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1、第四章第三节硫和氮的氧化物 第1课时【学习目标】 、初步掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。 、了解二氧化硫的用途。 、理解可逆反应的定义。 、体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，提高独立思考的能力。重点、难点： 二氧化硫和三氧化硫的性质；可逆反应【自主学习】一二氧化硫和三氧化硫1、SO2的生成硫，俗称 ，是一种 固体，难溶于 ，微溶于 ，易溶于 。硫在空气中燃烧，生成二氧化硫，反应方程式为 ，反应现象为 。 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。2、SO2的物理性质（与二氧化碳对比）：SO2是一种 色、 气味的 气体，密度比空气 ，
2、易 、 溶于水。3、SO2的化学性质（与二氧化碳对比）：阅读实验4-7，观察图4-21，思考以下问题：把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察到 的现象，说明二氧化硫有 性质；待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，观察到 现象，说明二氧化硫有 性质；在试管中保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液振荡，观察到 的现象，说明二氧化硫有 的性质，加热试管，观察到 并闻到 气味，说明二氧化硫漂白后的物质 。由上述实验总结出二氧化硫的部分化学性质（1）漂白性SO2的漂白原理与氯水 （“同”或“不同”），其原理是 氯水的漂白原理是 SO2的用途
3、：漂白 ，但不能漂白 还用于 （2）酸性氧化物的通性：与水反应生成 ，溶液显 性。生成物 ，容易分解成 ，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是 ，用 表示。与水反应的化学方程式 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。特征：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。思考：水电解生成氢气、氧气的反应与氢气、氧气生成水的反应是否为可逆反应？为什么？与碱反应生成盐和水； SO2与NaOH反应的化学方程式 SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 思考：SO2中的S为+4价，因此，SO2既有 又有 。 与某些盐反应：SO2与Na2CO3反应的化学方程式 （3）SO2的还原性
4、(强)：在适当的温度和催化剂存在的条件下，可被氧气氧化成 ，化学方程式为 思考：从下列试剂：石蕊试液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘水、H2S溶液，选取所需药品，证明SO2的还原性（4）SO2的氧化性(弱)：SO2与H2S反应的化学方程式 4、SO3的化学性质SO3是一种 氧化物 与水反应的化学方程式 与碱性氧化物（CaO）反应的化学方程式 与碱Ca(OH)2反应的化学方程式 【课堂练习】 1.下列物质不属于“城市质量日报”报道的是（ ）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2.下列有关SO2气体的实验现象中，不正确的是（ ）A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的
5、水槽中，进入试管的液体显红色B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显现象C.揭开盛有SO2气体的集气瓶的玻璃片，可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入装有溴水的试管里，橙色逐渐褪去3.下列描述中，体现二氧化硫漂白性的是（ ）A.二氧化硫使品红溶液褪色B.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色C.二氧化硫通入显红色的酚酞和氢氧化钠溶液中，溶液褪色D.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去4.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的
6、硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD5.检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法（ ）A.通入品红溶液 B.通入澄清石灰水C.先通入氢氧化钠溶液，再通入澄清石灰水D.先通入酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水6.下列污染现象主要与SO2有关的是（ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应7.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ） A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用8.某同学经查阅资料得到以下信息：（1）碳、硫分别都有两种氧化物（2）它们低价态的氧化
7、物和高价态的氧化物分别都有相似的化学性质，已知;CO+Na2O2=Na2CO3;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。请写出下列化学方程式：SO2+Na2O2 SO3+Na2O2 【自我评价】1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C利用了S
8、O2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ）AS的漂白性 BS的还原性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性4.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）AS8转化为S6、S4、S2属于非氧化还原反应B不论哪种硫
9、分子，完全燃烧时肯定都生成SO2C常温条件下单质硫为气体D把硫单质在空气中加热到750即可得到S25.在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡C.二氧化硫具有还原性和酸性 D.升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大6.化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是A漂白粉不能露置于空气中 B用明矾除去悬浮于水中的泥沙C用二氧化硫漂白食用面粉 D将氢氧化钠溶于水洗涤衣服
10、上的油污7.除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂是( ) A石灰水 B品红溶液 C饱和NaHSO3溶液 DKMnO4溶液8、下列物质能使品红溶液褪色的是( )干燥的C12 Na 2O2 NaClO 活性炭 SO2A除之外其它都可能 B只有、C只有、 D全都可以9、如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )(1)(2)(3)褪色褪色变红变红变红褪色变红褪色褪色褪色变红褪色10、单质溴微溶于水形成棕红色溴水。向溴水中通入SO2气体，溴水变成无色溶液，将该无色溶液分成两份，向其中一份中滴加AgNO3溶
11、液生成淡黄色的AgBr沉淀。向另一份无色溶液中滴加双氧水(H2O2)，溶液变成红棕色。回答下列问题： 写出溴水中通入SO2气体时反应的离子方程式 ，该反应中的氧化剂为 。 将无色溶液中滴加双氧水时反应的离子方程式补充完整： H2O2 Br Br2 由上述反应可知，Br2的氧化性 （填“大于”或“小于”，下同）H2O2，SO2的还原性 Br。11、某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是 （2）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式： 。某同学在实验开始时发现打开A装置中的分
12、液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是： （3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ：（填写序号）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：实验开始后，乙装置中出现的现象： 用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 【衔接高考】1.（
13、2010上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCi2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2（2003上海）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2O=H2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
14、代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL-1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞3.（2010江苏）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的
15、，原因是 （用离子方程式表示）。（2） 方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（3） 方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【答案】课堂练习1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2自我评价1.C 2.D 3.C 4.AB 5.CD 6.AB 7.C 8.D 9.C10. Br2SO22H2O4H2BrSO42 Br2 H2O22Br2HBr22H2O 小于 大于11. （1）在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。（2）HSONaSONaSOSOHO 分液漏斗盖子未打开（3） B：由无色变为红色 D：无明显现象（4）品红未褪色 SOCl2HO4HSO2Cl 衔接高考1.B 2. （1）N2、O2的体积 （2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg3. （1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO28