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1、,新课标人教版,高中化学,必修一,3.2.3铁的重要化合物,旧口高中化学教研组,主讲人：华阳阳,教学目标,知识与能力,教学方法,教学手段,铁的氢氧化物的性质与比较； Fe3+离子的检验；,多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）,通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法,其氢氧化物有两种：,Fe(OH)3 、Fe(OH) 2,一、铁的氢氧化物,请思考：,如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 ？,设计实验，预测现象？完成实验,1、最终为何没有得到预想中的白色沉淀？,2、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键是什么？如何解决呢？,实验探究,在FeCl3、FeSO4中分别加
2、入NaOH溶液,产生红褐色的沉淀,FeSO4,FeCl3,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,先有灰白色的沉淀，,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,离子方程式,加入NaOH溶液产生的现象,实验3-9,迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色,4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe(OH)2转变过程,思考与交流,既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?,溶液呈浅绿色,FeCl3溶液中滴加KSCN,FeCl2溶液中滴加KSCN,溶液颜色无变化,滴加前,滴加后,溶液呈黄
3、色,溶液呈血红色,二、Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液,FeCl3溶液变化,FeCl2溶液变化,交流与讨论,有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,（1）颜色：,（2）KSCN法：,（3）碱液法：,Fe2+显_，Fe3+显_。 .,分别加入碱液（或氨水），生成_色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成_色沉淀，又迅速转变为_色，最后变为_色的溶液中含有Fe2+。,滴入KSCN溶液，呈_色的溶液中含有Fe3+。,Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法:,浅绿,黄色,血红,红褐,白,灰绿,红褐,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：
4、（ ）,B. Fe2O3,D. Fe2(SO4)3,A. FeS,C. FeCl3,课堂练习：,A,下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案请回答下列各问题： (1)用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。,课堂练习：,通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？,物质,物理性质,化学性质,色、态 水溶性,类别：类别不同，性质不同,价态：价态不同，性质不同,下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我们会从哪些角度认识它们？它们可能有哪些化学性质？,思考,感谢各位领导、同行们光临指导！,