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1、氧化还原反应练习题 10.25班级_姓名_ 111 每题3分 1221 每题2分1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）2、下列叙述正确的是A分解反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的特征：化合价发生变化C还原剂就是反应中被还原的物质 D氧化剂是指发生氧化反应的物质3、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂4、下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游
2、离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5、实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）6、下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO27、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl8、下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ） A. B. C. D. 9、氢化钙中的氢元素为价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2 H2。该反应中，水的作用是A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂10、P单质在反应4P3KOH3H2O
3、3KH2PO2PH3中是A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 54 B53 C11 D3512、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是A3:2 B2:3 C1:2 D1:113、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3；
4、还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有14、根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是： AI、Fe2+、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl15、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=
5、2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl16、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z217、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离
6、子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +418、Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：A.94 B.51 C.112 D.1119、将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（）A0.05 mol / L B0.1 mol / L
7、C0.2 mol / L D0.3 mol / L20、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为AN2O BNO CNO2 DN2O321、（4分）在反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化剂，_是氧化产物。22、（15分）用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。(1) (2)Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (3) （4）2Na2 O2+2H2O= 4NaOH+ O
8、2 KClO3 + 6HCl（浓）= 3Cl2 + KCl+ 3H2O （5）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 23、（4分）已知铜在常温下能被HN03溶解。反应方程式为：(1)请将上述反应改成离子方程式 。(2)上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是_ _。没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 。24（7分）、在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下： 2KClO3+2MnO22A+B+C 2AD+MnO2+C B+D2KCl+MnO2+C 写出
9、A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。 第步反应中，氧化产物是(填化学式)_，被还原的元素是(填元素符号)_。 第步反应的化学方程式为_。25、（6分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(1)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(2)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(3)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _26、（6分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？