化学周末练习---物质结构与性质第12周2010年5月.doc

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1、化学周末练习-物质结构与性质（第12周）2010年5月3（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）下列有关物质类别判别的依据中，正确的是【 C】A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B电解质：水溶液是否导电C离子化合物：是否含有离子键 D酸性氧化物：能否与碱反应6、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 D】A、18gD2O所含电子数目为10 NA B、1mol甲基中所含电子数为10 NA C、在标准状况下，含m molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成 个氯气 分子D、在标准状况下，22.4L以任意比混合的H2S与SO

2、2混合气体中所含气体分子数 必小于NA9(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 BC A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2OO2N2 D金刚石生铁纯铁钠 21（江苏省扬州中学20082009学年第一学期第一次月考）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是【 C】ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC1 molNH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体30江苏省

3、赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 下列叙述不正确的是D A原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高B在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体CSnH4 、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低D水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键4（2007南通一模）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是BA该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体24（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三

4、次教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 【 A】 12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NAC60晶胞结构如右图所示,720gC60晶体含NA个晶胞含1mol FeCl3饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NAA. B. C. D.25（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第

5、三次教学质量检测）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的一组是【C 】能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键单键键能大A.只有 B.只有 C.只有 D.只有7江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A

6、 B CD30、（20082009学年度启东市汇龙中学第一次月考）LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均【 A】能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂14请完成下列各题：（1）氢负离子H基态的电子排布式是_。（2）下列变化：H(g)H(g)e吸收的能量为

7、73 kJmol1，H(g)H(g)e吸收的能量为1311 kJmol1l，则氢负电子H的第一电离能为_。（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。右图中“”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。如H2O表示为： 写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式_，_。 C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是_（填A、C、D），原因是_。（1）1s2；（2）73 kJmol1；（3）根据判断分子结构的理论可以判断出A为三角锥形

8、，中以原子采用sp3杂化，B为平面三角形，中心原子采用sp2杂化。 A的沸点最高，A中存在氢键，C、D中不存在氢键。19江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为 ；Z的核外电子排布式是 。 （2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式。 （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ，D原子的轨道杂化方式是 。 X与Z构成物质的晶体类型为晶体。 （4）写出一个验证

9、Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式 ； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 ；答案（1）SO3（2分）1S22S22P63S23P5（2分）（2）N2O（1分）（3）直线型，SP杂化分子（各1分） （4）Cl2+S2=S+2Cl（2分）（5） Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NN3（2分）20江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一 (10分)Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)As

10、的价电子排布式为 。 (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为1926，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是 。 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。 (4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：COCOSiOSiO键能/kJmol-1360803464640在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为 ，1mol CO2中含有键数目为 。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是 。 (5)SiCl

11、4(液)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_ 。答案 (1)4S24P3(1分) (2)共价键(或键)(1分)(3)4(1分) 正四面体(1分)原子(1分)(4) sp3 1.2041024 二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体(5)SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl(2分)24江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序 号元素结构及性质AA是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5CC单质分

12、子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼DD被誉为“信息革命的催化剂”，常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在A族、A族(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为_(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是_(3)B与C简单离子的半径大小为_(用离子符号表示)(4) C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料,其晶体类型为_ (5) F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为：_，F与C

13、组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式_,N的化学式_.(6)在上述六种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为_答案（1）(2分)Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe （2）(1分)让一束光分别透过两种液体，从侧面能看到一条光亮通路的是红褐色（胶体），无此现象的为溶液。(3) (1分)Mg2+N3-(4) (1分)原子晶体(5) (2分)分别加入MnO2有大量气泡产生的为H2O2 ， N2H4(6) (1分)NH4H 2（12分）（A）(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体

14、。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。（3）HN3属于 晶体，与N3互为等电子体的分子

15、的化学式为 （写1种）。NH2的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。（4）CuCl2中的键型为 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为 。A（5）治癌药物B的结构简式为 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案（1） 略 （2）NPS（3）分子， CO2 (N2O COS CS2，写1个即可)， sp3 （4） 配位键（写共价键也可） 7mol （5）4（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）选做题（共计12分）本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题且对应字母后的方框涂黑。若两题都

16、作答，将按A题评分。 A锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 （1）葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中碳原子杂化方式是 。 （2）Zn2+也能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子空间构型为 ；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键 。 （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多

17、，原因是 。答案 （1）1s22s22p63s23p63d10 sp2、sp3 （2）三角锥形 （3）ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。13 （江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。(2) 写出下列有关反应的化学方程式： E的单质与I元素的最高价氧

18、化物对应的水化物反应： ；H2C2与EC2反应： 。（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是 。（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以 和 杂化成键，分子中共形成 个键， 个键。（5）C和I相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）。a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能c. 两元素的电负性 d .含氧酸的酸性e .氢化物中XH键的键长（

19、X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在 答案（1）B（2）C+4HNO3(浓)=（加热）CO2+4NO2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) PCl3 或CCl4 的 原子晶体 1S22S22P63S23P63d54S1或Ar 3d54S1 （4） SP3、SP2 7 1 （5）氮 ce14（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物

20、的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方

21、程式是 。答案（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）（A）【物质结构与性质】.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)78

22、67153 4014种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.写出基态Cu原子的核外电子排布式_,金属铜采用_堆积方式.写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_.很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应,如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形.答案.A.MgOCaONaClKCl 1. 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1

23、 面心立方堆积 . 平面三角 CaCu19（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。铜原子的核外电子排布式是 。 右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。某种含Cu2的化合物可催

24、化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。_答案 1s22s22p63s23p63d104s1 ， 1:5； A、C ； 平面正方型；sp2 2【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。 水 热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例 。（2）

25、用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 。由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 。答案（1）极性； 建造室温溜冰场 （2）水分子间存在氢键 ； 2H2O+SO2=4H+SO42 ； H2O+H2O=H3O+OH 8、2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题。物质结构与性质（1）I图表法、图象法是常用的科学研究方法。短

26、周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。II图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)，理由是： 。（2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：ITi元素的基态原子的价电子层排布式为 ；II在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性

27、好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配

28、合物的化学式为 。答案（1）IIIIA (1分)IIIVA (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)（2）I3d24S2 (2分)IIBaTiO3 (2分) 6 (2分)TiCl(H2O)5Cl2 H2O(3分)20（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1

29、I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259图1（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol1786715

30、3401则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。图2（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图2所示，其分子内不含有 （填序号）。A. 离子键 B. 极性键 C. 金属键D. 配位键 E. 氢 键 F. 非极性键20A（12分）（1）+3（1分） （1分） （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp2和sp3 （2分，漏

31、写只给1分）（3）TiNMgOCaOKCl（2分，有1项排错即给0分） 12（1分）（4）CrO2（1分） （5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）20选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。20A（12分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个 数比为 。现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PF

32、S，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3-n2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是 。（填序号） APFS中铁显+3价 B铁原子的价电子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJmol1）I1717759I215091561I332482957铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（）与甲基丙烯酸根的配合物为： ks5u该化合物中存在的化学键类型有 。该化合物中一个Cr的配位数为 。甲基丙烯

33、酸分子中C原子的杂化方式有 。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是 。（填一种即可）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_ 。（填元素符号）21A（12分）12（2分）ks5uD（2分）配位键、共价键、离子键（2分）(漏写一个扣1分，扣完2分为止) 6（1分）sp3和sp2（2分）(漏写一个扣1分，扣完2分为止)H2S或NH2（1分）K、Cu（2分）(漏写一个扣1分，扣完2分为止) 11. 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二 (10分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素M

34、nFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式 ； 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。答案 3d54s2 由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d4状态转变为较稳定的3d5半充满状态） 具有孤对电子 sp NN 分子晶体 21