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1、第四课时 （重点知识） 1、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子 浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 溶液中微粒浓度大小比较： 2、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c
2、(NH3H2O) c (OH) 如：Na2CO3 溶液中： c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓 度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中： 水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点） 解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高 考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年 年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵 活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效 地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电 离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌 握程度及对这些知识的综合运用能力。 （1）弱电解质只有微弱电离，多元弱酸分步
3、电离， 且电离程度依次减小。 离子浓度大小比较方法 1.紧抓两个“微弱” （2）弱酸（碱）根离子的水解是微弱的，多元弱 酸根分步水解，且水解程度依次减小。 2.牢记三个守恒 （1）电荷守恒 （2）物料守恒（3）质子守恒 3、明确常见规律 强酸的酸式盐只电离不水解 NaHSO4=Na+H+SO42- 多元弱酸的酸式盐要考虑酸根离子的 电离程度和水解程度的相对大小。 电离水解：HSO3-, H2PO4- 水解电离：HCO3-, HPO42-, HS- （1 1）酸式盐）酸式盐 离子浓度大小比较题型 单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）H2SO3溶液中，各离子浓浓度大小关系为为 。 ()在0.1
4、 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) C(H+) c(HSO3-) c(SO32-) c(OH-) ()在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 解题归纳： 一种物质作溶质： 1.写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。 2.根据电离、水解的程度大小作出判断。正盐完全电 离，水电
5、离程度很小。弱离子水解程度一般较小，多 元弱酸根分步水解，且一级水解二级水解。 弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH- 2、多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小。 如：在H3PO4溶液中 C(H3PO4)C(H+)C(H2PO4-)C(HPO42-) C(PO43-)C(OH-) 3、不同溶液中同一离子浓度的比较 例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大 小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+ 的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 = 知 识 小 结 一、溶液中微粒浓度大小比较： 1.紧抓两个“微弱” 2.牢记三个守恒 3.明确常见规律 （1）酸式盐 (2)混合溶液 二、离子浓度大小比较的题型 、单一溶质溶液中离子浓度大小关系 3、两种溶液混合后不同离子浓度的比较 2、多元弱酸溶液 4、不同溶液中同一离子大小比较