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1、一、教学目标【知识目标】1以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。2以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。3以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。【能力目标】1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。2通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【道德情感目标】通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物
2、质变化的奥秘二、重点与难点【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。【板
3、书】第二节 几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】几组物质分类概念判析概 念含 义化合物氧化物氢氧化物盐金属化合物含有金属元素的化合物就是金属化合物【板书】一.氧化物1金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较颜色状态和冷水作用和热水作用CaOMgOCuO【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。【练习】写出下列反应的化学方程式。Na2O + H2O K2O + H2O BaO + H2O CaO + H2O
4、 MgO + H2O 【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验35几种金属氧化物和盐酸反应实验反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式MgOFe2O3CuO【研讨】金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？完成下列反应的化学方程式。Al2O3 + H2SO4 Fe2O3 + HNO3 CuO + HNO3 【板书】3.两性氧化物【实验】Al2O3溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗
5、？【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。【板书】4.常见金属氧化物的颜用途氧化物化学式颜色状态主要用途氧化铝氧化铁氧化铜氧化亚铜【学与问】钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？【课后作业】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O32.下列属于红色物质的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲 栏 乙 栏氧化镁 红色油漆和涂料氧化铝 耐火材料氧化亚铜 制造铜盐的原料氧化铜 红色颜料冶炼金属4.按示例完成下列反应方程式KOHH2SO4HNO3MgOMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OFe2O3Al2O3CuO作业：P63 10五、教学后记：