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1、 第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案学习目标知识技能：1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。过程方法：根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。教学重点：描述沉淀溶解平衡。教学难点：沉淀溶解平衡的应用教学过程【实验引入】：活动与探究： 黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ 实验过程现 象解释与结论（用离子方程式表示）向NaCl溶液+几滴AgNO3溶液向上述溶液滴加少量NaI溶液【思考】根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？一、沉淀溶解平衡1概念：在一定的温度下，当 和 相等时达到沉淀溶解平衡状态。2. 表示方法：（
2、以AgCl为例）溶解 沉淀AgCl(s) 练习：分别书写下列物质的沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO33、 特征：逆 等 动 定 变 4、 影响沉淀溶解平衡的因素：内因：物质本身的性质外因：温度 浓度 5、溶度积（平衡常数）Ksp(1) 对于沉淀溶解平衡：MmAn (s)mMn（aq） nAm（aq）Ksp ， 在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为 ，简称溶度积。(2) 溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越 。Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。同一物质的Ksp与只 有关，与溶液中
3、的溶质离子浓度 关。(3) 溶度积规则 若某时刻：Qc Ksp ，过饱和，析出沉淀Qc Ksp ，饱和，平衡状态 Qc Ksp ，未饱和注意： 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。练习：1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液2、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入100mL
4、 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) （ ）A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl2、 沉淀溶解平衡的应用【实验探究1】 向生成AgI沉淀的试管中加Na2S溶液现象：【实验探究2】 向两支盛有2mL0.1mol/LCaCl2溶液的试管中分别滴加0.1mol/L Na2CO3溶液与1mol/L Na2SO4溶液，至生成沉淀。观察并记录现象。离子反应方程式及现象：【实验探究3】 CaCO3、CaSO4酸溶对比实验：向实验探究1中得到的CaCO3溶液、CaSO4溶液中，分别滴加0.1mol/L稀
5、盐酸，观察并记录现象。离子反应方程式及现象：【小结】 1、沉淀的生成方法：(1)调节PH法 (2) 加沉淀剂法 (3)同离子效应法 (4) 氧化还原法原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好2、沉淀的溶解 (1)酸碱溶解法 (2) 盐溶解法 (3) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 实质：生成溶解度更小的难溶物【课后练习】1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（
6、） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(
7、aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg25.Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下KspCu(OH)2=210-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( ) A.2 B.3 C.4 D.5
8、6硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液7下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动8已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，浓度积常数KspCa2OH2.下列有关说法不正确的是()A饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出