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1、金属的化学性质导学案年级 科目 主备 审核 编号 授课人 授课时间 班级 课题 课时 一、学习重点【学习目标】1、知道镁、铁、铜等金属能与氧气反应及影响反应难易和剧烈程度的因素。2、认识常见金属与酸溶液、盐溶液的置换反应，理解置换反应的微观实质，并能解释日常生活中的一些现象。3、 能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。4、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强民族自豪感和爱国主义情感。【学习重点、难点】1.金属与氧化物、酸、盐的反应。2.金属活动性顺序及其应用。3.置换反应。【知识链接】金属的物理性质 化学方程式【学法指导】联系生活实际，参与实验探究，及时总结概括。【自主学习】1.镁
2、条在空气中燃烧的现象是 ，化学方程式为 铁在氧气中燃烧的现象是 ，化学方程式为 ，加热铜片的现象是 ，化学方程式为 比较这三种金属燃烧的难易和剧烈程度，可知它们的活动性由强到弱为 。2.金属活动性顺序为 。3. 叫置换反应。【合作探究】1.实验探究9-2铝粉燃烧的现象： ，化学方程式为 2.实验探究9-3金属与酸的反应，完成表格3.完成活动天地9-34.完成实验探究9-4二、复习巩固【整理学案】1.金属与氧化物发生 ，金属与酸和盐发生 （填基本反应类型）。2.在金属活动性顺序中，只有排在 前的金属才能与酸发生 反应。位置越靠前， 越强。3.在金属活动性顺序中，位置靠 的金属可以把位于其 的金属
3、从它们的 溶液中置换出来。【达标测评】1. 完成P65在线测试第1、2、3题。2. 下列金属中，活动性最弱的是（ ）A.铝 B.铜 C.镁 D.铁3.有XYZ三种金属，将XYZ分别加入到相同的稀盐酸中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐中，无明显现象。由此判断金属活动性顺序正确的中（ ）A.XYZ B.YZX C.XZY D.YXZ【拓展练习】1.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是：A.铁、镁 B.锌、镁 C.锌、铁 D.铁、锌2.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4克，则混合物的质量可能是
4、（ ）A.15g B.10g C.3.6g D.3g3.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A.滤渣中一定有铁粉 B.滤渣中一定有铜粉 C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+Cu2+4.有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69*.8g。求：产生氢气的质量；该合金中铜的质量分数。- 2 -