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1、汕头市20102011学年度 普通高中毕业班教学质量监测试题,理 科 综 合 （化学）,客 观 题,7已知在298 K时下述反应的有关数据： C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5 kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=393.5 kJ/mol , 则C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的H （ ） A 283.5 kJ/mol B 172.5 kJ/mol C - 172.5 kJ/mol D- 504 kJ/mol,一、单项选择题,2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H3 = 2H1 CO2(g) = C(s) +
2、O2(g) H4 = - H2 H = 2H1 - H2 = 2( - 110.5 kJ/mol) ( - 393.5 kJ/mol),B,BA族元素的原子，其半径越大，越容易 得到电子,A同周期元素中，A族元素的原子半径 最大,8下列叙述正确的是 （ ）,最小（0族除外）,越难,F元素无正价，O元素无 +6价,C,D所有主族元素的原子，形成单原子离子时 的化合价和它的族序数相等,C室温时，零族元素的单质都是气体,9下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入 盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 （ ） A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+ D.
3、K+、Cl-、AlO2-、CO32-,HCO3-、Ca2+,OH-,OH-,OH-,OH-,HCO3-、Ca2+,C. Na+、Cl-、,Al(OH)3,H2SiO3,Al(OH)3CO2,D,10下列说法不正确的是 （ ） A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂都可以发生水解反应,苯与溴水只发生萃取（物理过程），不发生反应。,B,11. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH 的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是 （ ） C. 1100 D. 无法确定,A. 21,B. 1001,代入验证
4、： 当pH乙 = 1时，pH甲 = 2，c(H+)甲c(H+)乙 = 110 当pH乙 = 2时，pH甲 = 4，c(H+)甲c(H+)乙 = 1100 当pH乙 = 3时，pH甲 = 6，c(H+)甲c(H+)乙 = 11000,D,12. 下列叙述中，正确的是 （ ） A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e = Fe3+ BMg - Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料 为Mg C甲烷燃料电池的正极反应为: O2 + 2H2O + 4e 4OH D乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负 极反应为: C2H5OH12e2CO2+ 3H2O,Fe - 2e = Fe2+,为Al。Mg与NaO
5、H溶液不能发生自发反应。,C2H5OH12e + 16OH2CO32 + 11H2O,C,22下列离子方程式书写正确的是 （ ） A烧碱溶液中加入铝片： Al + OH- + H2O = AlO2- + H2 B苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3- C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O D硝酸亚铁溶液中滴加盐酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO,二、双项选择题,2Al + 2OH- + 2H2O = 2
6、AlO2- + 3H2,Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O,违背质量守恒,违背反应事实,BD,23除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的 是 （ ）,饱和NaHCO3溶液,饱和Na2CO3溶液,AD,主 观 题,（1）聚合物F的结构简式是_。 （2）D的结构简式是_。 （3）B转化为C的化学方程式是 _。,30、(16分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子 化合物，它们都是常用的塑料。,思路,（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成 一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _。 （5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应， 1 mol该种同分异构体与
7、足量的金属钠反应产生1 mol H2，则该种同分异构体为_。,31、(16分)锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于 水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中 会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫 蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中 采用下述工艺流程：,请根据上述流程回答下列问题： （1）重晶石的化学式为 ，锌钡白可 用于调制 色和浅色油漆。,BaSO4,白,（2）处理过程(a)的步骤为： ； 洗涤； 。 （3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、 过窄，可能使导气管堵塞，其原因是 . 。 （4）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则
8、y的化学式 为 。写出设备2中发生反应的离子方程式： 、 。 （5）可用 法分离溶液中的钠盐，进行分离前， 需要查得的是 。 （6）制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外， 其它的用途为 （至少写一种）。,过滤,干燥,硫蒸气冷却变成了固体。,CO,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O（或 SO2 + OH- = HSO3-）,CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（或 CO2 + OH- = HCO3-）,结晶,Na2SO3和Na2CO3在各种温度下的溶解度,硫化橡胶、火药、农药、治皮肤病等,分析,（1）计算20 s40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 （2）计
9、算在80时该反应的平衡常数K 。 （3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合 气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。,32、(16分)在80时，0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经 抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内 的物质进行分析，得到如下数据：,0.0020 mol/(Ls),= 1.8 mol/L,变浅,解题,解题,（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值 变小，可采取的措施有（填序号） 。 A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2 （5）如右图是80时容器中 N2O
10、4物质的量的变化曲线， 请在该图中补画出该反应在 60时N2O4物质的量的变化 曲线。,C使用高效催化剂,D,AB,D升高温度,60 ,33、(16分)甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3 和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 （1）甲组：沉淀分析法： 把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将 所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是 否过量的方法是 . . 。 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是 . . . 。,向静置后的上层清液中继续滴加 CaCl2溶液。若无沉淀说明CaCl2已过量；若有 沉淀说明CaCl2未过量。,沿玻棒向过滤器中的沉淀加蒸馏水至淹没
11、沉 淀，静置使其全部滤出，重复23次。,取,Na2CO3溶液,然后向最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液观 察是否有沉淀产生。,（2）乙组：气体分析法： 把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是 ，选用该溶液 后实验结果还是不准确，原因是 . . 。,饱和NaHCO3溶液,饱和Na2CO3溶液,从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2,或 B装置的出水管中有液体滞留。,（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案， 测定混合物中Na2CO3的含量。 方法： 。 试剂： 。 实验用到的玻璃仪器： . （至少2件）
12、。,滴定分析法（或 滴定法 等）,标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙 或 酚酞）,酸式滴定管、锥形瓶、 烧杯、碱式滴定管（量筒）、胶体滴管,谢 谢,解题思路：,返回,BaSO4 C,BaSO4和ZnS,BaS(s) + ZnSO4(aq) = BaSO4(s) + ZnS(s),CO2 CO 少量SO2 硫蒸气,处理过程(a): 过滤、洗涤、干燥（烘干）,冷却分离塔 （阻塞）,S(s),CO2 CO 少量SO2,NaOH溶液 （洗涤剂）,硫蒸气冷却变为硫固体,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O（或 SO2 + OH- = HSO3-） CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（
13、或 CO2 + OH- = HCO3-）,CO,返回,20 s40 s内用N2O4表示的平均反应速率:,n(开始)mol 0.40 0 n(变化)mol 0.12 0.24 n( 20 s )mol 0.28 0.24,v(N2O4) =,= 0.0020 mol/(Ls),【注意】从表中数据可知，要求保留两位有效数字。,返回,80时该反应的平衡常数K：,c(开始)mol/L 0.20 0 c(变化)mol/L 0.15 0.30 c(平衡)mol/L 0.05 0.30,K =,= 1.8 mol/L,【注意】从表中数据可知，要求保留两位有效数字。,有表中数据判断，80s100s处于平衡状态。,返回,