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1、,第二章碱金属,第一节 钠,中山纪念中学 高一化学备课组,且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称碱金属。,最外层只有一个电子,化学反应中易失去，,一、钠的物理性质,演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。,银白色,软,固体,小,低,良好,金属钠断面颜色变暗，为什么？,还原性,(结构),(性质),二、钠的化学性质,Na,（一）与非金属反应,1、钠与氧气反应： (1)在空气中缓慢氧化,（非常活泼的金属）,(2)：钠在空气中燃烧演示实验,2、钠与氯气反应：,.钠与硫反应：（钠和硫粉混合研磨）,（二）与水的反应,产物呈碱性,
2、反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度(钠) 密度（水）,现象,解释,浮,熔,游,响,红,演示实验（3）：切割绿豆大小钠放入滴 有酚酞的水中，观察现象。,缩,钠与水不断反应,化学方程式：,演示实验（4）：切割绿豆大小钠，用锡纸包住，刺几个小孔，用排水法收集气体，并检验。,离子方程式：,动画实验,强还原,强还原,钠的保存：隔绝空气和水。少量的钠应保存在煤油中，并密封。,（三）与其它盐或酸溶液反应 (1)与盐酸反应： (2)与硫酸铜溶液反应（演示）,2a+2HCl=2NaCl+H2,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,2NaOH + CuSO4 = C
3、u(OH)2 + Na2SO4,一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的液质酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！,三、钠的存在和主要用途,1，元素存在形态,游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在),2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能 以化合态存在。如：食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 芒硝（Na2SO4 10H2O）等,3，钠的主要用途,（1）、制Na2O2 （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （3）、高压钠灯 （4）、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）
4、,（导电性强，放电发光）,（钠具有还原性）。,性质,用途,性质,用途,练习1、金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液,（NaOH潮解）,练习2。实验室有金属钠着火后，应选用来灭火的是（ ） A：水 B：煤油 C：泡沫灭火器 D：砂子,D,3.(97全国)下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- = H2O C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2
5、H+ =Ba2+H2O+CO2 D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2,BD,4.(94全国)下列离子方程式中不正确的是( ) (A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H=Ca2+2H2O+2CO2 (B)碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I+Br2=I2+2Br (C)将金属钠加入水中: Na+2H2O=Na+2OH+H2 (D)将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,AD,练习4。有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铁从三氯化铁溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？,答：不正确.因为：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl,练习5.钠与水作用生成aOH溶液。问19.8克水中要投入多少克钠才能使反应后所得的溶液中每10个水分子含有一个a+离子。,解：设需投入x 克钠，则：,23克 198克 X 克 19.8克 x=2.3克,因为:Na + H2O = Na + OH +1/2 H2 ,所以:Na +11H2O = Na + OH+1/2 H2+10H2 O,谢谢大家！,03.10.28,敬请注意复习啊！,