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1、盐类的水解盐类的水解 第第1 1课时课时 盐溶液的酸碱性如何? 是否都呈中性? 酸 盐 + 水+ 碱 思考：思考： 【实验设计】请同学们设计一个比较简单的实验证明 Al2(SO4)3 、 NH4Cl、 NaCl、 KNO3 、 CH3COONa、Na2CO3 六种溶液的酸碱性 方案一：用PH广泛试纸 方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂 试一试 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性 (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 实验： 分别测出下列物质的pH值 物质pH试纸颜 色pH值物质 pH试纸颜 色 pH值 NH4ClAl2(S
2、O4)3 NaClKNO3 CH3COONa Na2CO3 结论 : 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 77 盐溶液为什么显酸碱性 【质疑1】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离； 按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等 的， 即c(OH)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等 的情况呢？ 【质疑2】溶液中盐的离子是不是参与了反应？ 具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么 ？ 探究探究: :CH3COONa溶液显碱性的原因： （1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些 离子能相互反应吗？ CH3COON
3、a CH3COO- +Na+ H2O H+ + OH- CH3COO-、Na+、H+、OH- 溶液中CH3COO-与H+不能大量共存： CH3COO- + H+ CH3COOH NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3H2O NH4+ + H2O NH3H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl NH4Cl 溶液显酸性的原因：探究 探究: : 一、盐类的水解 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常
4、常使溶液呈酸性或碱性。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 酸碱盐盐的类类型是否水解 盐盐溶液的 酸碱性 强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 弱碱 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 否(无弱 不水解) 中性 是(酸弱 酸水解) 碱性 (NaCl) (CH3COONa) (NH4Cl) 是(碱弱 碱水解) (CH3COONH4) 酸性 是(都弱 都水解) 不一定 3、规律：有弱才水解有弱才水解 都弱都水解都弱都水解 无弱不水解无弱不水解 都强显中性都强显中性 越弱越水解越弱越水解 谁强显谁性谁强显谁性 经典体验1 v已知：Ka（HCN）= 6.210-10mol/L Ka（HF）= 6
5、.810-4mol/L Ka（CH3COOH）= 1.710-5mol/L 这三种酸的酸根离子水解能力最强的是？ 有三种一元酸HA、HB、HC的钠 盐分别为NaA、NaB、NaC，它们物 质的量浓度相同，溶液的pH值依次 为9、10、11，则这三种弱酸的酸性 由强到弱的顺序是 经典体验2 4 4、盐类水解的表示方法、盐类水解的表示方法 （1 1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 盐 + 水 酸 + 碱 盐的离子 + 水 酸（或碱） + OH-（或H+） （2 2）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐） 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多 元弱酸的酸根离子的
6、水解电离是分步进行的 只要求写第一步 （3 3）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐 尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中 学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离 写出下列物质发生水解的反应的离子 方程式，并指出酸碱性。 vNaClO vK2S vNH4Br vFe(NO3)3 5. 5.书写盐类水解的离子方程式及注意事项书写盐类水解的离子方程式及注意事项 （1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子），直接写出盐类水解的离子方程式 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成 沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般 不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物 写成其分解产物形式 （3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比 第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分 步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。 1、盐类水解的定义和实质 水解 3、 盐+水 酸+碱 中和 2、盐类水解规律：有弱就水解，无弱不水解，谁强显性 4、水解方程式的书写 A-+H2O HA+ OH Mn+nH2O M(OH)n+ nH+ 【课堂小结课堂小结】