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1、张家港高级中学,高一化学课件,制作 高一化学备课组,【教学目标】: 知识目标： （1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。 （2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。 能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。 情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。,第三节 化学反应中的能量变化,第三节 化学反应中的能量变化,一、化学反应中的能量变化,演示,实验13、 实验14,小结 1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;,2.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应;,3.化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.,1.实验观察到
2、的现象说明什么问题？ 2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？ 3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，一般都要点火？,思考：,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,二、燃料的充分燃烧,问题 1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?,2.燃料充分燃烧的条件是什么?,3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?,4.为什么固体燃料要粉碎后使用?,5.导致酸雨形成的主要原因是什么?,6.
3、怎样高效清洁的使用煤炭?,1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。 4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。,例题： 1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2,分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量,Q
4、2Q1,B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2,例题： 1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量,C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2,例题： 1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，
5、Q2Q1,D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2,状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2Q1,12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？,比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定,例题2：,1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气,练习,c,D,3、酸雨危害可包括( ) 对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死, 引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长, 破坏土壤,植被,森林 腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等, 渗入地下,可能引起地下水酸化。 A. B. C. D.,C,