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1、第四章 电化学基础原电池 导学案【学习目标】1、 进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件。2、 掌握原是电极的判断方法。3、 掌握盐桥的作用及工作原理。4、知道双液原电池的优点。5、学会简单原电池的设计。【重难点】重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。难点：盐桥的作用及原理。预习案1.原电池概念：原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。2.形成原电池的条件：A B C D 下图中能组成原电池产生电流的是()书写B中电极反应式负极： 正极 【思考】镁、铝、氢氧化钠溶液能否形成原电池？判断正负极？【实验探究】单池原电池不能提供稳定电流通！怎样改进原电池的这种缺
2、陷呢？自主设计实验。.双液原电池： .原理以铜锌原电池为例：1)在ZnSO4溶液（负极区）中，锌片逐渐_，即锌原子_电子，被_，形成_进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向_；2)在CuSO4溶液（正极区）中，_从铜片上得电子，被还原成为_并沉积在铜片上。锌为_，发生_反应，电极反应式为_；铜为_，发生_反应，电极反应式为_。总反应式为_，反应是自发进行的。. 盐桥盐桥中通常装有_溶液。随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2进入溶液中，使负极区ZnSO4溶液中_过多，带_电荷。正极区CuSO4溶液中Cu2获得电子沉积为Cu，溶液中_过少，_过多，溶液带_电荷。使溶液不能保持电
3、中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥就避免了这种情况的发生，其中_向ZnSO4溶液迁移，_向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持_，反应可以继续进行。闭合回路的构成：外电路：电子从_极到_极，电流从_极到_极。内电路：盐桥中的_离子移向ZnSO4溶液，_离子移向CuSO4溶液。双液原电池的优点【原电池的设计】以铜和氯化铁为例设计单池和双池原电池画也图示：训练案依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。3