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1、2019/5/1,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （第2课时）,2019/5/1,学习目标： 1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。 3、培养学生的实践能力和归纳能力。 重点和难点： 元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。,2019/5/1,复习提问：,1、元素周期 表中有几个周期？各周期分别有几种元素？,2、元素周期 表中有几个族？分别位于哪几个纵行？,3、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？,4、一种元素在元素周期 表中的位置由哪几个因素决定？,2019/5/1,二、元素的性质与原
2、子结构,科学探究小结：,A、最外电子层上都是1个电子，但从上到下电子层数依次递增。,1、碱金属元素Li Na K Rb Cs Fr,B、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。,2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H2,铷和铯与水反应怎样呢？,为什么？,2019/5/1,碱金属元素的单质的性质：,1、与非金属单质的反应：,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2O2,点燃,（过氧化钠）,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红),2Li+2H2O=2LiOH+H
3、2,(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),(比钠更剧烈),2019/5/1,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,2019/5/1,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电
4、荷数的影响),最外层上都只有一个电子,2019/5/1,物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。,元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。,2019/5/1,碱金属元素的主要物理性质,2019/5/1,总结:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,2.递变性:,1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs) 熔点低（均小于200） 导电、导热,密度呈减小趋势(但K 反常) 熔、沸点逐渐降低,2019/
5、5/1,2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族）,（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。,（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属及H2O等发生化学反应。,单质均为双原子分子X2,2019/5/1,（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 表现：与H2反应渐难； 生成的HX的稳定性逐渐减弱； 最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4HBrO4HIO4 （F无正价）,2019/5/1,单质间的置换,写出其反应方程式：,2019/5/1,2019/5/1,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,思考与交流:,规律：,