：在金属中加热熔合某些_或_ 而制得的具有金属特征的物质，属于_物,特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度_、 熔点低，抗_强,举例,金属,非金属,混合,大,腐蚀性,举例,铁合金,生铁：含碳量24.3 钢：含碳量0.032,钛合金：钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好、与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造_ 其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜、锰钢等,人造骨,金属的化学性质,金属与氧气反应,金属与酸反应 （以稀盐酸为例）,金属与盐溶液反应,实验视频探究金属的性质,金属与氧

3、 气反应,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同 通式：金属+氧气金属氧化物,举例,举例,在常温下,在点燃或加热条件下,在常温下：,铝化学方程式：_ 应用：能生成致密的_覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀,氧化膜,在点燃 或加热 条件下,铁,铜,现象：_ 化学方程式：_,现象：_ 化学方程式：_,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,生成黑色固体,2Cu+O2 CuO,金属与 酸反应 （以稀盐 酸为例）,通式：金属+酸盐+氢气,举例,置换反应表达式： A+BC AC+B 特点：“单换单”,举例,镁,锌,铁,现象：_ 化学方程式：_,现象：_ 化学方程式：_,现象：_ _ 化学方

4、程式：_,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡生成，溶液由无 色变为浅绿色,Mg+2HCl MgCl2+H2,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,金属与 盐溶液 反应,通式：金属+盐新盐+新金属,举例,置换反应表达式： A+BC AC+B 特点：“单换单”,举 例,铁与硫 酸铜,铜与硝 酸银,铝与硫 酸铜,现象：_ _ 化学方程式：_,现象：_ _ 化学方程式：_,现象：_ 化学方程式：_,生成红色固体，溶液由蓝色变,为浅绿色,有白色固体生成，溶液由无色,变为蓝色,有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色,金属活动 性顺序及 其探究 （高

5、频）,金属活动性顺序,规律,应用,金属活动性顺序的探究,金属活动性顺序:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,规律,金属的位置越_，它的活动性就越_ 位于氢_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢位于_的金属能把位于其_的金属从 它们化合物的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）,后面,靠前,强,前面,前面,应用,判断某些置换反应能否发生 判断几种金属的活动性顺序 判断金属与盐溶液的反应后滤液、滤渣的成分,金属活动性顺序的探究:根据金属能否与酸或可溶性的金 属盐溶液反应进行判断（详见实验突破栏目）,金属资源 的利用和 保

6、护,地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在,金属的冶炼,金属的锈蚀与防护（高频）,保护金属资源的 途径,金属的 冶炼,常见的 金属矿 石,铁的冶炼：原理_ （详见实验突破栏目）,常见的铁矿石,常见的铝矿石：铝土矿（主要成分Al2O3） 常见的铜矿石：孔雀石主要成分 Cu2（OH）2CO3,常见的铁矿石,磁铁矿（主要成分_） 赤铁矿（主要成分_）,Fe2O3,Fe3O4,金属的锈 蚀与防护 （高频）,铁生锈的条件:铁与空气中的氧气、水蒸气反 应生成三氧化二铁（详见实验突破栏目）,防锈措施,防锈措施,保持铁制品表面洁净干燥

7、（如用过的菜刀擦干净） 在铁表面涂保护膜（如_、_、_等） 改变铁的内部结构制成合金（如不锈钢等）,刷漆,镀耐腐蚀金属,涂油,保护金属 资源的 途径,防止金属腐蚀 _ _ 寻找金属的代用品,合理有效的开采矿场,回收利用废旧金属,金属与酸反应曲线（重点）,例 （2015麒麟区二模）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B. t1时，产生氢气的速率锌比铁快 C. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 D. t2时，参加反应的锌的质量与铁相同,D,重难点突破,重难点一,【方法指导】1. 金属与酸的反应，要注

8、意看到底是金属全反应完还是酸全反应完，如： （1）若为等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属放到足量的稀盐酸或稀硫酸中，则生成H2质量由多到少的顺序为：AlMgFeZn，如图。,图,（2）若足量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属放到等质量、 等质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，则生成H2的质量一定 相等，如图。,图,2. 金属与酸反应的图像题，从图像中主要看两点：（1）看高度，高度表示生成氢气的质量。越高，表示生成氢气质量越多（若金属在生成物中都是+2价的话，生成氢气越多，则该金属的相对原子质量越小）；高度一样，表示生成氢气质量相等（如金属足量，酸全反应完时）。（2）看走势，越靠纵坐标（即斜率越大），

9、反应越快，金属的活动性越强。,【解析】分析比较图中曲线可知，t1时锌产生的氢气的质量比铁大，A正确；t1时，据图可知锌产生氢气的速率比铁快，B正确；t2时，锌和铁反应结束，产生的氢气质量相等，所以消耗的盐酸质量相同，C正确；t2时，由于锌和铁与盐酸反应产生+2价的锌离子和亚铁离子，且消耗的盐酸质量相等，锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，根据反应的化学方程式可知参加反应的锌的质量大于铁的质量，D错误。,金属与混合盐溶液反应后成分的判断（难点）,例 （2015云大附中一模）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈

10、现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ） A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M,D,重难点二,C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁,【方法指导】将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应；其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其盐溶液中被置换出来，即遵守“远距离先置换”的规律。,某一活泼金属的单质M（金属活动性顺序位于Ag、Cu 之前）放入含有两种较不活泼金属的盐溶液AgNO3溶 液、Cu（NO3）2溶液中，优先置换出最不活泼金

11、属的 盐溶液即AgNO3溶液中的Ag，AgNO3溶液完全反应后 再与较活泼金属盐溶液Cu（NO3）2溶液反应。反应后 的成分判断如下：,临界点：b点：滤液为M的盐溶液、Cu（NO3）2溶液，滤渣为金属单质Ag； c点：滤液为M的盐溶液，滤渣为金属单质Ag、Cu。,反应区间：ab段：滤液为M的盐溶液、AgNO3溶液、 Cu（NO3）2的盐溶液，滤渣为Ag； bc段：滤液为M的盐溶液、Cu（NO3）2溶液，滤渣为Ag、Cu； 大于c点：滤液为M的盐溶液；滤渣为Ag、Cu、M。,【解析】硝酸铜溶液为蓝色溶液，硝酸银溶液为无色溶液，将M加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，能得到无色溶液，说明硝酸铜溶液中的

12、铜离子全部转化成了铜单质，说明M的活动性较铜强，由于铜的金属活动性较银强，所以铜离子全部被置换出，即溶液中的银离子也全部被置换出来，所以滤液中一定没有银离子和铜离子，由于铜和银都不能与稀盐酸反应，所以滤渣中加入稀盐,酸有气泡产生，说明滤渣中一定有银、铜和M，A、B、C 正确，假如M是单质铁，铁转化为亚铁离子，含亚铁离子 的溶液显浅绿色，所以无色溶液中不可能含亚铁离子，D 错误。,实验一 金属活动性顺序的探究 （2015年1次，2013年4次，2012年3次，2011年3次）,1. 实验原理 根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断,实验突破,实验视频金属活动性顺序的探究,2.实验方案设

13、计,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发 生置换反应的一种判断依据。,（1） 两种金属 通用法：将一种金属（M）插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_，如果M表面上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_。,MN,NM,如将铁丝插入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色。反应的化学方程式为 _。,特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断：将

14、两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中，如果M处有气泡产生，N无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_。,MN,如将铁丝和铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中， 如图所示，中有气体产生，溶液变为浅绿色，反应的 化学方程式为_，中无明 显现象。（考查1次）,（2）三种金属 “两金夹一盐”即选用三种金属中活动性最_和最_的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。（考查4次）,弱,强,如将AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加入装有铜丝的试 管中，如图所示，中铜丝表面有银白色固体析出，反应 的化学方程式为

15、_； 中无明显现象。（考查1次）,“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在_的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。（考查2次）,中间,如将铁丝分别插入Al2（SO4）3溶液和CuSO4溶液中，如图所 示，中无明显现象，中有红色固体析出，溶液由蓝色 变为浅绿色反应的化学方程式为 _。（考查1次）,（3）对多种金属，可以用 酸先分组，转化为上述 两种情况进行探究。,3. 实验注意事项 （1）实验前金属必须_。 （2）做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。 （3）金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 （4）并不是所有排在前面的

16、金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。,打磨干净,例 （2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛分别进行了如下探究活动。 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：_,Al Cu Cr,【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）,二,小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可

17、能是_。,Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4,【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： _ _; _ _ _。,用金属和酸反应，反应快的活泼，慢的次之，不反应 的最不活泼,用金属和盐溶液反应，能和盐溶液反应的金属比置换 出的金属活泼，不能和盐溶液反应的金属不如盐中的 金属活泼,【解析】因为已经知道Al比Cu活泼，所以Cr只能排在前、中、后三个位置，猜想三只能是Al、Cu、Cr；因为铝片表面产生气泡较快，铬产生气泡较缓慢，说明铬不如铝活泼，铜无明显现象，说明铜与硫酸不反应，最不活泼，所以猜想二成立，铬和稀硫酸反应也可以置换出酸中的氢，化学方程式为Cr+H

18、2SO4 CrSO4+H2；要验证三种金属的活泼性一般用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法,就可以一次验证出三种金属的活泼性，所以选用的药品 为Al、CrSO4 、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4； 要比较金属的活泼性强弱，一般可以根据金属与酸反应 的剧烈程度来判断金属的活泼性，反应越剧烈，金属越 活泼；也可以用金属和盐溶液反应进行比较，位于前面 的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,实验二 金属的冶炼,（2015年1次，2013年1次，2012年2次，2011年5次）,1. 一氧化碳还原氧化铁 （1）实验装置,（2）实验原理：在高温下用还原剂将铁从铁矿石中还原出 来

19、，反应的化学方程式为_。 （考查2次）,3）实验步骤（考查2次） 检查装置的气密性； 将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上; 先点燃右边的酒精喷灯； 解读：因为实验前会先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO要先点燃右边的酒精灯。（考查4次）,先给硬质玻璃管通入一氧化碳 解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验时，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排除后，才能点燃酒精喷灯。（考查2次）,点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的硬质玻璃管 a. 硬质玻璃管中的现象 解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中_。（考查2次） b.

20、澄清石灰水的作用及现象 解读：澄清石灰水用来检验生成物中有CO2，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 _。（考查4次） c. 玻璃管尖嘴处有_。,红色粉末变为黑色,CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O,淡蓝色火焰,停止加热，持续通入一氧化碳至冷却； 解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温为止。,停止通入一氧化碳，然后再熄灭右边酒精灯原因同。,（4）装置改进 为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用止水夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。,（5）高炉炼铁中

21、焦炭的主要作用是与O2反应生成CO2，该反应放热提供能量，CO2和C在高温下产生还原剂CO，CO与氧化铁反应。,2. 木炭还原氧化铜 （1）实验装置,（2）实验原理：_。（考查1次） （3）实验步骤 检查装置的气密性； 将氧化铜粉末和碳粉装入试管后固定在铁架台上； 点燃酒精灯； 一段时间后停止加热； 熄灭酒精灯。,（4）实验现象 加热后的试管里有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊。,例 （2015衡阳）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。 试回答下列问题：,（1）写出有标号仪器的名称：a._b._。 （2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_；试管里的澄清石灰水_。 （3）玻璃管中反应的化学方程

22、式为 _。,导管,铁架台,变浑浊,由红色逐渐变为黑色,（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 _。 （5）该实验设计装置C的目的是 _。,排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸,燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气,【解析】（1）仪器a是铁架台；仪器b是导管。（2）一 氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，试 管里的澄淸石灰水变浑浊。（3）一氧化碳与氧化铁在 高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为,（4）CO具有可燃性， 与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通 入CO,一会儿排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热 氧化

23、铁的酒精喷灯。（5）一氧化碳有毒，直接排放到空 气中会污染环境，因此在尾部加装置C燃烧未反应的一 氧化碳。,（6）实验结束时应先熄灭酒精灯，并且继续通入一氧化 碳直至冷却至室温为止，其原因是 _ _ _。,由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温为止,实验三 铁制品锈蚀条件的探究 （2013年1次，2012年1次，2011年3次）,1. 实验原理： （1）铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应,铁锈的主要成分是_。 （2）铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。,氧化铁（或Fe2O

24、3）,实验视频铁制品锈蚀条件的探究,2. 实验设计,a b c d,不生锈,生锈,铁同时与水和空气（或氧气）,与水接触,与空气接触,与氧气接触,接触,3. 注意事项：实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。（考查1次）,例 （2015日照）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（ ）,C,A. 和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈 B. 中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶 解的氧气 C. 中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D

25、. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水 蒸气）直接接触,【解析】铁在与氧气和水同时接触的条件下易生锈。中的铁钉只与氧气接触,中的铁钉只与水接触，一周后，两个试管中的铁钉均无明显变化，中的铁钉与氧气和水同时接触，一周后，中铁钉生锈严重，A正确；结合图示，应用控制变量法分析，中铁钉只需与水接触，气体溶解度随温度升高而减小，所加蒸馏水煮沸处理后可除去水中溶解的氧气，B正确；观察图示乙处的铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀最严重，C错误；对比分析三个图示，可知铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用，D正确。,（1）和对比，说明铁生锈的条件之一_。 （2）和对比，说明铁生锈的另一个条件是 _。,与空气（

26、或氧气）接触,与水接触,云南5年中考真题精编,命题点1 金属材料2015年3次，2014年1次，2013年9次（昆明1次，曲靖1次），2012年8次（曲靖1次），2011年9次（曲靖1次）,1. 考查要点：金属的物理性质；金属材料的判断；合金的判断及合金的特征；纯金属与合金的性质比较等。 2. 命题形式：常结合生产、生活实际中常见的金属材料或图片在选择题和填空与简答中考查。,1. （2012曲靖8题2分）下列关于金属及合金的叙述错误的是（ ） A. 生铁的含碳量小于钢 B. 湿热地区铁制品更易生锈 C. 多数合金硬度大于组成它的成分金属 D. 钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人 造骨

27、,A,【解析】生铁的含碳量为24.3，而钢的含碳量为 0.032，所以生铁的含碳量大于钢,2. 2015云南25（1）题1分金属在生产和生活中具有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_（填序号）。,C,3. 2012普洱25（3）题1分（3）利用新工艺能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的_（填序号）。 A. 耐腐蚀性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性,B,【解析】不锈钢能拉成细丝,说明其具有延展性。,4. 2013红河州26（1）题2分（1）青少年一定要爱护 眼睛，在光线不足时，看书写字要用照明工具。如图是 一种

28、常用的照明台灯。,第4题图,如图标示的物质中，用金属材料制成的是_ （填序号）； 铜质插头是利用了铜的_。,导电性,【解析】金属材料包括纯金属和合金，本题中都属于金属材料；铜质插头利用了铜的导电性。,1. 考查要点：金属与氧气的反应；金属与酸的反应（常涉及坐标图）；金属与盐溶液的反应；含杂质的金属或合金与酸反应相关量的计算。 2. 命题形式：各题型均有涉及，金属的化学性质主要以综合考查的方式出现。,命题点2 金属与酸反应2015年1次，2014年1次，2013年 2次（昆明1次），2012年3次（曲靖1次），2011年1次,（2013玉溪23题2分）向一定质量的铜锌合金中加入足 量的稀盐酸，与

29、反应有关的变化关系用下列示意图表示， 其中正确的是（ ）,D,【解析】,2. （2012曲靖20题2分）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关 系如图所示。根据图中所给信息，错误的是（ ） A. 图线x表示镁的反应情况 B. 铝消耗的稀盐酸质量最大 C. 镁一定过量，铝、铁可能反应完 D. 镁和铁一定过量，铝可能反应完,第2题图,D,【解析】镁和铁产生的氢气质量相等，由于镁的相对原子质量比铁小，所以镁一定有剩余，铁可能有剩余，也可能反应完，D错误。,3. （2012昭通20题2分）将盛有等质量、等溶质质量分 数的稀硫酸的两只

30、烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调 节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌， 待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成 分参加反应），请判断，下列说法合理的是（ ）,B,A. 若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 B. 若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 C. 反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质 量减轻了 D. 放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢 气多,【解析】判断反应后天平是否平衡，就要根据两边产生氢气的多少来判断。A中若天平仍能保持平衡，说明天平两边产生的氢气一样多，若产生相同质量的氢气，消耗的锌多，铁少，铁一定有剩余；B中若等质量的锌和铁完全参

31、与反应，铁产生的氢气多，指针就偏向锌一侧；C中根据化学方程式，金属参与化学反应，溶液的质量在反应后都增加了；D中如果两种金属有剩余，酸不足量，这时产生的氢气一样多。,4. （2011德宏州12题2分）某同学为了测定黄铜屑（由锌 和铜形成的合金）样品的组成，取4份黄铜屑分别加稀硫 酸反应，其实验数据记录如下表。下列关于第三组样品 相关说法正确的是（ ）,B,A. 锌有剩余，稀硫酸反应完 B. 稀硫酸有剩余，锌反应完 C. 锌和稀硫酸刚好反应完 D. 铜和锌都反应完,【解析】由第一组、第二组推断，如果锌足够多，第三组产生的气体质量应该为0.6 g，但实际只产生气体0.5 g，所以稀硫酸有剩余,则锌

32、反应完。故选B。,1. 考查要点：置换反应的特点；置换反应的判断。 2. 命题形式：通常结合化学方程式或反应物考查，一般在选择题、填空与简答中出现。,命题点3 置换反应2015年1次，2014年1次，2013年3次， 2012年3次（曲靖1次），2011年3次,（2013红河州4题2分）工业上制取水煤气的反应原理 为: , 该反应的基本类型属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,C,【解析】依据该化学方程式可知，反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，因此，该化学反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。,2.

33、（2011玉溪7题2分）下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（ ） A. NaOH B. Fe2O3 C. Zn D. AgNO3,C,【解析】A中NaOH和盐酸反应属于中和反应，B和D中物质分别和盐酸反应属于复分解反应，Zn和稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl ZnCl2+H2，符合置换反应的特点：A+BC =B+AC。,1. 考查要点：金属活动性顺序的判断；金属活动性顺序的探究；金属活动性顺序的应用。 2. 命题形式：主要以选择题和填空与简答的形式考查。,命题点4 金属活动性顺序的探究及应用2015年3次， 2014年1次，2013年6次（曲靖1次），2012年7次（昆明 1次）

34、，2011年6次（昆明1次）,1. （2012昆明8题2分）由如图信息可知，金属活动性最不活泼的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 铜,第1题图,D,【解析】由图中漫画可看出，四种金属活动性顺序由强至 弱依次为Mg、Zn、Fe、Cu。,2. （2015昆明19题2分）根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（ ） A. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 B. Zn+SnCl2 Sn+ZnCl2 C. Cu+H2SO4 CuSO4+H2 D. Cu+ZnSO4 Zn+CuSO4,B,【解析】,3. （2013昭通17题2分）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三

35、种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ） A. 将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液中 D. 将铜片放入硝酸银溶液中,C,【解析】将铁片放入稀盐酸中，可证明铁的金属活动性位于氢前；将铜片放入稀硫酸中，可证明铜的金属活动性位于氢后；将铜片放入硝酸银溶液中，可证明银的金属活动性位于铜后，因此，没有必要再进行铁与银之间金属活动性强弱的验证实验。,4. （2013昆明21题2分）某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、 Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。 其中可以达到实验目的的组合是（ ）,D,第4题图,A. B. C. D. ,【解析】试管中的现象为

36、铁钉表面附着一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜的强；试管中的现象为铜片上附着一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银的强；试管中无明显现象，说明铜的金属活动性比铁的弱；试管中有气泡产生，说明在金属活动性顺序表中铁排在氢的前面；试管中无明显现象，说明在金属活动性顺序表中，银排在氢的后面。故或组合可判断三种金属的活动性为铁铜银。,5. （2013普洱17题2分）若已知X、Y、Z三种金属与化合物之间存在化学反应有：Y+ZCl2 Z+YCl2X+ZCl2 Z+XCl2Y+2HCl YCl2+H2又知X与稀盐酸不能发生反应。试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. ZYX B. XY

37、Z C. YXZ D. YZX,C,【解析】由推知Y的金属活动性大于Z；由推知X的金属活动性大于Z；由推知Y的金属活动性大于氢；再由X与稀盐酸不反应，说明X的金属活动性小于氢。由此推知X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱顺序为YXZ。,6. （2015云南20题2分）某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。它们对所得滤液和滤渣有如下描述： 滤液中一定含有Zn（NO3）2 滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn 若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

38、上述四种描述中正确的个数为（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个,D,【解析】根据金属活动性顺序，锌比铜活泼，铜比银活泼，因此向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，也能和硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，因此反应后过滤，滤液中一定含有硝酸锌；因为银的金属活动性最弱，滤渣中一定有银如果锌过量还可能有铜和锌；若滤液为蓝色，则说明滤液中含有硝酸铜，则滤渣中一定不含锌，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象；若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有锌，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜；全部正确，故选D。,7. 2015云南25（3）题5分金属在生产和生活中具有广

39、泛的应用。 （3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：,第7题图,如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生_，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是_。,气泡,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B 所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中 的溶质是_，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_。,硫酸亚铁（或FeSO4）,FeRCuAg,【解析】铁在金属活动性顺序中位于H前，可以和稀硫酸反应生成氢气，因此甲中可观察到铁丝表面产生气泡；因为铁比铜活泼，铜比银活泼，因此铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而银不能，则乙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu； 将铁丝换成R，甲中出现气泡，说明R的金属活动性在H前，还需比较的是R与铁的活动性，乙中是硫酸亚铁（FeSO4）溶液