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1、3北京市西城区2011 2012学年度第一学期学业测试（北区） 高一化学 2012.1试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷必修 模块1 满分100分可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列气体中，与酸雨密切相关的是AN2 BSO2 CCO2 DCO2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蔗糖溶液 B食盐溶液 C氢氧化铁胶体 D碘的酒精溶液3下列物质中，不属于电
2、解质的是 ANH3 BNaOH CHNO3 DNa2CO3 4下列仪器中，不能加热的是 A烧瓶 B烧杯 C蒸发皿 D容量瓶5下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是 A蒸发 B蒸馏 C分液 D过滤 6常温下可以用铁制容器盛装的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液7下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A盐酸 B氢氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液8氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A金属的冶炼 B燃放鞭炮 C 食物的腐败 D豆浆制豆腐9市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A氧化性 B还原性 C
3、吸水性 D导电性10下列叙述中，正确的是 A金属单质一般只能作还原剂 B氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原11下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 AFe BCa(OH)2 CNa2CO3 DNaHCO312下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A使用前要检查是否漏水 B溶液未经冷却即注入容量瓶中C用漏斗向容量瓶中转移溶液 D可以在容量瓶中直接溶解固体13下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是 ANa2CO3 KCl BNaCl KCl CCaCl2 NaCl DK2CO3 CaC
4、l214依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是AH2S BSO2 CS DH2SO415下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是 AH+、Ag+、Cl、SO BMg2+、Al3+、OH、SO CK+、Na+、Cl、CO DNH、MnO4、Na+、NO 17下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用萃取的方法分离汽油和煤油 B用蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质C用四氯化碳
5、萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体18下列叙述中，不正确的是A单质硅是重要的半导体材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C硅酸钠可以做木材防火剂 D自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅19同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的 体积之比是A1:4B4:1C1:2D2:120下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A金属钠投入到蒸馏水中： Na + H2O = Na+OH+H2 BFe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2D铜跟稀硝酸反应： 3Cu+2NO3+8H+ = 3C
6、u2+2NO+4H2O21下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 CFe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 22反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A11 B15 C51 D32 23NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1 B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电
7、子数目为0.1NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28 g氮气所含的原子数目为NA24某溶液中含有Cl、CO32、OH三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是A硝酸银、氯化钡、酚酞 B酚酞、稀硝酸、硝酸银C酚酞、稀盐酸、硝酸钡 D酚酞、稀盐酸、硝酸银25从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）点燃26（4
8、分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg C+2MgO。该反应中氧化剂是_（填化学式），若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是_mol。27.（6分）实验室用氯化钠固体配制2.00 molL-1的NaCl溶液100 mL，回答下列问题。（1）需要称取NaCl固体 g。（2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入100 mL 容量瓶中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中； 称量固体； 继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹液面最低点与刻度线相切；
9、把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度 ； 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度 ； 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度 。28.（8分）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶 性杂质。现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_ 。（2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、
10、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。（3）向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。29（7分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 。【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是
11、。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式） ，现象是 ，则证明有Fe3+。30（10分）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：ABECD（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号） 。放热 黄绿色褪去 瓶口有白烟 瓶口有白雾 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火
12、焰（2）实验室制D的化学方程式为 。（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的 （填序号）。 D气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰 右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花（4）工业生产D的化学方程式是 。（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中， 。31（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液A B C D E（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、
13、 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。32（5分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（1）需要消耗硫酸的物质的量。（2）生成的SO2的体积（标准状况下）。（3）若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2S
14、O3 ，计算需要 NaOH溶液的体积。B卷 满分20分1（10分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：溶液A固体B溶液D溶液E氢氧化铝盐酸固体C铝土矿足量烧碱溶液氧化铝（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；第步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）（4）工业上制取Al
15、Cl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。2（10分）Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2+2NO2 = 2NaNO2+O2 假设二：Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 【查阅资料】2NaNO2+2HCl = 2NaCl+NO+NO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O【实验探究】按图示装置进行实验。Cu浓硝酸NaOH溶液Na2O2A B C通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。【实验结论】实验表明，Na
16、2O2与NO2按“假设二”反应。（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是_；（2）装置A中反应的离子方程式是_；（3）装置C的作用是_；（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。实验操作实验现象取玻璃管中的固体于试管中，_。_。（5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法 （填“对”或“不对”），原因是_。北京市西城区2011 2012学年度第一学期学业测试（北区）高一化学答案及评分标准A 卷 第一部分 题号12345678910111213答案BCADCBADBADAB题号141516171819202122232425答案
17、AACADDDCCBBD 第二部分说明：其他合理答案可参照本标准给分。26. （4分） CO2 （2分） 0.2（2分）27. （6分） （1）11.7（1分）（2）（2分）（3）偏低（1分） 偏高 （1分） 偏低（1分）28（8分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（都对给2分，少一个扣1分）（2）BaCl2、Na2CO3 （2分，各1分） 稍过量（2分）（3）稀盐酸（2分）29（7分）（1）小苏打（1分）；HCO3 + H+ = CO2+ H2O（1分）（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分）；Al(OH)3 +OH= AlO2+2H2O（1分）（3）防止水中溶解的氧气氧
18、化Fe2+（1分）；KSCN（1分）；溶液变成红色（1分）30（10分） （1）（2分，少一个扣1分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+ 2H2O （2分）高温、高压 催化剂（3）（2分）（4）N2+ 3H2 2NH3 （2分）（5）加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。（2分）31（10分）（1）E（1分），酸性（1分）、还原性（1分）（2）溶液由无色变为红色（1分）（3）Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O （2分） SO2+2OH= SO32+H2O （2分）（4）Cl2+SO2+2H2
19、O = H2SO4+2HCl（2分）32（5分）（1）0.2 mol （2分）（2）2.24 L （2分）（3）0.05 L或50 mL （1分） B卷说明：其他合理答案可参照本标准给分。1（10分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等 （1分） （2）Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O （2分） SiO2+2OH= SiO32+ H2O （2分） AlCl3 +3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl （写AlCl3与NaOH的反应不给分）（1分）高温（3）65.4% （2分） （4）Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3 +3CO （2分）2（10分）（1）Na2O2（1分）（2）Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2O（2分）（3）吸收未充分反应的NO2（或吸收尾气中的NO2，防止污染）（1分）（4）向试管中加入适量盐酸（2分）；无明显现象（或未见红棕色气体生成）（1分）（5）不对（1分）；若NO2未充分反应，也可观察到溶液中有气泡冒出（2分）高一化学第一学期期末试卷 第 14 页（共10页）