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1、1、Fe2O3、Fe(OH)3、CuO、Cu (OH)2、ZnO、Zn(OH)2不溶解于水。2、Al2O3常温下不溶于水；Al(OH)3难溶于水，易形成胶体溶液，不稳定，易受热分解氧化铝Al2O3。3、镉：CdO，可致癌，不溶于水，可溶于酸，生成CdH2O62+；也可溶于碱，生成Cd(OH)42。Cd(OH)2，溶于稀酸、氢氧化铵和氯化铵溶液，微溶于氢氧化钠溶液，几乎不溶于水。4、汞HgO，红色氧化汞（剧毒），不溶于水，剧毒。Hg(OH)2只存在于溶液中，以汞离子和氢氧根离子的形式存在，氢氧化汞的溶解度不是很大，在碱性溶液中溶解度更小，以橙色沉淀的形式析出，Hg(OH)2沉淀不稳定，析出沉淀后
2、立刻分解成溶解度更低的HgO，故至今未曾制得氢氧化汞固体。5、铅PbO不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液。不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液。Pb(OH)2，微溶于水。溶于硝酸和醋酸。易溶于强碱溶液，生成亚铅酸盐M2Pb(OH)4。PbO2氧化铅，不溶于水、醇，溶于乙酸、氢氧化钠水溶液。见光分解为四氧化三铅和氧。受高热分解放出氧气，首先成为三氧化二铅，而后成为四氧化三铅，更高的温度下为PbO。氧化铅（IV）的水合物的为铅酸。有正铅酸Pb(OH)4，六羟基铅酸H2Pb(OH)6、偏铅酸H2PbO3。通常以铅酸盐的形式存在。6、砷As2O3，微溶于水，溶于酸、碱。三氧化二砷溶于
3、水制得亚砷酸H3AsO3或 As(OH)3，只能存在于水溶液中，还没有分离出纯酸。中性环境水体一般为亚砷酸H3AsO3为主。As2O5，在315以上时分解为氧气及三氧化二砷，在水中溶解形成砷酸H3AsO4，毒性虽不及亚砷酸，但仍较高。在中性和弱碱性富氧环境则以H2AsO4-、HAsO42-为主。7、铬Cr2O3溶于加热的溴酸钾溶液，微溶于酸类和碱类，几乎不溶于水、乙醇和丙酮。Cr(OH)3不溶于水，溶于酸和强碱溶液。水体中铬的形态主要为Cr3+、CrO2-、CrO4-、Cr2O7-，六价铬在酸/碱性溶液较为稳定并以溶解（铬酸根离子）的状态存在，将三价铬氧化为六价铬不利于铬的去除。CrO3，溶于
4、水。8、镍NiO，不溶于水、碱液，为碱性氧化物，溶于酸和氨水。Ni (OH)2，不溶于水。9、铍BeO氧化铍，剧毒，不溶于水。水体中溶解态Be(OH)+ 、Be3(OH)33+，不溶态BeO、Be(OH)2。pH7.8，主要以不溶Be(OH)2的形态存在。10、钡BaO，微溶于冷水，溶于热水、酸、乙醇。Ba(OH)2，溶于水，若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。11、银Ag2O，微溶于水。高温分解为银和氧气。氧化银较氢氧化银难溶，但在溶液中仍以氢氧根离子和银离子形式存在。氢氧化银，低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，室温下，AgOH遇水分解，在水溶液中完全解离出OH-。
5、结论：（1）除碱金属元素、某些碱土金属元素可以和水反应外，大多金属氧化物都不溶于水，不与水直接反应。（2）碱性氧化物（一定是金属氧化物），其对应的水化物是碱。并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。大部分碱都不溶于水，溶于水的碱有：氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶，视为溶于水）。（3）两性氧化物：两性金属难溶于水，主要有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO、Au2O3等。两性金属氢氧化物都难溶于水。（4）酸性氧化物一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物，酸性氧化物与水反应生成相应的酸（除了SiO2，它不与水反应），如五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】。大多数的酸性氧化物都可溶于水。故将铬、砷、锰氧化为最高价，其将会以酸根的形式存在。