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1、盐类的水解 (第一课时) 第三节 什么叫酸性溶液、碱性溶液？ 根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还 是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）硝酸钾 （4）醋酸钠 （5）氯化铵 （6）硫酸铁 （7）碳酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵 用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。 结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、 也有的显中性。 以NaF为例分析进行分析： 问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪 些离子可以相互结合？ 问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出 总的离子方程式。 结论：F-+H2OHF+OH- 溶液显酸性 以氯化铵、醋酸铵、氯
2、化钠为例再作分析 ，哪种盐也有类似的变化？ 结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱 碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化 。 盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。 定义1：盐的离子和水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱酸或弱碱。 定义2：盐的离子使水的电离平衡移 动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性 或中性。 定义2：中和反应的逆反应。 盐+水 酸+碱 水解 中和 请给盐类水解反应的实质下个定义？ 讨论： 1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解 ，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么 规律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、 (NH
3、4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。 2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反 应程度大小如何？举一下判断的依据。 3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶 液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？ 记忆规律： 规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性 规律2、一般盐的水解程度很小 规律3、可根据水解产物的电离程度比较 水解反应的程度。 练习：下列哪些离子能发生水解？ Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42- 练习：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF 、 Na2CO3、Na
4、2S、NH4CN的水解方程式 。 注意：盐类水解的程度不大，用“” 表示, 不会产生气体和沉淀，不用“ ”或 “ ”符号。 多元弱酸的水解是分步进行的，如 Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步 水解程度大？ 问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么 研确定？NaHCO3？NaHSO3？ HCO3- H+CO32- 电离过程 HCO3-+H2OH 2CO3 +OH- 水解过程 结论：分两种情况 a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3， NaH2PO4等。 b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4等。 问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么 确定？以NH4
5、Ac 、(NH4)2SO3为例？ NH4+H2O NH3H2O+H+ Ac-+H2O HAc + OH- 最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸 根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱 性的相对强弱。 a、酸强于碱-酸性，如(NH4)2SO3； b、碱强于酸-碱性，如 NH4F； c、酸碱相当-中性，如NH4Ac。 问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？ 主要因素： 盐本身的性质。 外界条件：温度，浓度，外加酸碱。 问：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它 条件不变，升高温度将使溶液的酸碱性 如何变化？加水稀释对Ac-离子的水解 有何影响，溶液的pH值如何变化？加 入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加
6、同 浓度的NaOH又将如何呢？ 温度-水解反应是吸热的，升温有 利于盐的水解。 浓度-浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如 果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解 ，加碱促进水解；反之亦然。 例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如 下水解平衡，填写下列表格 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 条件 移动动方向 H+数pH值值Fe3+的 水解率 现现象 升温 通HCl 加水 加NaHCO3 2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的 pH是8，以下推理合理的是： （A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。 （B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。 （C）溶液中c （HPO4-）c(Na+) （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。