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1、2015年高考押题精粹50题一、选择题部分1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性B可用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂 C泄露在海洋中的原油可由海洋生物逐步分解而除去DPM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2下列有关化学用语使用正确的是（ ）ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：3. 食用碘盐需要添加一定量的以KIO3，工业上可在碱性条件下电解KI溶液来制取KIO3，装置如图所示，其中离子隔膜只允许特定电性离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）A阳极上是OH放电生成O2 B装置中的隔膜为阳离
2、子隔膜C阳极电极反应为：I6e6OHIO33H2OD电解前后溶液的pH不变4下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素5分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为
3、碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应ABC只有D全部正确6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）CH3CH2CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3（CH3）3CC（CH3）3AB=CD=7.下列有关物质用途的叙述中不正确的( )A碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等C蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D导电塑料是应用
4、于电子工业的一种新型有机高分子材料8. 已知a、b、c都是大于零的数值，相关热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =a kJmol12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H =bkJmol1S(s)+O2(g)=SO2(g) H =ckJmol1则分解反应：H2S(g)= H2(g) + S(s) H = kJmol1。Aa+b+c Ba+b-c Cc+0.5(ab) Da-0.5c+b 9.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2O27、CH3CH2OH、SO2-4B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2
5、+、Cl、SO24C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、ClD滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F10 化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是( )MNPQANH3H2O Ba(OH)2 铜石蕊试液BNa BaCl2 FeO KSCNCNaOH Ba(NO3)2 锌粉KSCNDNaHCO3 MgCl2 Fe石蕊试液11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是（ ）A10mi
6、n内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025molL-1min-1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应 Cx=1DT1，起始甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是( )A16O2与18O2互为同位素B向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中CCH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子12. 下列有关实验现象和解释或结
7、论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色Ksp(AgI)Ksp (AgCl)13下列反应的离子方程式不正确的是（ ）ABa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液： 3Ba2+ + 6OH+2Al3+3SO42 3 BaSO4+ 2Al(OH)3BFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液： 2Fe3S2-2Fe2+ + SC将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知：次氯酸
8、的Ki为2.9510-8、碳酸的Ki2为5.610-11) 2ClOCO2H2O CO322HClOD向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2O14下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+ CH3COO H+NH3H2OH2OCH3COOH+NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该
9、用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu3+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生15氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClO BNaClO4 CHClODClO2XYZW 16 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在
10、周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( ) AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为： Z Y WC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX、两种元素的氧化物中所含化学键类型相同17某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A. 配制一定浓度硫酸溶液 B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气18 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是（ ）A叶蝉散的分子式是C11
11、H16NO2 B邻异丙基苯酚发生了取代反应C叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚19 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB. 12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键20 25下，将0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中微粒间的关系不正确的是（ ）编号氨水体积
12、/ mL40V13020盐酸体积/mL2060V13040A. 所得溶液中：c(NH4+)c(Cl) c(NH3H2O)c(OH) c(H+)B. 所得溶液， 若pH=7,则c(NH4+) = c(Cl)=1107mol/LC. 所得溶液中：c(H+)c(OH) = c(NH3H2O)D. 所得溶液中：c(Cl)=2c(NH3H2O)+2c(NH4+)21已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说
13、法不正确的是（ ）A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol122 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。下列有关分析正确的是（ ）A. a为电池的负极B. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小D. 电流的方向是由b经用电器到apH051020aV(CH3COO
14、H)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线23下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)24在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）A在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO
15、32-、C2O42-能大量共存B与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32-2H+SSO2H2OC常温下，加水稀释醋酸，增大D该醋酸溶液中c(CH3COO-)”、“A 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。44硫酸钾是一种优质钾肥，而四氧化三锰是生产软磁铁氧体材
16、料的主要原料，制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下： （1）Fe3O4可表示为FeOFe2O3，Mn3O4中，锰的化合价有+2和+4价，可表示为 。（2）高温下，发生的反应的化学方程式为；水溶液中发生的反应的离子方程式为。（3）反应能发生，是因为溶解度K2SO4比(NH4)2SO4 （选填：“大”，“小”）；向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。（4）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作 是 。（5）反应的化学方程式为。（6）煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。曲线B段的化学式 。BC段发生反应的化学方程式为 。45某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验