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1、专题四 溶液中的平衡,已知 HAc+H2O H3O+Ac-;H0,（1）将足量Zn投入到浓度均为0.1mol/L的等体积的HCl和CH3COOH溶液中： 反应的速率是否相同？ 产生气体在相同条件下的体积是否相同？ （2）将足量Zn投入到pH均为2的等体积的HCl和CH3COOH溶液中： 开始时产生气体的速率是否相同？ 反应过程中产生气体的速率是否相同？ 产生气体在相同条件下的体积是否相同？,二、水的电离平衡和溶液的酸碱性,1、水的电离,（1）弱电解质,例1：已知下列共价化合物在液态时也能发生极其微弱的、类似水的“自偶电离”，请写出其电离方程式 NH3；CH3CH2OH ； H2O2 ；BrF3
2、 ； SO2,（2）影响水电离的因素,有哪些因素可以促进或抑制水的电离？,加入酸、加入碱、加入某些盐（NaHSO4)、降低温度,促进：,加入会水解的盐、升高温度、其它,抑制：,（3）水的离子积常数与电离度,常温下, 个水分子中有1个电离.,5.56108,PH=2的溶液与水电离出 CH+=102mol/L的含义 PH=13的溶液与水电离出 CH+=1013mol/L的含义,例2：请说出,例3：,常温下,0.01mol/L的HCl中,水电离出的H+浓度为 mol/L,常温下,0.01mol/L的NaOH中,水电离出的H+浓度为 mol/L,10-12,10-12,例4：,常温下,有pH=4的HC
3、l、AlCl3以及pH=10的氨水、Na2CO3四种溶液，其中水的电离程度分别为a、b、c、d，则其关系为 。,a = c b = d,例5：,例6：,下列溶液一定呈中性的是 （ ） A.c(H+) = c(OH-)的溶液B.常温下,pH=7 的溶液 C.100, pH=7 的溶液D.0, pH=7 的溶液,AB,已知：常温下,水的离子积常数KW=10-14则：0时，KW 10-14 100时，KW 10-14,2、溶液的酸碱性和PH值,溶液的酸碱性,C(H+)与C(OH-)关系,C(H+)25,中性,C(H+)=C(OH-),C(H+)=110-7,酸性,C(H+)C(OH-),C(H+)110-7,碱性,C(H+)C(OH-),C(H+)110-7,同浓度的H+ 与OH- 对H2O的抑制效果相当,应用：,如 C(H+)C(OH-), H+主导，加水稀释， C(H+) C(OH-) 对于NaHSO3而言，电离大于水解 对于NaAc与HAc的混合液，电离大于水解 溶液中可能C（另一同电荷数阳离子） C(另一同电荷数阴离子),