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1、第三章常见的金属及其化合物第1讲 钠及其氧化物第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3V2V3 BV2V3V1CV1V2V3 DV1V3V27把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ()A加入的NaOH质量一
2、定最大B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为12C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为21128下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对9 200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有N
3、a、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ()A原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变10下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是 ()编号化学反应离子方程式评价A过氧化钠与水反应2O2H2O=4OHO2正确B漂白粉溶液中通入过量SO2ClOH2OSO2=HSOHClO正确C醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4H=CH3COOHN
4、H醋酸铵错误，不应写成化学式DNaHCO3溶液呈碱性HCOH2O=H2CO3OH错误，应放出CO211为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同12下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ()ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠
5、溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(9分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：
6、_。(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。试剂：_。现象：_。14(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。15(9分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐
7、扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下
8、过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。16(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分
9、是_，其物质的量之比为_。(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。答案1C 2A 3D 4A 5A 6C 7A 8D 9A 10C 11C 12D13.(1)该反应是放热反应(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)Na2S溶液溶液变浑浊(淡黄色沉淀)14. (1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2=2NaHCO315.(1)KHCO3H2O2是强氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有污染性2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)6.02102316.(1)0.75 mol/L(2)Na2CO3、NaOH13 (3)1125