盐类水解应用二课时.ppt

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1、盐类盐类 水解应应用 （第二课时课时 ） 一、盐类盐类 水解反应应的应应用 应应用1、判断盐盐溶液的酸碱性和比较盐较盐 溶液酸碱 性的强弱时时，通常需考虑盐虑盐 的水解； 练练：相同条件，相同物质质的量浓浓度的下列八 溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等 溶液，pH值值由大到小的顺顺序为为： 。 解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 应应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱 碱阳离子和弱酸阴离子之间间能发发出双水解，则则 不能在溶液中大量共存。

2、 常见见的完全双水解 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-、 AlO2- 应应用3：比较盐较盐 溶液中各离子浓浓度的相对对大小时时 ，当盐盐中含有易水解的离子，需考虑盐虑盐 的水解 。 例：25时时，在浓浓度均为为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测测得 其中c(NH4+)分别为别为 a、b、c（单单位为为mo/L）,则则 下列判断正确的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 练练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(

3、S2)的比值值 2:1(填“”、“”或“”)；若要使该该比值变值变 小，可加入的物质质是 ( ) A.适量NaOH B.适量盐盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液 B CD (1)电电荷守恒： 电电解质质溶液中所有阳离子所带带有的正电电荷数与所有 的阴离子所带带的负电负电 荷数相等。 电电解质质溶液总总是呈 ，即阴离子所带负电带负电 荷 总总数一定 阳离子所带带正电电荷总总数。 电电中性 等于 二.电电解质质溶液中的三个守恒关系 注意点：准确判断溶液中的离子种类类； 弄清离子浓浓度与电电荷浓浓度的关系， 即Rn+的电电荷浓浓度为为nc(Rn+) 碳酸钠钠(Na2CO3)溶液中的电电荷守恒关

4、系式 等式: 离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-找 列 根据电电荷的物质质的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-) 离子浓浓度关系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) 电电解质质溶液中由于电电离或水解因素，离子 会发发生变变化变变成其它离子或分子等，但离子 或分子中某种特定元素的原子的总总数是不会改 变变的。 如:Na2CO3溶液中存在： n(Na+) n(C)= ， 2 1 推出： 某些特征性的原子是守恒的 c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) (2)物料守恒： (3)质

5、质子守恒： 电电解质质溶液中水电电离出的 H+水 = OH-水 c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 或将电电子守恒和物料守恒关系式叠加 c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 三.电电解质质溶液中“小”原则则 电电离程度“小”原则则 水解程度“小”原则则 主要是指弱酸、弱碱溶液的电电离程度小，产产生的离子浓浓 度也就小。适用弱电电解质质的溶液中离子浓浓度大小比较较 的题题型。 如: 0.1 molL-1的CH3COOH中的离子分子大小关系： 如：CH3COONa溶液中存

6、在如下关系： c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH) c(H+) 电电 解 质质 溶 液 单单 一 溶 液 混 合 溶 液 酸或碱溶液-考虑电虑电 离 根据过过量程度考虑电虑电 离或水解 盐盐溶液-考虑虑水解 不反应应-同时时考虑电虑电 离和水解 生成盐盐-考虑虑水解 生成酸或碱-考虑电虑电 离 反 应应 过过量 不 过过 量 1、理清溶液中的平衡关系并分清主次： 关键键 离子浓浓度大小比较较的一般思路： 粒子浓浓度的 守恒关系 电电荷守恒 电电解质质溶液 中，不论论存在 多少种离子， 溶液总总是呈 电电中性，即阳 离子所带带正 电电荷总总数一 定等于阴离子 所带负电

7、带负电 荷 总总数。 物料守恒 电电解质质溶液 中某一组组分 的原始浓浓度( 起始浓浓度)应应 等于该组该组 分 在溶液中各 种存在形式 的浓浓度之和 。 质质子守恒 电电解质质 溶液中水 电电离出的 氢氢离子 总总数等于 氢氢氧根离 子总总数。 2、灵活运用三种守恒 1、单单一溶质质溶液：根据电电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误错误 的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(H

8、S-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A ) 分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS - H+S2-，H2O H+OH-，根据电 电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS- )+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误错误 的是A项项。 （注意：解 答这类题这类题 目主要抓住弱酸的电电离平衡。） “离子浓浓度大小比较较”试题归类试题归类 解析 ： （2）弱碱溶液： ( c ) 分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电电离平衡和水 的电电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电电荷守恒和 物料守恒知BD正确，而

9、一水合氨的电电离是微量的， 所以C项错误项错误 ，即答案为为C项项。 【例3】在氯氯化铵铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A ) 水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项项。（ 注意：解答这类题这类题 目时时主要抓住弱碱阳离子的水解 ，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。） （3）强酸弱碱盐盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c(

10、 HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD ) 解析： 电电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 质质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选选A D （4）强碱弱酸盐盐溶液： 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾氢钾 溶液呈酸性 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是

11、 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD ) 解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度， 故 c(C2O42-)c(H2C2O4)。 又依据物料平衡，所以D c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O

12、42-) ，所以。综合上述，C、D正确。 （5）强碱弱酸的酸式盐盐溶液 ： 不同溶液中同一离子浓浓度的比较较 注意化学式的角码码 越弱越水解 一级级水解能力强于二级级水解 同种电电荷的离子水解相互抑制，异种电电 荷的离子相互促进进 混合溶液：先分析溶质质成分 1、两种物质质不反应应： 【例1】用物质质的量都是0.1 mol的 CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液 ，已知其中 CH3COO-大于Na+,对该对该 混 合溶液下列判断正确的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL- 1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1

13、molL-1 A、B 【练练1】CH3COOH与CH3COONa等物质质的 量混合配制成稀溶液，PH值为值为 4.7，下列 说说法错误错误 的是( ) A、CH3COOH的电电离作用大于 CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa 的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH 的电电离 B 2、两种物质恰好完全反应： 【例2】100mL0.1 molL-1 醋酸与50mL0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+O

14、H- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+ 【练练2】在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好 完全反应应，对对于生成的溶液，下列判断一定正确的 是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO- A、D A 【练练3】等体积积等浓浓度的醋酸与NaOH溶液 相混合,所得溶液中离子浓浓度由大到小的顺顺 序是( ) A、Na+Ac-OH-H+ B、Na+Ac-OH-H+ C、Na+OH-Ac-H+ D、Na+OH-H+Ac- 如果一定量的醋酸和氢氢氧化钠钠混合后，溶 液的 PH=7，则则各离子浓浓度的关系为为： A N

15、a+Ac-OH-=H+ 3、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例3】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH 溶液等体积积混合，则则混合液中微粒浓浓度关系正确的 是( ) A、Ac-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc- D、HAc+Ac-0.01 molL-1 【练习练习 4】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶 液等体积积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式 正确的是( ) A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+ A、D B 已知

16、0.1mol/l 的HCN溶液的PH=4, 0.1mol/lNaCN溶液的PH12，现现将 0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶 液等体积积混合后，溶液中各离子浓浓度间间的 关系正确的是（ ） A. c (Na+) c(CN-) c(H+) c(OH-) B. c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-) C c(CN-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D c (Na+） c(CN-) c(OH-) c(H+) （思考）依据划线显线显 示的已知条件可以得出 什么结论结论 ？ C 【练习练习 5】将PH=2的盐盐酸与PH=12的氨水等 体积积混合，在所得的

17、混合溶液中，下列关 系式正确的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH- B 【例4】将0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐盐酸等体积积混合后，溶液中 下列微粒的物质质的量浓浓度的关系正确的 是( ) A、CH3COO-Cl-H+ CH3COOH B、CH3COO-Cl- CH3COOHH+ C、CH3COO-Cl -H+CH 3COOH D、CH3COO - Cl-CH3COOHH+ D 【练习练习 6】将0.4mol/LNH4Cl溶液和 0.2mol/LNaOH溶液等体积积混合

18、后，溶液 中下列微粒的物质质的量浓浓度关系正确的是 ( ) A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH- H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH- H+ D 【练练7】0.1mol/L的NaOH溶液 0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积积混合后 ，离子浓浓度大小正确的是（ ） A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+Cl-OH-H+ C.Na+Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+ B 【练练8】(1)将等体积积等物质质的量浓浓度的盐盐酸和氨 水混合后，呈_性，溶液中NH4+与Cl-的 大小关系是_； (2)将PH3的盐盐酸和PH11的氨水等体积积混合后 溶液呈_性，溶液中NH4+与Cl-的大小关 系是_； (3)将物质质的量浓浓度相同的盐盐酸与氨水混合后，溶 液中NH4+与Cl-浓浓度相等，则则混合溶液呈 _性，盐盐酸与氨水体积积大小关系是 _； (4)将m molL-1的盐盐酸和n molL-1氨水等体积积混 合后，溶液的PH7，m与n的大小关系是_ _，则盐则盐 酸中H+与氨水中OH-的大小关系是 _ _； 酸 NH4+ Cl- 中 盐盐酸OH- 活用守恒更简简便 。 解题题小结结 理清电电离与水解， 分清主次很关键键； 遇到等式想守恒，