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1、2013年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只
2、有一个正确选项）1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生成的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2. 氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C
3、.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同4. 下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化5. 374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7. 将X气体通入BaCl2溶
4、液，未见沉淀产生，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析中正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe + 3e Fe3+C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e 4OHD.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）9. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反
5、应剧烈，醋酸逐渐凝固，由此可知A.NH4HCO3和盐酸的反应时放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2+ H2O Q10. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量11. H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ + HS 和HS H+ + S2，若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水
6、，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小12. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.3-甲基-1, 3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子嘴歪电子层上s、p电子数相等；Z元素 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液呈碱性
7、B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14. 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致吃测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大15. NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物A.所含共有电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/
8、7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子总数为aNA/1416. 已知氧化性Br2 Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，产生反应的离子方程式为：a Fe2+ + b Br + c Cl2 d Fe3+ + e Br2 + f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 417. 某溶液可能含有Cl、SO2- 4、CO2- 3、NH+ 4、Fe3+、Al3+ 和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到
9、0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl 一定存在，且c(Cl) 0.4 mol/LC.SO2- 4、NH+ 4一定存在，Cl 可能不存在D.CO2- 3、Al3+一定不存在，K+ 可能存在三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 K2O + 5Na2O + 1
10、6N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是A.生成42.0 L N2（标准状况）B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol19. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）下列选项错误的是A.2CN + H2O + CO2 2HCN + CO2- 3B.2HCOOH + CO2- 3 2HCOO + H2O + CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前
11、者小于后者20. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B + C(g) Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g) 的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时间容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q21. 一定条件下，将0.1 L CO、0.2 LCO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确
12、定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关22. 一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+ 和SO2- 4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为，则V可能为A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空：23. 铝原子核外电
13、子云有_种不同的伸展方向，有_种不同运动状态的电子。24. 镓（Ga）与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。25. 硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O CaO 6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为_。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_。26. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al + 4BaO 3Ba+ BaO Al2O3常温下Al的金属性
14、比Ba的金属性_（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。五、（本题共8分）溴主要以Br 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：27. Cl2氧化Br 应在_条件下进行，目的是为了避免_。28. Br2可用热空气吹出，其原因是_。29. 写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。30. 为了除去工业Br2中微量
15、的Cl2，可向工业Br2中_。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液六、（本题共8分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗溴涉及的两步反应依次为：（1）Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g) +Q（2）Ni(CO)4(g) Ni(s) + 4CO(g)完成下列填空：10050O510t (min)(10, 41)(0, 100)m (g)31. 在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有_、_。32. 已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度
16、98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在010 min的平均反应速率为_。33. 若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_。a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.v逆Ni(CO)4 增大34. 简述羰基法提纯粗镍的操作规程。七、（本题共12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：工业大理石I 溶解氢溴酸II 除杂试剂aIII 过滤IV试剂bV CaBr2CaBr2 6H2O完成下列填空：35. 上述使用
17、的氢溴酸的质量分数为26%，若用47% 的氢溴酸配制26% 的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_。36. 已知步骤III的滤液中不含NH+ 4。步骤II加入的试剂a是_，控制溶液的pH约为8.0的目的是_、_。37. 试剂b是_，步骤IV的目的是_。38. 步骤V所含的操作依次是_、_。39. 制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00 g无水溴化钙样品；溶解；滴加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；_；称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_。八、（本题共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、
18、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体，无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40. 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_（填写字母）。41. 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_ g（保留一位小数）；如果已有4.0% 亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g（保留一位小数）。42. 实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常
19、用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3 + O2 + 4H2O 2CaSO4 2H2O。其流程如下图：SO2氧化氧气吸收氢氧化钙CaSO4 2H2O碱法的吸收反应为SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：SO2吸收氢氧化钠Na2SO3已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元kg）0.362.90吸收SO2的成本（元mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰-石膏法
20、的优点是_，缺点是_。43. 在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。九、（本题共10分）异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 ，由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是 。完成下列填空：44. Diels-Alder反应属于_反应（填反应类型）；A的结构简式为_。45. 写出与 互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称。写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。46. B与Cl2的1,
21、2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。47. 写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）十、（本题共12分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。已知：完成下列填空：48. 写出反应试剂和反应条件。反应_反应_49. 写出反应类型。反应_反应_50. 写出结构简式。A_B_51. 反应中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO
22、3，其目的是为了中和_，防止_。52. 写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。53. 反应、反应的顺序不能颠倒，其原因是_、_。十一、（本题共14分）碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54. 某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。若该用0.05618 mol/L 硫酸滴定，需要硫酸_ mL（保留两位小数）。55. 某溶液组成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）814
23、.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）137.7428.897.3计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。56. 将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。57. 某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg，通过计算确定该晶体的化学式。化学2013 第9页（共10页）